ඔබ දිගු වේලාවක් ඉතා උණුසුම් ස්නානය කරන්න, නාන කාමරයේ කැඩපත වාෂ්පයෙන් වැසී යයි. ඔබට ජනේලය මත වතුර භාජනයක් අමතක වී ඇති අතර, එවිට ජලය උතුරා ගොස් පෑන් පිළිස්සී ඇති බව ඔබට පෙනී යයි. ජලය වායුවෙන් ද්රවයට, පසුව ද්‍රවයෙන් වායුවට වෙනස් වීමට කැමති යැයි ඔබ සිතනවා විය හැක. නමුත් මෙය සිදු වන්නේ කවදාද?
වාතාශ්රය ඇති අවකාශයක, ඕනෑම උෂ්ණත්වයකදී ජලය ක්රමයෙන් වාෂ්ප වී යයි. නමුත් එය උනු වන්නේ යම් යම් කොන්දේසි යටතේ පමණි. තාපාංකය ද්රවයට ඉහලින් ඇති පීඩනය මත රඳා පවතී. සාමාන්ය වායුගෝලීය පීඩනයකදී තාපාංකය අංශක 100 ක් වනු ඇත. උස සමඟ, පීඩනය මෙන්ම තාපාංකය ද අඩු වනු ඇත. මොන්ට් බ්ලැන්ක් මුදුනේ එය අංශක 85 ක් වනු ඇත, ඔබට එහි රසවත් තේ සෑදීමට නොහැකි වනු ඇත! නමුත් පීඩන උදුනක දී, විස්ල් ශබ්දය ඇසෙන විට, ජල උෂ්ණත්වය දැනටමත් අංශක 130 ක් වන අතර පීඩනය වායුගෝලීය පීඩනයට වඩා 4 ගුණයකින් වැඩි වේ. මෙම උෂ්ණත්වයේ දී, ආහාර වේගයෙන් පිසිනු ලබන අතර කපාටය වසා ඇති නිසා රස පුද්ගලයා සමඟ ගැලවී යන්නේ නැත.
උෂ්ණත්ව වෙනස්වීම් සමඟ ද්රව්යයක එකතු කිරීමේ තත්වයේ වෙනස්කම්.
ඕනෑම ද්රවයක් ප්‍රමාණවත් ලෙස රත් කළහොත් වායුමය තත්ත්වයකට පත් විය හැකි අතර ඕනෑම වායුවක් සිසිල් කළහොත් ද්රව තත්ත්වයට පත් විය හැක. එම නිසා, ගෑස් උදුන් සහ රට තුළ භාවිතා කරන බියුටේන්, සංවෘත සිලින්ඩරවල ගබඩා කර ඇත. එය පීඩන උදුනක් මෙන් දියර හා පීඩනය යටතේ පවතී. එළිමහනේ අංශක 0 ට වඩා අඩු උෂ්ණත්වයකදී මීතේන් ඉතා ඉක්මනින් උනු සහ වාෂ්ප වී යයි. ද්රවීකරණය කරන ලද මීතේන් ටැංකි ලෙස හඳුන්වන යෝධ ජලාශවල ගබඩා කර ඇත. සාමාන්ය වායුගෝලීය පීඩනයකදී මීතේන් ශුන්‍යයට වඩා අංශක 160 ක උෂ්ණත්වයකදී උනු වේ. ප්රවාහනය අතරතුර වායුව ගැලවී යාම වැළැක්වීම සඳහා, ටැංකි ටර්මෝස් මෙන් ප්රවේශමෙන් ස්පර්ශ වේ.
පීඩනයේ වෙනස්වීම් සහිත ද්රව්යයක සමූහගත තත්වයන් වෙනස් වීම.
උෂ්ණත්වය සහ පීඩනය මත ද්රව්යයක ද්රව සහ වායුමය තත්වයන් අතර රඳා පවතී. ද්රව්යයක් වායුමය තත්වයකට වඩා ද්රව තත්වයක සංතෘප්ත වන බැවින්, ඔබ පීඩනය වැඩි කළහොත් වායුව වහාම ද්රවයක් බවට පත් වනු ඇතැයි ඔබ සිතනු ඇත. නමුත් එය සත්‍ය නොවේ. කෙසේ වෙතත්, ඔබ බයිසිකල් පොම්පයක් සමඟ වාතය සම්පීඩනය කිරීමට පටන් ගන්නේ නම්, එය උණුසුම් වන බව ඔබට පෙනෙනු ඇත. එය පිස්ටනය මත එබීමෙන් ඔබ එයට මාරු කරන ශක්තිය රැස් කරයි. වායුව දියරයට සම්පීඩනය කළ හැක්කේ එය එකවර සිසිල් කළහොත් පමණි. ඊට පටහැනිව, ද්රව වායුව බවට පත් කිරීම සඳහා තාපය ලබා ගත යුතුය. ඇල්කොහොල් හෝ ඊතර් වාෂ්පීකරණය අපගේ ශරීරයෙන් තාපය ඉවත් කර සම මත සීතල හැඟීමක් ඇති කරන්නේ එබැවිනි. සුළඟේ බලපෑම යටතේ මුහුදු ජලය වාෂ්ප වීම ජල මතුපිට සිසිල් කරයි, දහඩිය ශරීරය සිසිල් කරයි.
මිශ්රණ පමණක් නොව එකිනෙකට වෙනස් විය හැක සංයුතිය, නමුත් විසින් ද පෙනුම. මෙම මිශ්රණය පෙනෙන්නේ කෙසේද සහ එහි ඇති ගුණාංග අනුව එය වර්ගීකරණය කළ හැකිය සමජාතීය (සමජාතීය), හෝ වෙත විෂමජාතීය (විෂමජාතීය)මිශ්රණ.
සමජාතීය (සමජාතීය)මේවා අන්වීක්ෂයකින් පවා වෙනත් ද්රව්යවල අංශු හඳුනාගත නොහැකි මිශ්රණ වේ.
එහි තනි සංරචක අතර අතුරු මුහුණත් නොමැති බැවින් එවැනි මිශ්‍රණයක සියලුම කොටස්වල සංයුතිය හා භෞතික ගුණාංග සමාන වේ.
