Më kujtohet se si na u shpjegua në shkollën fillore përkufizimi i gjendjes së grumbullimit të materies. Mësuesi dha një shembull të mirë për ushtarin e kallajit dhe më pas gjithçka u bë e qartë për të gjithë. Më poshtë do të përpiqem të rifreskoj kujtimet e mia.

Përcaktoni gjendjen e materies

Epo, gjithçka është e thjeshtë këtu: nëse kapni një substancë, mund ta prekni, dhe kur shtypni mbi të, ajo ruan vëllimin dhe formën e saj - kjo është një gjendje e fortë. Në gjendje të lëngshme, një substancë nuk e ruan formën e saj, por ruan vëllimin e saj. Për shembull, në një gotë ka ujë në momentin që ka formën e një gote. Dhe nëse e derdhni në një filxhan, do të marrë formën e një filxhani, por sasia e ujit në vetvete nuk do të ndryshojë. Kjo do të thotë që një substancë në gjendje të lëngshme mund të ndryshojë formën, por jo vëllimin. Në gjendje të gaztë, nuk ruhet as forma dhe as vëllimi i substancës, por ajo përpiqet të mbushë të gjithë hapësirën në dispozicion.

Dhe në lidhje me tabelën, vlen të theksohet se sheqeri dhe kripa mund të duken si substanca të lëngshme, por në fakt ato janë substanca me rrjedhje të lirë, i gjithë vëllimi i tyre përbëhet nga kristale të vogla të ngurta.

Gjendjet e materies: e lëngët, e ngurtë, e gaztë

Të gjitha substancat në botë janë në një gjendje të caktuar: të ngurtë, të lëngët ose të gaztë. Dhe çdo substancë mund të ndryshojë nga një gjendje në tjetrën. Çuditërisht, edhe një ushtar kallaji mund të jetë i lëngshëm. Por për këtë është e nevojshme të krijohen kushte të caktuara, domethënë, vendoseni në një dhomë shumë, shumë të nxehtë, ku kallaji do të shkrihet dhe do të kthehet në metal të lëngshëm.

Por është më e lehtë të merren parasysh gjendjet e grumbullimit duke përdorur ujin si shembull.

• Nëse uji i lëngshëm është i ngrirë, ai shndërrohet në akull - kjo është gjendja e tij e ngurtë.
• Nëse uji i lëngshëm nxehet fort, ai do të fillojë të avullojë - kjo është gjendja e tij e gaztë.
• Dhe nëse ngrohni akullin, ai do të fillojë të shkrihet dhe të kthehet në ujë - kjo quhet gjendja e lëngshme.

Procesi i kondensimit vlen veçanërisht të theksohet: nëse përqendroni dhe ftohni ujin e avulluar, gjendja e gaztë do të shndërrohet në një gjendje të ngurtë - kjo quhet kondensim, dhe kështu formohet bora në atmosferë.

Ushtrimi 1. Fut këta mbiemra në vend të pikave e lëngët, e ngurtë, e gaztë .

Ushtrimi 2. Përgjigjuni pyetjeve.

          1. Cilat substanca gjenden në natyrë?
         2. Në çfarë gjendje është kripa?
         3. Në çfarë gjendje është bromi?
         4. Në çfarë gjendje është azoti?
         5. Në çfarë gjendje janë hidrogjeni dhe oksigjeni?

Ushtrimi 3. Fut fjalët e nevojshme në vend të pikave.

          1. Ka... substanca në natyrë.
         2. Bromi është në gjendje ...
         3. Kripa është një substancë.
         4. Azoti është në gjendje ...
         5. Hidrogjeni dhe oksigjeni janë... substanca.
         6. Ata janë në gjendje...

Ushtrimi 4. Dëgjo tekstin. Lexojeni me zë të lartë.

         Substancat kimike janë të tretshme ose të patretshme në ujë. Për shembull, squfuri (S) është i pazgjidhshëm në ujë. Jodi (I 2) është gjithashtu i patretshëm në ujë. Oksigjeni (O 2) dhe azoti (N 2) janë pak të tretshëm në ujë. Këto janë substanca që janë pak të tretshme në ujë. Disa kimikate treten mirë në ujë, siç është sheqeri.

Ushtrimi 5. Përgjigjuni pyetjeve në tekstin e ushtrimit 4. Shkruani përgjigjet tuaja në fletore.

          1. Cilat substanca nuk treten në ujë?
         2. Cilat substanca treten mirë në ujë?
         3. Cilat substanca njihni që janë pak të tretshme në ujë?

Ushtrimi 6. Plotësoni fjalitë.

          1. Kimikatet treten ose….
         2. Disa kimikate janë të mira...
         3. Glukoza dhe saharoza…
         4. Oksigjeni dhe azoti janë të dëmshëm...
         5. Squfuri dhe jodi…

Ushtrimi 7. Shkruani fjali. Përdorni fjalët në kllapa në formën e duhur.

          1. Kripa tretet në (ujë të zakonshëm).
         2. Disa yndyrna treten në (benzinë).
         3. Argjendi tretet në (acid nitrik).
         4. Shumë metale treten në (acidi sulfurik - H 2 SO 4).
         5. Qelqi nuk tretet as në (acid klorhidrik - HCl).
         6. Oksigjeni dhe azoti janë pak të tretshëm në (ujë).
         7. Jodi tretet mirë në (alkool ose benzinë).

Ushtrimi 8. Dëgjoni tekstin. Lexojeni me zë të lartë.