දක්වා සමජාතීය මිශ්රණසම්බන්ධ:
- වායු මිශණ;
- විසඳුම්;
- මිශ්ර ලෝහ
ගෑස් මිශ්රණ
එවැනි සමජාතීය මිශ්රණයක් සඳහා උදාහරණයක් වේ ගුවන්.
පිරිසිදු වාතය විවිධ දේ අඩංගු වේ වායුමය ද්රව්ය:
- නයිට්රජන් (පිරිසිදු වාතය තුළ එහි පරිමාව කොටස \(78\)%));
- ඔක්සිජන් (\(21\)%));
- උච්ච වායු - ආගන් සහ අනෙකුත් (\(0.96\)%));
- කාබන් ඩයොක්සයිඩ් (\(0.04\)%).
වායුමය මිශ්රණය වේ ස්වාභාවික වායුසහ ආශ්රිත පෙට්රෝලියම් වායුව. මෙම මිශ්රණවල ප්රධාන සංරචක වේ වායුමය හයිඩ්රොකාබන: මීතේන්, ඊතේන්, ප්රොපේන් සහ බියුටේන්.
එසේම වායුමය මිශ්රණයක් වැනි පුනර්ජනනීය සම්පතකි ජීව වායුව, ගොඩකිරීම් වල, අපජල පවිත්‍රතා ටැංකිවල සහ විශේෂ ස්ථාපනයන්හි බැක්ටීරියා කාබනික අපද්‍රව්‍ය සැකසීමේදී සෑදී ඇත. ජීව වායුවේ ප්රධාන අංගය වන්නේ මීතේන්, කාබන් ඩයොක්සයිඩ්, හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් සහ වෙනත් වායුමය ද්රව්ය ගණනාවක මිශ්රණයක් අඩංගු වේ.
ගෑස් මිශ්රණ: වාතය සහ ජීව වායුව. කුතුහලය දනවන සංචාරකයින්ට වාතය අලෙවි කළ හැකි අතර විශේෂ බහාලුම්වල හරිත ස්කන්ධයෙන් ලබා ගන්නා ජීව වායුව ඉන්ධන ලෙස භාවිතා කළ හැකිය.
විසඳුම්
මෙය සාමාන්යයෙන් ද්රව්යවල ද්රව මිශ්රණ සඳහා දෙන නමයි, නමුත් විද්‍යාවේ මෙම යෙදුමට වඩා පුළුල් අර්ථයක් ඇත: සාමාන්යයෙන් විසඳුමක් ලෙස හැඳින්වේ. ඕනෑම(වායු සහ ඝන ඇතුළුව) සමජාතීය මිශ්රණයද්රව්ය. ඉතින්, දියර විසඳුම් ගැන.
ස්වභාවධර්මයේ ඇති වැදගත් විසඳුමකි තෙල්. එහි සැකසීමේදී ලබාගත් දියර නිෂ්පාදන: පෙට්‍රල්, භූමිතෙල්, ඩීසල් ඉන්ධන, ඉන්ධන තෙල්, ලිහිසි තෙල්- විවිධ මිශ්රණයක් ද වේ හයිඩ්රොකාබන.
අවදානය යොමු කරන්න!
විසඳුමක් පිළියෙළ කිරීම සඳහා, ඔබ ද්රාවණයක් (ජලය, මධ්යසාර, ඇසිටෝන්, ආදිය) සමඟ වායුමය, ද්රව හෝ ඝන ද්රව්ය මිශ්ර කළ යුතුය.
උදාහරණ වශයෙන්, ඇමෝනියාආදානයේ ඇමෝනියා වායුව විසුරුවා හැරීමෙන් ලබා ගනී. අනෙක් අතට, ආහාර පිසීම සඳහා අයඩින් tincturesස්ඵටිකරූපී අයඩින් එතිල් මධ්යසාර (එතනෝල්) තුළ දියවී ඇත.
දියර සමජාතීය මිශ්රණ (විසඳුම්): තෙල් සහ ඇමෝනියා
මත පදනම්ව මිශ්ර ලෝහය (ඝන ද්රාවණය) ලබා ගත හැක ඕනෑම ලෝහයක්, සහ එහි සංයුතිය විවිධ ද්රව්ය අඩංගු විය හැක.
වර්තමානයේ වඩාත්ම වැදගත් ඒවා වේ යකඩ මිශ්ර ලෝහ- වාත්තු යකඩ සහ වානේ.
වාත්තු යකඩ යනු \(2\)% ට වඩා වැඩි කාබන් අඩංගු යකඩ මිශ්ර ලෝහ වන අතර වානේ යනු අඩු කාබන් අඩංගු යකඩ මිශ්ර ලෝහ වේ.
සාමාන්යයෙන් "යකඩ" ලෙස හඳුන්වන්නේ ඇත්ත වශයෙන්ම අඩු කාබන් වානේ ය. හැර කාබන්යකඩ මිශ්ර ලෝහ අඩංගු විය හැක සිලිකන්, පොස්පරස්, සල්ෆර්.