         Të gjitha substancat kanë veti fizike. Vetitë fizike janë ngjyra, shija dhe aroma. Për shembull, sheqeri ka ngjyrë të bardhë dhe ka shije të ëmbël. Klori (Cl 2) ka një ngjyrë të verdhë-jeshile dhe një erë të fortë e të pakëndshme. Squfuri (S) ka ngjyrë të verdhë, dhe bromi (Br 2) është i kuq i errët. Grafiti (C) ka ngjyrë gri të errët dhe bakri (Cu) është rozë e lehtë. Kripa NaCl ka ngjyrë të bardhë dhe ka shije të kripur. Disa kripëra kanë një shije të hidhur. Bromi ka një erë të fortë.

Ushtrimi 9. Përgjigjuni pyetjeve në tekstin e ushtrimit 8. Shkruani përgjigjet në fletore.

          1. Cilat veti fizike dini?
         2. Çfarë veti fizike ka sheqeri?
         3. Çfarë veti fizike ka klori?
         4. Çfarë ngjyre janë grafiti, squfuri, bromi dhe bakri?
         5. Çfarë veti fizike ka kloruri i natriumit (NaCl)?
         6. Çfarë shije kanë disa kripëra?
         7. Çfarë erë ka bromi?

Ushtrimi 10. Hartoni fjali sipas modelit.

          Shembull: Azoti është shije.   Azoti nuk ka shije.   Azoti nuk ka shije.   Azoti është një substancë pa shije.

         1. Klorur natriumi - erë. -...
         2. Shkumës - shije dhe erë. -...
         3. Alkooli është ngjyrë. -...
         4. Uji - shije, ngjyrë dhe erë. -...
         5. Sheqeri është një erë. -...
         6. Grafit - shije dhe erë. –….

Ushtrimi 11. Thuaj se substancat kanë të njëjtat veti si uji.

          Shembull: Uji është një substancë komplekse, alkooli etilik është gjithashtu një substancë komplekse.

         1. Uji është gjithashtu një acid nitrik i lëngshëm...
         2. Uji është një substancë transparente, acidi sulfurik gjithashtu...
         3. Uji nuk ka ngjyrë, as diamanti...
         4. Uji nuk ka erë, as oksigjeni...

Ushtrimi 12. Thuaj se uji ka cilësi të ndryshme nga alkooli etilik.

          1. Alkooli etilik është një lëng i lehtë, dhe uji...
         2. Alkooli etilik ka një erë karakteristike dhe uji...
         3. Alkooli etilik ka një pikë vlimi të ulët, dhe uji ...

Ushtrimi 13. Sqaroni mesazhet e mëposhtme, përdorni fjalë karakteristike, specifike, e mprehtë, vjollcë, e kuqe-kafe, e pangjyrë, e gjatë, e verdhë .

          Shembull: Bromi është një lëng i errët. Bromi është një lëng i kuq i errët.

         1. Alkooli etilik ka një erë. 2. Jodi ka erë. 3. Avulli i jodit ngjyroset. 4. Tretësirë ​​e errët e jodit. 5. Acidi sulfurik është një lëng. 6. Acidi sulfurik ka një pikë vlimi. 7. Squfuri ka ngjyrë.

Ushtrimi 14. Flisni për vetitë fizike të substancave, përdorni fjalët dhe frazat e dhëna.

          1. Fluor (F 2) – gaz – ngjyrë jeshile e hapur – erë e fortë – helmuese.
         2. Klor (Cl 2) – gaz – ngjyrë të verdhë-jeshile – erë e fortë – helmuese.

3. Hidrokarburet

HIDROKARBONET, komponimet organike, molekulat e të cilave përbëhen vetëm nga atomet e karbonit dhe hidrogjenit.

Përfaqësuesi më i thjeshtë është metani CH 4. Hidrokarburet janë themeluesit e të gjitha përbërjeve të tjera organike, një larmi e madhe e të cilave mund të merret duke futur grupe funksionale në molekulën e hidrokarbureve; Prandaj, kimia organike shpesh përkufizohet si kimia e hidrokarbureve dhe derivateve të tyre.

Hidrokarburet, në varësi të peshës së tyre molekulare, mund të jenë substanca të gazta, të lëngshme ose të ngurta (por plastike). Komponimet që përmbajnë deri në katër atome karboni në një molekulë, në kushte normale - gazra, për shembull metan, etan, propan, butan, izobutan; Këto hidrokarbure janë pjesë e gazeve të djegshme natyrore dhe të shoqëruara të naftës. Hidrokarburet e lëngëta janë pjesë e naftës dhe produkteve të naftës; ato zakonisht përmbajnë deri në gjashtëmbëdhjetë atome karboni. Disa dylli, parafina, asfaltet, bitumi dhe katrani përmbajnë hidrokarbure edhe më të rënda; Kështu, parafina përmban hidrokarbure të ngurta që përmbajnë nga 16 deri në 30 atome karboni.

Hidrokarburet ndahen në komponime me një zinxhir të hapur - komponime alifatike, ose jo-ciklike, me strukturë ciklike të mbyllur - aliciklike (nuk kanë vetinë e aromatizimit) dhe aromatike (molekulat e tyre përmbajnë një unazë benzeni ose fragmente të ndërtuara nga unaza të shkrira të benzenit. ). Hidrokarburet aromatike klasifikohen si një klasë më vete sepse, për shkak të pranisë së një sistemi të mbyllur të konjuguar të lidhjeve HS, ato kanë veti specifike.

Hidrokarburet jo-ciklike mund të kenë një zinxhir jo të degëzuar të atomeve të karbonit (molekula me strukturë normale) dhe një të degëzuar (molekulat e izostrukturës) Në varësi të llojit të lidhjeve midis atomeve të karbonit, hidrokarburet alifatike dhe ciklike ndahen në ato të ngopura. , që përmban vetëm lidhje të thjeshta (alkane, cikloalkane) dhe të pangopura, që përmbajnë lidhje të shumta së bashku me ato të thjeshta (alkenet, cikloalkenet, dienet, alkinet, ciklo-alkinet).