සංරචක දෙකකින් හෝ වැඩි ගණනකින් සමන්විත තනි-අදියර පද්ධති. ඒවායේ එකතු කිරීමේ තත්ත්වය අනුව, විසඳුම් ඝන, ද්රව හෝ වායුමය විය හැක. ඉතින්, වාතය වායුමය ද්රාවණයක්, වායු සමජාතීය මිශ්රණයක්; වොඩ්කා- ද්රව ද්රාවණය, එක් ද්රව අවධියක් සාදන ද්රව්ය කිහිපයක මිශ්රණයක්; මුහුදු ජලය- ද්රව ද්රාවණය, ඝන (ලුණු) සහ ද්රව (ජල) ද්රව්ය මිශ්රණයක් එක් ද්රව අවධියක් සෑදීම; පිත්තල- ඝන ද්රාවණය, ඝන දෙකක් (තඹ සහ සින්ක්) මිශ්රණයක් එක් ඝන අවධියක් සාදයි. මෙම ද්රව එකිනෙක දිය නොවන අතර අතුරු මුහුණතක් සහිත ද්රව අවධි දෙකක් ලෙස ඉතිරි වන නිසා පෙට්‍රල් සහ ජලය මිශ්රණය විසඳුමක් නොවේ. ද්රාවණවල සංරචක ඒවායේ අද්විතීය ගුණාංග රඳවා තබා ගන්නා අතර නව සංයෝග සෑදීම සඳහා එකිනෙකා සමඟ රසායනික ප්රතික්රියා වලට ඇතුල් නොවේ. මේ අනුව, එක් ඔක්සිජන් පරිමාවක් සමඟ හයිඩ්රජන් වෙළුම් දෙකක් මිශ්ර කළ විට වායුමය ද්රාවණයක් ලැබේ. මෙම වායු මිශ්රණය දැල්වුවහොත් නව ද්රව්යයක් සෑදේ- ජලය, එයම විසඳුමක් නොවේ. ද්රාවණයේ විශාල ප්රමාණවලින් ඇති සංරචකය සාමාන්යයෙන් ද්‍රාවකයක් ලෙස හැඳින්වේ, ඉතිරි සංරචක- ද්රාවිත ද්රව්ය.කෙසේ වෙතත්, සමහර විට ද්රව්යවල භෞතික මිශ්රණය සහ ඒවායේ රසායනික අන්තර්ක්‍රියා අතර රේඛාව ඇඳීම දුෂ්කර ය. උදාහරණයක් ලෙස, හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් වායුව HCl ජලය සමග මිශ්ර කරන විට
H2O H අයන සෑදී ඇත 3 O+ සහ Cl - . ඔවුන් අසල්වැසි ජල අණු තමන් වෙත ආකර්ෂණය කර, හයිඩ්රේට සාදයි. මේ අනුව, ආරම්භක සංරචක වන්නේ HCl සහ H 2 O - මිශ්ර කිරීමෙන් පසු සැලකිය යුතු වෙනස්කම් වලට භාජනය වේ. එසේ වුවද, අයනීකරණය සහ සජලනය (සාමාන්ය අවස්ථාවෙහිදී, විසඳුම) ද්රාවණ සෑදීමේදී සිදුවන භෞතික ක්‍රියාවලීන් ලෙස සැලකේ.සමජාතීය අවධියක් නියෝජනය කරන වඩාත් වැදගත් ආකාරයේ මිශ්රණවලින් එකක් වන්නේ colloidal විසඳුම් වේ: ජෙල්, සෝල්, ඉමල්ෂන් සහ aerosols. කොලොයිඩල් ද්රාවණවල අංශු ප්රමාණය සත්‍ය ද්රාවණවල 1-1000 nm වේ
~ 0.1 nm (අණුක ප්රමාණයේ අනුපිළිවෙල අනුව).මූලික සංකල්ප. සත්‍ය ද්රාවණ සෑදීම සඳහා ඕනෑම ප්‍රමාණයකින් එකිනෙක දියවන ද්රව්ය දෙකක් සම්පූර්ණයෙන්ම අන්යෝන්ය ද්රාව්ය ලෙස හැඳින්වේ. එවැනි ද්රව්ය සියල්ලම වායූන්, බොහෝ ද්රව (උදාහරණයක් ලෙස, එතිල් මධ්යසාරය- ජලය, ග්ලිසරින් - ජලය, බෙන්සීන් - ගැසොලින්), සමහර ඝන ද්රව්ය (උදාහරණයක් ලෙස, රිදී - රන්). ඝන විසඳුම් ලබා ගැනීම සඳහා, ඔබ මුලින්ම ආරම්භක ද්රව්ය උණු කළ යුතුය, පසුව ඒවා මිශ්ර කර ඝන වීමට ඉඩ දෙන්න. ඒවා සම්පූර්ණයෙන්ම අන්යෝන්ය වශයෙන් ද්රාව්ය වන විට, එක් ඝන අවධියක් සෑදී ඇත; ද්රාව්යතාව භාගික නම්, මුල් සංරචකවලින් එකක කුඩා ස්ඵටික ප්රතිඵලයක් ලෙස ලැබෙන ඝණයේ රඳවා ගනු ලැබේ.සංරචක දෙකක් නිශ්චිත අනුපාතයකින් පමණක් මිශ්ර වූ විට එක් අදියරක් සෑදෙන්නේ නම් සහ අනෙක් අවස්ථා වලදී අදියර දෙකක් දිස්වන්නේ නම්, ඒවා අර්ධ වශයෙන් අන්යෝන්ය ද්රාව්ය ලෙස හැඳින්වේ. මේවා උදාහරණයක් ලෙස ජලය සහ බෙන්සීන් වේ: සැබෑ විසඳුම් ඒවායින් ලබා ගන්නේ බෙන්සීන් විශාල පරිමාවකට කුඩා ජල ප්රමාණයක් හෝ විශාල ජල පරිමාවකට බෙන්සීන් කුඩා ප්රමාණයක් එකතු කිරීමෙන් පමණි. ඔබ සමාන ප්රමාණවලින් ජලය සහ බෙන්සීන් මිශ්ර කරන්නේ නම්, ද්වි-අදියර ද්රව පද්ධතියක් සෑදී ඇත. එහි පහළ ස්ථරය බෙන්සීන් කුඩා ප්රමාණයක් සහිත ජලය, සහ ඉහළ