Klasifikimi i hidrokarbureve pasqyrohet në diagramin (shih faqen 590), ku jepen edhe shembuj të strukturave të përfaqësuesve të secilës klasë të hidrokarbureve.

Hidrokarburet janë të domosdoshëm si burim energjie, pasi vetia kryesore e përbashkët e të gjitha këtyre përbërjeve është lëshimi i një sasie të konsiderueshme nxehtësie gjatë djegies (për shembull, nxehtësia e djegies së metanit është 890 kJ/mol). Përzierjet e hidrokarbureve përdoren si lëndë djegëse në stacionet termike dhe në shtëpitë e kaldajave (gaz natyror, naftë, karburant bojler), si lëndë djegëse për motorët e makinave, avionëve dhe automjeteve të tjera (benzinë, vajguri dhe karburant dizel). Kur hidrokarburet digjen plotësisht, formohet uji dhe dioksidi i karbonit.

Për sa i përket reaktivitetit, klasa të ndryshme të hidrokarbureve ndryshojnë shumë nga njëra-tjetra: përbërjet e ngopura janë relativisht inerte, komponimet e pangopura karakterizohen nga reaksionet e shtimit në lidhje të shumta dhe përbërjet aromatike karakterizohen nga reaksionet e zëvendësimit (për shembull, nitrimi, sulfonimi).

Hidrokarburet përdoren si produkte fillestare dhe të ndërmjetme në sintezën organike. Në industrinë kimike dhe petrokimike përdoren jo vetëm hidrokarburet me origjinë natyrore, por edhe ato sintetike. Metodat për marrjen e këtij të fundit bazohen në përpunimin e gazit natyror (prodhimi dhe përdorimi i gazit sintetik - një përzierje e CO dhe H2), vaji (plasaritje), qymyri (hidrogjenizimi), dhe së fundmi biomasa, në veçanti mbetjet bujqësore, druri. përpunimi dhe prodhimi i të tjerëve

3.1 Hidrokarburet margjinale. Alkanet CnH3n+2

Karakteristikat e strukturës kimike

Karakteristikat themelore fizike dhe kimike:

Gazi CH4 është pa ngjyrë dhe pa erë, më i lehtë se ajri, i patretshëm në ujë

С-С4 – gaz;

C5-C16 - lëng;

C16 dhe më shumë - të ngurta

Shembuj të hidrokarbureve të përdorura në kozmetologji, përbërja dhe vetitë e tyre (parafinë, vazelinë).

Në kozmetikë, hidrokarburet përdoren për të krijuar një film që siguron një efekt rrëshqitës (për shembull, në kremrat e masazhit) dhe si përbërës që formojnë strukturën e preparateve të ndryshme.

Hidrokarburet e gazta

Metoni dhe etani janë përbërës të gazit natyror. Propani dhe butani (në formë të lëngshme) janë lëndë djegëse për transport.

Hidrokarburet e lëngëta

Benzine. Lëng transparent, i ndezshëm me erë tipike, lehtësisht i tretshëm në tretës organikë (alkool, eter, tetraklorur karboni). Një përzierje e benzinës dhe ajrit është një eksploziv i fortë. Ndonjëherë benzina speciale përdoret për të hequr yndyrën dhe për të pastruar lëkurën, për shembull, nga mbetjet e suvasë.

Vaj vazelinë. Një hidrokarbur i lëngshëm, viskoz, me një pikë vlimi të lartë dhe viskozitet të ulët. Në kozmetikë përdoret si vaj flokësh, vaj lëkure dhe është pjesë e kremrave. Vaj parafine. Substancë transparente, e pangjyrë, e pangjyrë, pa erë, e trashë, vajore, me viskozitet të lartë, e patretshme në ujë, pothuajse e pazgjidhshme në etanol, e tretshme në eter dhe tretës të tjerë organikë. Hidrokarburet e ngurta

Parafine. Një përzierje e hidrokarbureve të ngurta e përftuar nga distilimi i fraksionit të parafinës së vajit. Parafina është një masë kristalore me një erë specifike dhe një reaksion neutral. Parafina përdoret në termoterapi. Parafina e shkrirë, e cila ka një kapacitet të lartë nxehtësie, ftohet ngadalë dhe, duke lëshuar gradualisht nxehtësinë, ruan ngrohjen uniforme të trupit për një kohë të gjatë. Ndërsa ftohet, parafina kalon nga një gjendje e lëngshme në një gjendje të ngurtë dhe, duke u zvogëluar në vëllim, ngjesh indin themelor. Duke parandaluar hipereminë e enëve sipërfaqësore, parafina e shkrirë rrit temperaturën e indeve dhe rrit ndjeshëm djersitjen. Indikacionet për terapinë me parafine janë seborrhea e lëkurës së fytyrës, aknet, veçanërisht puçrrat indurative, ekzema kronike e infiltruar. Këshillohet që pas maskës së parafinës të përshkruani pastrimin e fytyrës.

Ceresina. Një përzierje e hidrokarbureve të përftuara nga përpunimi i ozokeritit. Përdoret në kozmetikën dekorative si trashës, pasi koksi përzihet mirë me yndyrat.

Naftë – një përzierje hidrokarburesh. Është një bazë e mirë për pomadat, nuk dekompozon substancat medicinale të përfshira në përbërjen e tyre dhe përzihet me vajra dhe yndyra në çdo sasi. Të gjitha hidrokarburet nuk janë të saponifikuara dhe nuk mund të depërtojnë drejtpërdrejt përmes lëkurës, prandaj ato përdoren në kozmetikë si një mbrojtës i sipërfaqes. Të gjitha hidrokarburet e lëngëta, gjysmë të ngurta dhe të ngurta nuk prishen (nuk preken nga mikroorganizmat).

Hidrokarburet e konsideruara quhen aciklike. Ato janë në kontrast me hidrokarburet ciklike (që kanë një unazë benzeni në molekulë), të cilat përftohen gjatë distilimit të katranit të qymyrit - benzenit (tretës), naftalinës, i cili më parë përdorej si repelent mole, antraceni dhe substanca të tjera.

3.2 Hidrokarburet e pangopura

Alkenet (hidrokarburet e etilenit) janë hidrokarbure të pangopura, molekulat e të cilave kanë një lidhje të dyfishtë.

Karakteristikat e strukturës kimike

Me 2 H 4 etilen është një gaz i pangjyrë me një erë të dobët të ëmbël, më i lehtë se ajri, pak i tretshëm në ujë.

Parimet për emërtimin e hidrokarbureve:

Hidrokarburet që përmbajnë një lidhje të dyfishtë përfundojnë në –ene.

Etan C 2 H 6 eten C 2 H 4

3.3 Hidrokarburet ciklike dhe aromatike, parimet e strukturës kimike, shembuj

Arenet (hidrokarburet aromatike), molekulat e të cilave përmbajnë struktura ciklike të qëndrueshme - unaza benzeni, me një natyrë të veçantë lidhjesh.

Nuk ka lidhje të vetme (C - O dhe të dyfishta (C = C) në molekulën e benzenit. Të gjitha lidhjet janë ekuivalente, gjatësitë e tyre janë të barabarta. Kjo është një lloj i veçantë i lidhjes - një konjugim rrethor p.

Hibridizimi - ;s p 2 Këndi i lidhjes -120°

Gjashtë lidhje johibride formojnë një sistem të vetëm -elektroni (unazë aromatike), e cila ndodhet pingul me rrafshin e unazës së benzenit.

Karakteristikat kimike:

Benzeni zë një pozicion të ndërmjetëm midis hidrokarbureve të ngopura dhe të pangopura, sepse hyn në një reaksion zëvendësimi (i lehtë) dhe në reaksion shtimi (i vështirë).

Azulen. Ky është një hidrokarbur ciklik i marrë në mënyrë sintetike (analogu natyral i kamazulenit merret nga lulet e kamomilit dhe yarrow). Azuleni ka veti anti-alergjike dhe anti-inflamatore, lehtëson spazmat e muskujve të lëmuar, përshpejton proceset e rigjenerimit dhe shërimit të indeve. Përdoret në kozmetikë në formë të koncentruar (lëng blu e errët) dhe në formën e një solucioni 25% tek fëmijët. kremra, pasta dhëmbësh dhe produkte dekorative, si dhe në rrëshira për depilim biomekanik.

4. Alkoolet

4.1 Përkufizimi

Alkoolet janë komponime organike në të cilat një atom hidrogjeni (H) zëvendësohet nga një grup hidroksil (OH).

4.2 Grupet funksionale. Klasifikimi i alkooleve në alkoole monohidrike dhe polihidrike, shembuj. Parimet e emërtimit të alkooleve

Sipas numrit të grupeve OH, dallohen alkoolet mono- dhe polihidrike.

Në varësi të vendndodhjes së grupit OH, alkoolet ndahen në primare, sekondare dhe terciare. Ndryshe nga hidrokarburet parafine, ato kanë një pikë vlimi relativisht të lartë. Të gjitha alkoolet polihidrike kanë një shije të ëmbël.

Alkoolet me zinxhir të shkurtër janë hidrofilë, d.m.th. përzihet me ujë dhe shpërndahen mirë substancat hidrofile Alkoolet monohidrike me vargje të gjata janë pothuajse ose plotësisht të patretshme në ujë, d.m.th. hidrofobe.

Alkoolet me masa të mëdha molekulare (alkoolet yndyrore) janë të ngurta në temperaturën e dhomës (për shembull, alkooli myristil ose cetil). Një alkool që përmban më shumë se 24 atome karboni quhet alkool i dylluar.

Ndërsa numri i grupeve hidroksil rritet, shija e ëmbël dhe tretshmëria e alkoolit në ujë rritet. Prandaj, glicerina (alkool 3-hidrik), e ngjashme me vajin, tretet mirë në ujë. Sorbitoli i ngurtë i alkoolit 6-atomik përdoret si zëvendësues i sheqerit për pacientët me diabet.

4.3 Vetitë themelore kimike dhe fizike të alkooleve, përdorimi i tyre në kozmetologji (metanol, etanol, izopropanol, glicerinë)

Alkoolet monohidrike

Metanoli (alkool metil, alkool druri) është një lëng i pastër, pa ngjyrë, që përzihet lehtësisht me ujë, alkool dhe eter. Kjo substancë jashtëzakonisht toksike nuk përdoret në kozmetikë.

Etanoli (alkooli etilik, alkooli i verës, alkooli ushqimor) është një lëng transparent, i pangjyrë, i paqëndrueshëm, mund të përzihet me ujë dhe tretës organikë, është shumë më pak toksik se metanoli, përdoret gjerësisht në mjekësi dhe kozmetikë si tretës për substancat biologjikisht aktive. (vajra esencialë, rrëshira, jod, etj.). Etanoli prodhohet nga fermentimi i substancave që përmbajnë sheqer dhe niseshte. Procesi i fermentimit ndodh për shkak të enzimave të majave. Pas fermentimit, alkooli izolohet me distilim. Pastaj kryhet pastrimi nga substancat dhe papastërtitë e padëshiruara (korrigjimi). Etanoli furnizohet në farmaci kryesisht me forcë 96°. Përzierjet e tjera të etanolit dhe ujit përmbajnë 90, 80, 70, 40% alkool. Alkooli pothuajse i pastër (me papastërti shumë të vogla të ujit) quhet alkool absolut.