- කුඩා ජල ප්රමාණයක් සහිත බෙන්සීන්. එකිනෙකා තුළ දිය නොවන ද්රව්ය ද ඇත, උදාහරණයක් ලෙස ජලය සහ රසදිය. ද්රව්ය දෙකක් අර්ධ වශයෙන් අන්යෝන්ය වශයෙන් ද්රාව්ය වන්නේ නම්, දී ඇති උෂ්ණත්වයකදී සහ පීඩනයකදී සමතුලිත තත්ව යටතේ අනෙක් ද්රව්ය සමඟ සත්‍ය ද්රාවණයක් සෑදිය හැකි එක් ද්රව්යයක ප්‍රමාණයට සීමාවක් ඇත. ද්රාවණයේ උපරිම සාන්ද්රණය සහිත විසඳුමක් සංතෘප්ත ලෙස හැඳින්වේ. ඔබට ඊනියා අධි සංතෘප්ත ද්රාවණයක් ද පිළියෙළ කළ හැකිය, එහි ද්රාවිත ද්රව්යයේ සාන්ද්රණය සංතෘප්ත එකකට වඩා වැඩි ය. කෙසේ වෙතත්, අධි සංතෘප්ත ද්රාවණ අස්ථායී වන අතර, තත්වයන්හි සුළු වෙනසක් සමඟ, උදාහරණයක් ලෙස, ඇවිස්සීමත් සමඟ, දූවිලි අංශු ඇතුල් වීම හෝ ද්රාවණයක ස්ඵටික එකතු කිරීම, අතිරික්ත ද්රාව්ය අවක්ෂේප වේ.ඕනෑම ද්රවයක් එහි සංතෘප්ත වාෂ්ප පීඩනය බාහිර පීඩනයට ළඟා වන උෂ්ණත්වයේ දී උනු වීමට පටන් ගනී. උදාහරණයක් ලෙස, 101.3 kPa පීඩනයක් යටතේ ජලය 100 දී උනු
° C මෙම උෂ්ණත්වයේ දී ජල වාෂ්ප පීඩනය හරියටම 101.3 kPa වන බැවිනි. ඔබ වාෂ්පශීලී නොවන ද්රව්යයක් ජලයේ දිය කළහොත් එහි වාෂ්ප පීඩනය අඩු වේ. ලැබෙන ද්රාවණයේ වාෂ්ප පීඩනය 101.3 kPa දක්වා ගෙන ඒම සඳහා, ඔබ ද්රාවණය 100 ට වඩා රත් කළ යුතුය.° C. ද්රාවණයක තාපාංකය සෑම විටම පිරිසිදු ද්‍රාවකයක තාපාංකයට වඩා වැඩි බව එයින් කියවේ. විසඳුම්වල හිමාංකය අඩුවීම සමාන ආකාරයකින් විස්තර කෙරේ.රාවුල්ගේ නීතිය. 1887 දී, ප්‍රංශ භෞතික විද්‍යාඥ එෆ්. රාවුල්, විවිධ වාෂ්පශීලී නොවන ද්රව සහ ඝන ද්රව්යවල විසඳුම් අධ්යයනය කරමින්, සාන්ද්රණය සහිත විද්‍යුත් විච්ඡේදකවල තනුක ද්‍රාවණවලට වඩා වාෂ්ප පීඩනය අඩුවීම සම්බන්ධ කරන නීතියක් ස්ථාපිත කළේය: සංතෘප්ත වාෂ්ප පීඩනයේ සාපේක්ෂ අඩුවීම. ද්‍රාවණයට ඉහලින් ඇති ද්‍රාවකය ද්රාවිත ද්රව්යයේ මවුල කොටසට සමාන වේ. රවුල්ගේ නියමය පවසන්නේ පිරිසිදු ද්‍රාවකයකට සාපේක්ෂව තනුක ද්රාවණයක තාපාංකය වැඩිවීම හෝ ශීත කිරීමේ ලක්ෂ්‍යය අඩුවීම ද්‍රාවකයේ මවුල සාන්ද්‍රණයට (හෝ මවුල භාගයට) සමානුපාතික වන අතර එහි අණුක බර තීරණය කිරීමට භාවිතා කළ හැකි බවයි.රවුල්ගේ නීතියට අවනත වන විසඳුමක් පරමාදර්ශී ලෙස හැඳින්වේ. ධ්‍රැවීය නොවන වායූන් සහ ද්රවවල විසඳුම් (විද්‍යුත් ක්ෂේත්‍රයක දිශානතිය වෙනස් නොවන අණු) පරමාදර්ශයට සමීප වේ. මෙම අවස්ථාවෙහිදී, ද්රාවණයේ තාපය ශුන්‍ය වන අතර, මුල් සංරචකවල ගුණාංග සහ ඒවා මිශ්ර කර ඇති සමානුපාතිකයන් දැන ගැනීමෙන් ද්රාවණවල ගුණ කෙලින්ම පුරෝකථනය කළ හැකිය. සැබෑ විසඳුම් සඳහා එවැනි අනාවැකියක් කළ නොහැක. සැබෑ විසඳුම් සෑදූ විට, තාපය සාමාන්යයෙන් මුදා හරිනු හෝ අවශෝෂණය කර ඇත. තාපය මුදාහරින ක්‍රියාවලීන් බාහිර තාප ලෙසද, අවශෝෂණය සහිත ක්‍රියාවලීන් එන්ඩොතර්මික් ලෙසද හැඳින්වේ.
ද්‍රාවකයේ ස්වභාවය මත නොව ප්රධාන වශයෙන් එහි සාන්ද්රණය (ඒකක පරිමාවකට ද්‍රාවකයේ අණු ගණන හෝ ද්‍රාවකයේ ස්කන්ධය) මත රඳා පවතින ද්රාවණයේ එම ලක්ෂණ හැඳින්වේ.