Në varësi të qëllimit të përdorimit të alkoolit, ai aromatizohet me aditivë të ndryshëm (vajra esencialë, kamfor). Etanoli nxit zgjerimin e kapilarëve nënlëkuror dhe ka një efekt dezinfektues.

Ujë tualeti për fytyrën mund të përmbajë nga 0 deri në 30% alkool, locion flokësh - rreth 50%, kolonjë - të paktën 70%. Uji i livandës përmban rreth 3% vaj esencial. Parfumet përmbajnë nga 12 deri në 20% vajra esencialë dhe një fiksues, kolonja - rreth 9% vajra esencialë dhe pak fiksues. Izopropanoli (alkooli izopropil) është një zëvendësues i plotë dhe i lirë i etanolit dhe i përket alkooleve dytësore. Edhe alkooli izopropil i pastruar ka një erë karakteristike që nuk mund të eliminohet. Vetitë dezinfektuese dhe dezinfektuese të izopropanolit janë më të forta se ato të alkoolit etilik. Përdoret vetëm nga jashtë, si pjesë e ujit tualeti për flokët, në fiksues etj. Vodka nuk duhet të përmbajë izopropanol, dhe një sasi e vogël e tij lejohet në një tretësirë ​​alkooli të hala pishe (koncentrat pishe).

Alkoolet polihidrike

Alkoolet dihidrike kanë një mbarim standard të emrit të tyre - glikol. Në preparatet kozmetike, glikol propilen, i cili ka toksicitet të ulët, përdoret si tretës dhe humectant. Alkoolet dihidrike, ose glikolet, quhen diole sipas nomenklaturës zëvendësuese. Alkooli trihidrik - glicerina - përdoret gjerësisht në mjekësi dhe farmaceutikë. Konsistenca e glicerinës është e ngjashme me shurupin, pothuajse pa erë, higroskopik, ka një shije të ëmbël, e tretshme në të gjitha substancat e tjera që përmbajnë një grup OH, e patretshme në eter, benzinë, kloroform, vajra yndyrore dhe esenciale. 86 - 88% glicerinë dhe glicerinë e dehidratuar 98% furnizohen në tregti. Në formë të holluar, glicerina përfshihet në kremrat e lëkurës, ujin e tualetit për fytyrën, pastat e dhëmbëve, sapunin e rruajtjes dhe xhelin e duarve. I holluar në përmasa të përshtatshme, zbut lëkurën, e bën atë elastike, duke zëvendësuar faktorin natyral të lagështisë së lëkurës. Nuk përdoret në formën e tij të pastër në produktet e kujdesit të lëkurës sepse e thajnë atë. dhe shëndetit të njeriut organik kimisë Akademia e Shkencave e BRSS, një nga organizatorët... në disa fusha organike kimisë - kimisë komponimet aliciklike, kimisë heterociklet, organike kataliza, kimisë proteina dhe aminoacide. ...

Efektet e lidhjes së joneve në organike kimisë

Abstrakt >> Kimi

Drejtimi stereokimik i procesit. NË organike kimisë u ngrit interesi për çiftet jonike... arritjet më të habitshme fizike organike kimisë. Studimet e reaksioneve, në... konceptin e çifteve jonike në organike kimisë ka pësuar ndryshime të rëndësishme; ishin...

Sot dihet ekzistenca e më shumë se 3 milionë substancave të ndryshme. Dhe kjo shifër po rritet çdo vit, pasi kimistë sintetikë dhe shkencëtarë të tjerë po kryejnë vazhdimisht eksperimente për të marrë komponime të reja që kanë disa veti të dobishme.

Disa substanca janë banorë natyralë, të formuar natyrshëm. Gjysma tjetër janë artificiale dhe sintetike. Megjithatë, si në rastin e parë ashtu edhe në rastin e dytë, një pjesë e konsiderueshme përbëhet nga substanca të gazta, shembuj dhe karakteristika të të cilave do t'i shqyrtojmë në këtë artikull.

Gjendjet agregate të substancave

Që nga shekulli i 17-të, përgjithësisht pranohej se të gjitha përbërjet e njohura janë të afta të ekzistojnë në tre gjendje grumbullimi: substanca të ngurta, të lëngshme dhe të gazta. Megjithatë, kërkimet e kujdesshme në dekadat e fundit në fushat e astronomisë, fizikës, kimisë, biologjisë hapësinore dhe shkencave të tjera kanë vërtetuar se ekziston një formë tjetër. Kjo është plazma.

Çfarë është ajo? Kjo është pjesërisht ose plotësisht dhe rezulton se ekziston një shumicë dërrmuese e substancave të tilla në Univers. Pra, është në gjendjen e plazmës që gjenden sa vijon:

• materie ndëryjore;
• materie kozmike;
• shtresat e sipërme të atmosferës;
• mjegullnajat;
• përbërja e shumë planetëve;
• yjet.

Prandaj, sot thonë se ka lëndë të ngurta, lëngje, gazra dhe plazma. Nga rruga, çdo gaz mund të transferohet artificialisht në këtë gjendje nëse i nënshtrohet jonizimit, domethënë detyrohet të shndërrohet në jone.