colligative . නිදසුනක් ලෙස, සාමාන්ය වායුගෝලීය පීඩනයකදී පිරිසිදු ජලය තාපාංකය 100 කි° C, සහ ජලය ග්රෑම් 1000 ක ද්රාවිත (විඝටනය නොවන) ද්රව්යයේ මවුල 1 ක් අඩංගු ද්රාවණයක තාපාංකය දැනටමත් 100.52 කි.° මෙම ද්රව්යයේ ස්වභාවය කුමක් වුවත් C. ද්රව්යය විඝටනය වී අයන සාදයි නම්, තාපාංකය ද්‍රාවකයේ මුළු අංශු සංඛ්‍යාවේ වැඩිවීමට සමානුපාතිකව වැඩි වේ, එය විඝටනය වීම නිසා ද්‍රාවණයට එකතු කරන ද්රව්යයේ අණු ගණන ඉක්මවා යයි. ද්රාවණයක හිමාංකය, ඔස්මොටික් පීඩනය සහ ද්‍රාවක වාෂ්පයේ ආංශික පීඩනය අනෙකුත් වැදගත් colligative ප්‍රමාණ වේ.විසඳුම සාන්ද්රණය ද්රාවණය සහ ද්‍රාවකය අතර සමානුපාතය පිළිබිඹු කරන ප්‍රමාණයකි. "තනුක" සහ "සාන්ද්‍රිත" වැනි ගුණාත්මක සංකල්ප පෙන්නුම් කරන්නේ ද්රාවණයක ද්රාව්ය ස්වල්පයක් හෝ විශාල ප්රමාණයක් අඩංගු වන බවයි. විසඳුම් සාන්ද්රණය ගණනය කිරීම සඳහා, ප්‍රතිශත (ස්කන්ධය හෝ පරිමාව) බොහෝ විට භාවිතා වන අතර විද්‍යාත්මක සාහිත්‍යයේ - මවුල ගණන හෝ රසායනික සමානකම් (සෙමී . සමාන ස්කන්ධය)ඒකක ස්කන්ධයකට ද්රාවණය හෝ ද්‍රාවකයේ හෝ ද්රාවණයේ පරිමාව. ව්යාකූලත්වය වළක්වා ගැනීම සඳහා, සාන්ද්රණ ඒකක සෑම විටම නිවැරදිව සඳහන් කළ යුතුය. පහත උදාහරණය සලකා බලන්න. ජලය ග්රෑම් 90 කින් සමන්විත ද්රාවණයක් (ජල ඝනත්වය 1 g/ml වන බැවින් එහි පරිමාව 90 ml) සහ එතිල් මධ්යසාර ග්රෑම් 10 (මධ්යසාර ඝනත්වය 0.794 g/ml වන බැවින් එහි පරිමාව 12.6 ml) ග්රෑම් 100 ක ස්කන්ධයක් ඇත, නමුත් මෙම ද්රාවණයේ පරිමාව මිලි ලීටර් 101.6 කි (ජලය සහ මධ්යසාර මිශ්ර කිරීමේදී ඒවායේ පරිමාව සරලව එකතු කළහොත් එය මිලි ලීටර් 102.6 ට සමාන වේ). විසඳුමක ප්‍රතිශත සාන්ද්රණය විවිධ ආකාරවලින් ගණනය කළ හැක:හෝ
වඩාත් පොදු ඒකකය මවුලය, නමුත් එය ගණනය කිරීමේදී සලකා බැලිය යුතු අපැහැදිලිතා තිබේ. උදාහරණයක් ලෙස, දී ඇති ද්රව්යයක 1M ද්රාවණයක් ලබා ගැනීම සඳහා, එහි නිශ්චිත බරින් යුත් කොටසක් මෝල්ට සමාන කුඩා ජල ප්‍රමාණයක දියකරනු ලැබේ. ග්රෑම් වල ස්කන්ධය, සහ විසඳුමේ පරිමාව ලීටර් 1 දක්වා ගෙන එන්න. මෙම විසඳුම සකස් කිරීම සඳහා අවශ්ය ජල ප්රමාණය උෂ්ණත්වය හා පීඩනය අනුව තරමක් වෙනස් විය හැක. එමනිසා, විවිධ තත්වයන් යටතේ සකස් කරන ලද එක්-මෝලර් විසඳුම් දෙකක් ඇත්ත වශයෙන්ම එකම සාන්ද්රණයන් නොමැත. උෂ්ණත්වය සහ පීඩනය මත රඳා නොපවතින නිශ්චිත ද්‍රාවක ස්කන්ධයක් (ග්රෑම් 1000) මත පදනම්ව Molality ගණනය කෙරේ. රසායනාගාර භාවිතයේදී, ඒවා කිරා මැන බැලීමට වඩා ඇතැම් ද්රව පරිමාව මැනීම (මේ සඳහා බුරෙට්, පයිප්ප සහ පරිමාමිතික ප්ලාස්ක් ඇත) මැනීම වඩාත් පහසු වේ, එබැවින් විද්‍යාත්මක සාහිත්‍යයේ සාන්ද්රණය බොහෝ විට මවුලවල ප්‍රකාශ වන අතර මොලලිටි වේ. සාමාන්යයෙන් නිශ්චිත මිනුම් සඳහා පමණක් භාවිතා වේ.
ගණනය කිරීම් සරල කිරීම සඳහා සාමාන්යය භාවිතා වේ. අප දැනටමත් පවසා ඇති පරිදි, ද්රව්ය එකිනෙකට සමාන ප්රමාණවලින් එකිනෙකා සමඟ අන්තර් ක්‍රියා කරයි. එකම සාමාන්‍යතාවයේ විවිධ ද්රව්යවල විසඳුම් සකස් කිරීමෙන් සහ සමාන පරිමාවක් ගැනීමෙන්, ඒවායේ සමාන සමාන සංඛ්‍යාවක් අඩංගු බව අපට සහතික විය හැකිය.
ද්‍රාවක සහ ද්රාව්ය අතර වෙනස හඳුනා ගැනීමට අපහසු (හෝ අනවශ්‍ය) අවස්ථාවන්හිදී, සාන්ද්රණය මනිනු ලබන්නේ මවුල කොටස් වලිනි. මවුලයේ කොටස්, මවුලය වැනි, උෂ්ණත්වය සහ පීඩනය මත රඳා නොපවතී.
ද්‍රාව්‍යයේ සහ ද්රාවණයේ ඝනත්වය දැන ගැනීමෙන් කෙනෙකුට එක් සාන්ද්‍රණයක් තවත් සාන්ද්‍රණයකට පරිවර්තනය කළ හැකිය: මවුලයේ මවුලතාව, මවුලයේ කොටස සහ අනෙක් අතට. දී ඇති ද්රාවණයක සහ ද්‍රාවකයක තනුක විසඳුම් සඳහා, මෙම ප්‍රමාණ තුන එකිනෙකට සමානුපාතික වේ.
ද්රාව්යතාව දී ඇති ද්රව්යයක වෙනත් ද්රව්ය සමඟ විසඳුම් සෑදීමේ හැකියාවයි. ප්‍රමාණාත්මකව, වායුවක, ද්රවයක හෝ ඝන ද්රාව්යතාව මනිනු ලබන්නේ යම් උෂ්ණත්වයකදී එහි සංතෘප්ත ද්රාවණයේ සාන්ද්රණය මගිනි. මෙය ද්රව්යයක වැදගත් ලක්ෂණයක් වන අතර, එහි ස්වභාවය තේරුම් ගැනීමට උපකාරී වන අතර, මෙම ද්රව්යය සම්බන්ධ වන ප්රතික්රියා මාර්ගයට බලපෑම් කරයි.වායූන්. රසායනික අන්තර්ක්‍රියා නොමැති විට, වායූන් ඕනෑම අනුපාතයකින් එකිනෙකා සමඟ මිශ්ර වන අතර මේ අවස්ථාවේ දී සන්තෘප්තිය ගැන කතා කිරීමේ තේරුමක් නැත. කෙසේ වෙතත්, වායුවක් ද්රවයක දියවන විට, පීඩනය සහ උෂ්ණත්වය අනුව යම් සීමාකාරී සාන්ද්‍රණයක් පවතී. සමහර ද්රවවල වායූන්ගේ ද්රාව්යතාව ද්රවීකරණය කිරීමේ හැකියාව සමඟ සහසම්බන්ධ වේ. NH වැනි වඩාත් පහසුවෙන් ද්රවීකරණය කළ වායු 3, HCl, SO 2 , O වැනි ද්‍රවීකරණයට අපහසු වායූන්ට වඩා ද්රාව්ය වේ 2, H 2 සහ ඔහු. ද්‍රාවකය සහ වායුව අතර රසායනික ප්‍රතික්‍රියාවක් තිබේ නම් (උදාහරණයක් ලෙස, ජලය සහ NH අතර 3 හෝ HCl) ද්රාව්යතාව වැඩි වේ. ලබා දී ඇති වායුවක ද්රාව්යතාව ද්‍රාව්‍යයේ ස්වභාවය අනුව වෙනස් වේ, නමුත් වැඩිවන ද්රාව්යතාව අනුව වායූන් සකස් කර ඇති අනුපිළිවෙල විවිධ ද්‍රාවක සඳහා ආසන්න වශයෙන් සමාන වේ.විසුරුවා හැරීමේ ක්‍රියාවලිය Le Chatelier ගේ මූලධර්මයට (1884) කීකරු වේ: සමතුලිතතාවයේ ඇති පද්ධතියක් කිසියම් බලපෑමකට යටත් වේ නම්, එහි සිදුවන ක්‍රියාවලීන්ගේ ප්රතිඵලයක් ලෙස, සමතුලිතතාවය බලපෑම අඩු වන දිශාවකට මාරු වේ. ද්රවවල වායූන් විසුරුවා හැරීම සාමාන්යයෙන් තාපය මුදාහැරීම සමඟ සිදු වේ. ඒ අතරම, Le Chatelier හි මූලධර්මය අනුව, වායූන්ගේ ද්රාව්යතාව අඩු වේ. වායූන්ගේ ද්රාව්යතාව වැඩි වන තරමට මෙම අඩුවීම වඩාත් කැපී පෙනේ: එවැනි වායූන් ද ඇත
විසඳුමේ වැඩි තාපය. තම්බා හෝ ආසවනය කළ ජලයෙහි "මෘදු" රසය පැහැදිලි වන්නේ එහි වාතය නොමැතිකමෙනි, මන්ද එහි අධික උෂ්ණත්වවල ද්රාව්යතාව ඉතා අඩු බැවිනි.පීඩනය වැඩි වන විට වායූන්ගේ ද්රාව්යතාව වැඩි වේ. හෙන්රිගේ නියමය (1803) අනුව නියත උෂ්ණත්වයකදී දී ඇති ද්රව පරිමාවක දිය කළ හැකි වායුවක ස්කන්ධය එහි පීඩනයට සමානුපාතික වේ. මෙම දේපල කාබනීකෘත බීම සෑදීම සඳහා යොදා ගනී. කාබන් ඩයොක්සයිඩ් 3-4 atm පීඩනයකදී ද්රවයක විසුරුවා හරිනු ලැබේ; මෙම තත්වයන් යටතේ, 1 atm ට වඩා 3-4 ගුණයකින් වැඩි වායුවක් (ස්කන්ධයෙන්) දී ඇති පරිමාවක දිය විය හැක. එවැනි දියරයක් සහිත කන්ටේනරයක් විවෘත කළ විට, එහි පීඩනය පහත වැටෙන අතර, විසුරුවා හරින ලද වායුවේ කොටසක් බුබුලු ආකාරයෙන් නිකුත් වේ. ෂැම්පේන් බෝතලයක් විවෘත කිරීමේදී හෝ විශාල ගැඹුරකින් කාබන් ඩයොක්සයිඩ් සමඟ සංතෘප්ත භූගත ජලය මතුපිටට ළඟා වන විට සමාන බලපෑමක් දක්නට ලැබේ.
වායු මිශ්රණයක් එක් ද්රවයක ද්රාව්ය කළ විට, ඒ ඒ මිශ්‍රණයේ ද්රාව්යතාව එම මිශ්‍රණයේ දී මෙන් ම පීඩනයකදී අනෙකුත් සංරචක නොමැති විට (ඩෝල්ටන්ගේ නියමය) මෙන් ම පවතී.