Substancat e gazta: shembuj

Ka shumë shembuj të substancave në shqyrtim. Në fund të fundit, gazet janë njohur që nga shekulli i 17-të, kur van Helmont, një shkencëtar natyror, për herë të parë mori dioksid karboni dhe filloi të studionte vetitë e tij. Nga rruga, ai i dha edhe emrin këtij grupi të përbërjeve, pasi, sipas tij, gazrat janë diçka e çrregullt, kaotike, e lidhur me shpirtrat dhe diçka e padukshme, por e prekshme. Ky emër ka zënë rrënjë në Rusi.

Është e mundur të klasifikohen të gjitha substancat e gazta, atëherë do të jetë më e lehtë të jepen shembuj. Në fund të fundit, është e vështirë të mbulosh të gjithë diversitetin.

Sipas përbërjes dallohen:

• e thjeshtë,
• molekula komplekse.

Grupi i parë përfshin ato që përbëhen nga atome identike në çdo sasi. Shembull: oksigjen - O 2, ozon - O 3, hidrogjen - H 2, klor - CL 2, fluor - F 2, azot - N 2 dhe të tjerë.

• sulfid hidrogjeni - H2S;
• klorur hidrogjeni - HCL;
• metan - CH4;
• dioksid squfuri - SO 2;
• gaz kafe - NO 2;
• freon - CF 2 CL 2;
• amoniak - NH 3 dhe të tjerët.

Klasifikimi sipas natyrës së substancave

Gjithashtu është e mundur të klasifikohen llojet e substancave të gazta sipas përkatësisë së tyre në botën organike dhe inorganike. Kjo është, nga natyra e atomeve që e përbëjnë atë. Gazet organike janë:

• pesë përfaqësuesit e parë (metani, etani, propani, butani, pentani). Formula e përgjithshme CnH2n+2;
• etilen - C2H4;
• acetilen ose etilen - C2H2;
• metilaminë - CH 3 NH 2 dhe të tjerët.

Një klasifikim tjetër që mund të zbatohet për përbërjet në fjalë është ndarja në bazë të grimcave që ato përmbajnë. Jo të gjitha substancat e gazta përbëhen nga atomet. Shembuj të strukturave në të cilat jonet, molekulat, fotonet, elektronet, grimcat Brownian dhe plazma janë të pranishme gjithashtu i referohen komponimeve në këtë gjendje grumbullimi.

Vetitë e gazeve

Karakteristikat e substancave në gjendjen në shqyrtim ndryshojnë nga ato të përbërjeve të ngurta ose të lëngshme. Puna është se vetitë e substancave të gazta janë të veçanta. Grimcat e tyre janë lehtësisht dhe shpejt të lëvizshme, substanca në tërësi është izotropike, domethënë vetitë nuk përcaktohen nga drejtimi i lëvizjes së strukturave të përfshira në përbërje.

Është e mundur të identifikohen vetitë fizike më të rëndësishme të substancave të gazta, të cilat do t'i dallojnë ato nga të gjitha format e tjera të ekzistencës së materies.

1. Këto janë lidhje që nuk mund të shihen, kontrollohen apo ndjehen me mjete të zakonshme njerëzore. Për të kuptuar vetitë dhe për të identifikuar një gaz të caktuar, ata mbështeten në katër parametra që i përshkruajnë të gjitha: presioni, temperatura, sasia e substancës (mol), vëllimi.
2. Ndryshe nga lëngjet, gazrat janë në gjendje të zënë të gjithë hapësirën pa gjurmë, të kufizuara vetëm nga madhësia e enës ose dhomës.
3. Të gjithë gazrat përzihen lehtësisht me njëri-tjetrin, dhe këto komponime nuk kanë një ndërfaqe.
4. Ka përfaqësues më të lehtë dhe më të rëndë, kështu që nën ndikimin e gravitetit dhe kohës, është e mundur të shihet ndarja e tyre.
5. Difuzioni është një nga vetitë më të rëndësishme të këtyre përbërjeve. Aftësia për të depërtuar substanca të tjera dhe për t'i ngopur ato nga brenda, duke kryer lëvizje krejtësisht të çrregullta brenda strukturës së saj.
6. Gazrat e vërtetë nuk mund të përcjellin rrymë elektrike, por nëse flasim për substanca të rralluara dhe jonizuese, atëherë përçueshmëria rritet ndjeshëm.
7. Kapaciteti i nxehtësisë dhe përçueshmëria termike e gazeve është e ulët dhe ndryshon midis specieve të ndryshme.
8. Viskoziteti rritet me rritjen e presionit dhe temperaturës.
9. Ekzistojnë dy mundësi për kalimin ndërfazor: avullimi - një lëng shndërrohet në avull, sublimimi - një substancë e ngurtë, duke anashkaluar atë të lëngshme, bëhet e gaztë.

Një tipar dallues i avujve nga gazrat e vërtetë është se të parët, në kushte të caktuara, janë në gjendje të shndërrohen në një fazë të lëngshme ose të ngurtë, ndërsa të dytat jo. Duhet të theksohet gjithashtu se përbërjet në fjalë janë në gjendje t'i rezistojnë deformimit dhe të jenë fluide.

Vetitë e tilla të substancave të gazta i lejojnë ato të përdoren gjerësisht në fusha të ndryshme të shkencës dhe teknologjisë, industrisë dhe ekonomisë kombëtare. Për më tepër, karakteristikat specifike janë rreptësisht individuale për secilin përfaqësues. Ne morëm parasysh vetëm tiparet e përbashkëta për të gjitha strukturat reale.

Ngjeshshmëria

Në temperatura të ndryshme, si dhe nën ndikimin e presionit, gazrat janë në gjendje të kompresohen, duke rritur përqendrimin e tyre dhe duke zvogëluar vëllimin e tyre të zënë. Në temperatura të larta ato zgjerohen, në temperatura të ulëta ato tkurren.