දියර වර්ග. ද්රව දෙකක අන්යෝන්ය ද්රාව්යතාව තීරණය වන්නේ ඒවායේ අණු වල ව්යුහය කෙතරම් සමානද යන්න මතය ("වැනි ද්රව්ය මෙන්"). හයිඩ්රොකාබන වැනි ධ්‍රැවීය නොවන ද්රව දුර්වල අන්තර් අණුක අන්තර්ක්‍රියා වලින් සංලක්ෂිත වේ, එබැවින් එක් ද්රවයක අණු පහසුවෙන් වෙනත් අණු අතර විනිවිද යයි, i.e. දියර හොඳින් මිශ්ර. ඊට වෙනස්ව, ජලය සහ හයිඩ්රොකාබන වැනි ධ්‍රැවීය සහ ධ්‍රැවීය නොවන ද්රව එකිනෙකා සමඟ හොඳින් මිශ්ර නොවේ. සෑම ජල අණුවක්ම ප්‍රථමයෙන් තමා වෙතට තදින් ආකර්ෂණය වන වෙනත් සමාන අණු වල පරිසරයෙන් ගැලවී දුර්වල ලෙස ආකර්ෂණය වන හයිඩ්‍රොකාබන් අණු අතරට විනිවිද යා යුතුය. අනෙක් අතට, හයිඩ්‍රොකාබන් අණු, ජලයේ දිය වීමට නම්, ඒවායේ ප්‍රබල අන්යෝන්ය ආකර්ෂණය ජය ගනිමින්, ජල අණු අතර මිරිකා ගත යුතු අතර, මේ සඳහා ශක්තිය අවශ්ය වේ. උෂ්ණත්වය ඉහළ යන විට, අණු වල චාලක ශක්තිය වැඩි වේ, අන්තර් අණුක අන්තර්ක්‍රියා දුර්වල වේ, ජලය සහ හයිඩ්‍රොකාබනවල ද්රාව්යතාව වැඩි වේ. උෂ්ණත්වයේ සැලකිය යුතු වැඩි වීමක් සහිතව, ඔවුන්ගේ සම්පූර්ණ අන්යෝන්ය ද්රාව්යතාව ලබා ගත හැකිය. මෙම උෂ්ණත්වය ඉහළ විවේචනාත්මක විසඳුම් උෂ්ණත්වය (UCST) ලෙස හැඳින්වේ.සමහර අවස්ථා වලදී, අර්ධ වශයෙන් මිශ්ර වන ද්රව දෙකක අන්යෝන්ය ද්රාව්යතාව උෂ්ණත්වය අඩු වීමත් සමඟ වැඩි වේ. සාමාන්යයෙන් රසායනික ප්රතික්රියාවක ප්රතිඵලයක් ලෙස මිශ්ර කිරීමේදී තාපය ජනනය වන විට මෙම බලපෑම සිදු වේ. උෂ්ණත්වයේ සැලකිය යුතු අඩුවීමක් සමඟ, නමුත් හිමාංකයට වඩා අඩු නොවේ, අඩු විවේචනාත්මක විසඳුම් උෂ්ණත්වය (LCST) ළඟා විය හැක. LCTE ඇති සියලුම පද්ධති HCTE ද ඇති බව උපකල්පනය කළ හැකිය (ආපසු හැරවීම අවශ්ය නොවේ). කෙසේ වෙතත්, බොහෝ අවස්ථාවලදී, මිශ්ර කිරීමේ ද්රවවලින් එකක් HTST ට වඩා අඩු උෂ්ණත්වයකදී උනු. නිකොටින්-ජල පද්ධතියේ LCTR 61ක් ඇත
° C, සහ VCTR 208 වේ° C. 61-208 අතර° C, මෙම ද්රවවල සීමිත ද්‍රාව්‍යතාවයක් ඇති අතර මෙම පරාසයෙන් පිටත ඒවාට සම්පූර්ණ අන්යෝන්ය ද්‍රාව්‍යතාවයක් ඇත.ඝන ද්රව්ය. සියලුම ඝන ද්රව්ය ද්රවවල සීමිත ද්‍රාව්‍යතාවක් පෙන්නුම් කරයි. දී ඇති උෂ්ණත්වයේ දී ඒවායේ සංතෘප්ත ද්රාවණවල නිශ්චිත සංයුතියක් ඇති අතර, ද්රාවණය සහ ද්රාවණයේ ස්වභාවය මත රඳා පවතී. මේ අනුව, ජලයේ සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් ද්රාව්යතාව ජලයේ නැප්තලීන් ද්‍රාව්‍යතාවයට වඩා මිලියන කීප ගුණයකින් වැඩි වන අතර ඒවා බෙන්සීන්වල දිය කළ විට ප්‍රතිවිරුද්ධ පින්තූරය නිරීක්ෂණය කෙරේ. සමාන රසායනික හා භෞතික ගුණ ඇති ද්රවයක ඝන ද්රවයක් ඉක්මනින් දියවන නමුත් ප්‍රතිවිරුද්ධ ගුණ ඇති ද්රවයක දිය නොවන බවට සාමාන්ය රීතිය මෙම උදාහරණය මගින් විදහා දක්වයි.ලවණ සාමාන්යයෙන් ජලයේ පහසුවෙන් ද්රාව්ය වන අතර මධ්යසාර සහ දියර ඇමෝනියා වැනි අනෙකුත් ධ්‍රැවීය ද්‍රාවකවල අඩුවෙන් දිය වේ. කෙසේ වෙතත්, ලවණවල ද්‍රාව්‍යතාවය ද සැලකිය යුතු ලෙස වෙනස් වේ: නිදසුනක් ලෙස, ඇමෝනියම් නයිට්‍රේට් රිදී ක්ලෝරයිඩ් වලට වඩා මිලියන ගුණයකින් ජලයේ ද්රාව්ය වේ.
ද්රවවල ඝන ද්රාවණය සාමාන්යයෙන් තාපය අවශෝෂණය කිරීමත් සමග, Le Chatelier මූලධර්මය අනුව, ඒවායේ ද්රාව්යතාව රත් කිරීමත් සමඟ වැඩි විය යුතුය. මෙම බලපෑම නැවත ස්ඵටිකීකරණය මගින් ද්රව්ය පිරිසිදු කිරීමට භාවිතා කළ හැක. මෙය සිදු කිරීම සඳහා, සංතෘප්ත ද්රාවණයක් ලබා ගන්නා තෙක් ඒවා ඉහළ උෂ්ණත්වයේ දී විසුරුවා හරිනු ලැබේ, පසුව ද්රාවණය සිසිල් වන අතර ද්රාවණය වූ ද්රව්ය වර්ෂාපතනයෙන් පසු එය පෙරීම සිදු කරයි. ද්රව්ය ඇත (නිදසුනක් ලෙස, කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ්, සල්ෆේට් සහ ඇසිටේට්), උෂ්ණත්වය වැඩිවීමත් සමඟ ජලයේ ද්රාව්යතාව අඩු වේ.