Ndryshimet ndodhin edhe nën presion. Dendësia e substancave të gazta rritet dhe, me arritjen e një pike kritike, e cila është e ndryshme për çdo përfaqësues, mund të ndodhë një kalim në një gjendje tjetër grumbullimi.

Shkencëtarët kryesorë që kontribuan në zhvillimin e studimit të gazeve

Ka shumë njerëz të tillë, sepse studimi i gazeve është një proces intensiv i punës dhe historikisht i gjatë. Le të ndalemi te personalitetet më të famshme që arritën të bëjnë zbulimet më domethënëse.

1. bëri një zbulim në 1811. Nuk ka rëndësi se çfarë lloj gazesh, gjëja kryesore është që në të njëjtat kushte, një vëllim përmban një sasi të barabartë prej tyre për sa i përket numrit të molekulave. Ekziston një vlerë e llogaritur e quajtur sipas emrit të shkencëtarit. Është e barabartë me 6,03 * 10 23 molekula për 1 mol të çdo gazi.
2. Fermi - krijoi teorinë e një gazi kuantik ideal.
3. Gay-Lussac, Boyle-Marriott - emrat e shkencëtarëve që krijuan ekuacionet themelore kinetike për llogaritjet.
4. Robert Boyle.
5. John Dalton.
6. Jacques Charles dhe shumë shkencëtarë të tjerë.

Struktura e substancave të gazta

Karakteristika më e rëndësishme në ndërtimin e rrjetës kristalore të substancave në shqyrtim është se nyjet e saj përmbajnë ose atome ose molekula që lidhen me njëra-tjetrën me lidhje të dobëta kovalente. Forcat Van der Waals janë gjithashtu të pranishme kur bëhet fjalë për jonet, elektronet dhe sistemet e tjera kuantike.

Prandaj, llojet kryesore të strukturës së grilave të gazit janë:

• atomike;
• molekulare.

Lidhjet brenda prishen lehtësisht, kështu që këto lidhje nuk kanë formë konstante, por mbushin të gjithë vëllimin hapësinor. Kjo shpjegon gjithashtu mungesën e përçueshmërisë elektrike dhe përçueshmërinë e dobët termike. Por gazrat kanë izolim të mirë termik, sepse, falë difuzionit, ata janë në gjendje të depërtojnë në trupat e ngurtë dhe të zënë hapësira të lira grumbullimi brenda tyre. Në të njëjtën kohë, ajri nuk kalon, nxehtësia ruhet. Kjo është baza për përdorimin e kombinuar të gazeve dhe lëndëve të ngurta për qëllime ndërtimi.

Substancat e thjeshta midis gazeve

Më sipër kemi diskutuar se cilët gazra i përkasin kësaj kategorie për nga struktura dhe struktura. Këto janë ato që përbëhen nga atome identike. Mund të jepen shumë shembuj, sepse një pjesë e konsiderueshme e jometaleve nga i gjithë sistemi periodik në kushte normale ekziston pikërisht në këtë gjendje grumbullimi. Për shembull:

• fosfor i bardhë - një nga ky element;
• azoti;
• oksigjen;
• fluor;
• klorin;
• helium;
• neoni;
• argon;
• kripton;
• ksenon.

Molekulat e këtyre gazeve mund të jenë ose monoatomike (gaze fisnike) ose poliatomike (ozoni - O 3). Lloji i lidhjes është kovalente jopolare, në shumicën e rasteve është mjaft e dobët, por jo në të gjitha. Rrjeta kristalore është e një lloji molekular, e cila lejon që këto substanca të lëvizin lehtësisht nga një gjendje grumbullimi në tjetrën. Për shembull, jodi në kushte normale është kristale ngjyrë vjollce të errët me një shkëlqim metalik. Sidoqoftë, kur nxehen, ato sublimohen në retë e gazit të purpurt të ndezur - I 2.

Nga rruga, çdo substancë, përfshirë metalet, mund të ekzistojë në një gjendje të gaztë në kushte të caktuara.

Komponime komplekse të natyrës së gaztë

Gaze të tillë, natyrisht, janë shumica. Kombinimet e ndryshme të atomeve në molekula, të bashkuara nga lidhjet kovalente dhe ndërveprimet van der Waals, lejojnë formimin e qindra përfaqësuesve të ndryshëm të gjendjes së konsideruar të grumbullimit.

Shembuj të substancave komplekse midis gazeve mund të jenë të gjitha përbërjet që përbëhen nga dy ose më shumë elementë të ndryshëm. Kjo mund të përfshijë:

• propan;
• butan;
• acetilen;
• amoniak;
• silan;
• fosfinë;
• metani;
• disulfidi i karbonit;
• dioksidi i squfurit;
• gaz kafe;
• freon;
• etilen dhe të tjerët.

Rrjetë kristalore e tipit molekular. Shumë prej përfaqësuesve treten lehtësisht në ujë, duke formuar acidet përkatëse. Shumica e këtyre komponimeve janë një pjesë e rëndësishme e sintezave kimike të kryera në industri.

Metani dhe homologët e tij

Ndonjëherë koncepti i përgjithshëm i "gazit" i referohet një minerali natyror, i cili është një përzierje e tërë e produkteve të gazta me natyrë kryesisht organike. Ai përmban substanca të tilla si:

• metani;
• etani;
• propan;
• butan;
• etilen;
• acetilen;
• pentan dhe disa të tjerë.

Në industri, ato janë shumë të rëndësishme, sepse përzierja propan-butan është gazi shtëpiak me të cilin njerëzit gatuajnë, i cili përdoret si burim energjie dhe nxehtësie.

Shumë prej tyre përdoren për sintezën e alkooleve, aldehideve, acideve dhe substancave të tjera organike. Konsumi vjetor i gazit natyror arrin në triliona metra kub dhe kjo është mjaft e justifikuar.

Oksigjeni dhe dioksidi i karbonit

Cilat substanca të gazta mund të quhen më të përhapura dhe të njohura edhe për nxënësit e klasës së parë? Përgjigja është e qartë - oksigjen dhe dioksid karboni. Në fund të fundit, ata janë pjesëmarrësit e drejtpërdrejtë në shkëmbimin e gazit që ndodh në të gjitha qeniet e gjalla në planet.

Dihet se është falë oksigjenit që jeta është e mundur, pasi vetëm disa lloje të baktereve anaerobe mund të ekzistojnë pa të. Dhe dioksidi i karbonit është një produkt "ushqimor" i domosdoshëm për të gjitha bimët që e thithin atë për të kryer procesin e fotosintezës.

Nga pikëpamja kimike, si oksigjeni ashtu edhe dioksidi i karbonit janë substanca të rëndësishme për kryerjen e sintezës së komponimeve. E para është një agjent i fortë oksidues, i dyti është më shpesh një agjent reduktues.

Halogjenet

Ky është një grup përbërjesh në të cilat atomet janë grimca të një substance të gaztë, të lidhura në çifte me njëra-tjetrën përmes një lidhjeje kovalente jopolare. Megjithatë, jo të gjithë halogjenët janë gazra. Bromi është një lëng në kushte të zakonshme, dhe jodi është një lëndë e ngurtë lehtësisht e sublimuar. Fluori dhe klori janë substanca toksike që janë të rrezikshme për shëndetin e qenieve të gjalla, të cilat janë agjentë të fortë oksidues dhe përdoren shumë gjerësisht në sinteza.

Përzierjet mund të ndryshojnë nga njëra-tjetra jo vetëm në përbërjen, por edhe nga pamjen. Sipas asaj se si duket kjo përzierje dhe çfarë karakteristikash ka, ajo mund të klasifikohet si njëra tjetër homogjen (homogjen), ose te heterogjene (heterogjene) përzierjet.

Homogjene (homogjene) Këto janë përzierje në të cilat grimcat e substancave të tjera nuk mund të zbulohen as me mikroskop.

Përbërja dhe vetitë fizike në të gjitha pjesët e një përzierjeje të tillë janë të njëjta, pasi nuk ka ndërfaqe midis përbërësve të saj individualë.

TE përzierje homogjene lidhen:

• përzierjet e gazit;
• Zgjidhjet;
• lidhjeve

Përzierjet e gazit

Një shembull i një përzierjeje të tillë homogjene është ajri.

Ajri i pastër përmban të ndryshme substanca të gazta:

• azoti (fraksioni i tij vëllimor në ajër të pastër është \(78\)%));
• oksigjen (\(21\)%));
• gaze fisnike - argoni dhe të tjerë (\(0.96\)%));
• dioksid karboni (\(0.04\)%).

Përzierja e gaztë është gazit natyror Dhe gazi i lidhur i naftës. Përbërësit kryesorë të këtyre përzierjeve janë hidrokarburet e gazta: metani, etani, propani dhe butani.

Gjithashtu një përzierje e gaztë është një burim i rinovueshëm si p.sh biogazit, i formuar kur bakteret përpunojnë mbetjet organike në landfille, në rezervuarët e trajtimit të ujërave të zeza dhe në instalime speciale. Komponenti kryesor i biogazit është metani, e cila përmban një përzierje të dioksidit të karbonit, sulfurit të hidrogjenit dhe një sërë substancash të tjera të gazta.

Përzierjet e gazit: ajri dhe biogazi. Ajri mund t'u shitet turistëve kureshtarë dhe biogazi i marrë nga masa e gjelbër në kontejnerë të veçantë mund të përdoret si lëndë djegëse.

Zgjidhjet

Ky është zakonisht emri që u jepet përzierjeve të lëngshme të substancave, megjithëse ky term në shkencë ka një kuptim më të gjerë: një zgjidhje zakonisht quhet ndonjë(duke përfshirë të gaztë dhe të ngurtë) përzierje homogjene substancave. Pra, në lidhje me zgjidhjet e lëngshme.

Një zgjidhje e rëndësishme që gjendet në natyrë është vaj. Produkte të lëngshme të marra gjatë përpunimit të tij: benzinë, vajguri, naftë, mazut, vajra lubrifikues- janë gjithashtu një përzierje e ndryshme hidrokarburet.

Kushtojini vëmendje!

Për të përgatitur një zgjidhje, duhet të përzieni një substancë të gaztë, të lëngët ose të ngurtë me një tretës (ujë, alkool, aceton, etj.).

Për shembull, amoniaku përftohet nga tretja e gazit të amoniakut në hyrje. Nga ana tjetër, për gatim tinkturat e jodit Jodi kristalor tretet në alkool etilik (etanol).

Përzierje (tretësira) homogjene të lëngshme: vaj dhe amoniak

Lidhja (tretësira e ngurtë) mund të merret në bazë të çdo metal, dhe përbërja e tij mund të përfshijë shumë substanca të ndryshme.

Më të rëndësishmet për momentin janë lidhjet e hekurit- gize dhe çelik.

Gizat janë lidhje hekuri që përmbajnë më shumë se \(2\)% karbon, dhe çeliqet janë lidhje hekuri që përmbajnë më pak karbon.

Ajo që zakonisht quhet "hekur" është në të vërtetë çelik me karbon të ulët. Përveç karbonit lidhjet e hekurit mund të përmbajnë silic, fosfor, squfur.