ද්රව වැනි ඝන ද්රව්ය ද සම්පූර්ණයෙන්ම එකිනෙකා විසුරුවා හැර, සමජාතීය මිශ්රණයක් සාදයි - සැබෑ ඝන ද්රාවණයක්, ද්රව ද්රාවණයකට සමාන වේ. එකිනෙකින් අර්ධ වශයෙන් ද්රාව්ය වන ද්රව්ය සමතුලිත සංයුක්ත ඝන ද්රාවණ දෙකක් සාදයි, ඒවායේ සංයුතිය උෂ්ණත්වය සමඟ වෙනස් වේ.
බෙදා හැරීමේ සංගුණකය. ද්රව්යයක ද්රාවණයක් මිශ්ර නොවන හෝ අර්ධ වශයෙන් මිශ්ර වන ද්රව දෙකක සමතුලිත පද්ධතියකට එකතු කළහොත්, එය පද්ධතියේ රසායනික අන්තර්ක්‍රියා නොමැති විට ද්රව්යයේ මුළු ප්‍රමාණයෙන් ස්වාධීනව යම් ප්‍රමාණයකින් ද්රව අතර බෙදා හරිනු ලැබේ. . මෙම නියමය බෙදා හැරීමේ නියමය ලෙස හඳුන්වන අතර ද්රවවල ද්රාවිත ද්රව්යයක සාන්ද්‍රණයේ අනුපාතය බෙදා හැරීමේ සංගුණකය ලෙස හැඳින්වේ. බෙදාහැරීමේ සංගුණකය ද්රව දෙකක දී ඇති ද්රව්යයක ද්රාව්යතාවේ අනුපාතයට ආසන්න වශයෙන් සමාන වේ, i.e. ද්රව්ය ද්රාව්යතාව අනුව ද්රව අතර බෙදා හැරේ. මෙම ගුණාංගය භාවිතා කරනුයේ ලබා දී ඇති ද්රව්යයක් එහි ද්‍රාවණයෙන් තවත් ද්‍රාවකයක් භාවිතා කරමින් එක් ද්‍රාවකයක නිස්සාරණය කිරීමට ය. එහි යෙදුමේ තවත් උදාහරණයක් වන්නේ ලෝපස් වලින් රිදී නිස්සාරණය කිරීමේ ක්‍රියාවලිය වන අතර එය බොහෝ විට ඊයම් සමඟ ඇතුළත් වේ. මෙය සිදු කිරීම සඳහා, ඊයම් සමඟ මිශ්ර නොවන උණු කළ ලෝපස් වලට සින්ක් එකතු කරනු ලැබේ. උණු කළ ඊයම් සහ සින්ක් අතර රිදී බෙදා හරිනු ලැබේ, ප්රධාන වශයෙන් දෙවැන්නෙහි ඉහළ ස්ථරයේ. මෙම ස්තරය එකතු කර රිදී සින්ක් ආසවනය මගින් වෙන් කරනු ලැබේ.ද්රාව්ය නිෂ්පාදන (ETC ) අතිරික්ත (අවසාදන) ඝන ද්රව්ය අතරඑම් xබී y සහ එහි සංතෘප්ත විසඳුම සමීකරණය මගින් විස්තර කර ඇති ගතික සමතුලිතතාවයක් ස්ථාපිත කරයිමෙම ප්‍රතික්‍රියාවේ සමතුලිත නියතය වේ
සහ ද්රාව්යතා නිෂ්පාදනය ලෙස හැඳින්වේ. එය යම් උෂ්ණත්වයකදී සහ පීඩනයකදී නියත වන අතර අවක්ෂේපයේ ද්රාව්යතාව ගණනය කර වෙනස් කරන පදනම මත අගය වේ. තරමක් ද්රාව්ය ලුණු වල අයන ලෙස එකම නමේ අයන බවට විඝටනය වන ද්‍රාවණයට සංයෝගයක් එකතු කළහොත්, PR සඳහා ප්‍රකාශනයට අනුකූලව, ලුණු ද්රාව්යතාව අඩු වේ. එක් අයන සමඟ ප්රතික්රියා කරන සංයෝගයක් එකතු කරන විට, එය ඊට පටහැනිව, වැඩි වනු ඇත.අයනික සංයෝගවල විසඳුම්වල සමහර ගුණාංග මත ද බලන්නඉලෙක්ට්රොලිට්.
සාහිත්යයෂක්පරොනොව් එම්.අයි. විසඳුම් පිළිබඳ අණුක න්‍යාය හැඳින්වීම
. එම්., 1956 රෙමී අයි. අකාබනික රසායන පාඨමාලාව , වෙළුම. 1-2. එම්., 1963, 1966
අද වන විට විවිධ ද්රව්ය මිලියන 3 කට වඩා පවතින බව දන්නා කරුණකි. කෘතිම රසායන විද්යාඥයින් සහ අනෙකුත් විද්යාඥයින් ප්‍රයෝජනවත් ගුණ ඇති නව සංයෝග ලබා ගැනීම සඳහා නිරන්තරයෙන් අත්හදා බැලීම් සිදු කරන බැවින් මෙම අගය සෑම වසරකම වර්ධනය වේ.
සමහර ද්රව්ය ස්වාභාවික වැසියන් වන අතර ඒවා ස්වභාවිකව සෑදී ඇත. අනෙක් භාගය කෘතිම හා කෘතිම වේ. කෙසේ වෙතත්, පළමු හා දෙවන අවස්ථා දෙකේදීම, සැලකිය යුතු කොටසක් වායුමය ද්රව්ය වලින් සමන්විත වේ, උදාහරණ සහ ලක්ෂණ අපි මෙම ලිපියෙන් සලකා බලමු.
ද්රව්යවල සමස්ථ තත්වයන්
17 වන ශතවර්ෂයේ සිට, සියලු දන්නා සංයෝග එකතු කිරීමේ අවස්ථා තුනක පැවතිය හැකි බව සාමාන්යයෙන් පිළිගෙන ඇත: ඝන, ද්රව සහ වායුමය ද්රව්ය. කෙසේ වෙතත්, මෑත දශක කිහිපය තුළ තාරකා විද්යාව, භෞතික විද්යාව, රසායන විද්යාව, අභ්යවකාශ ජීව විද්යාව සහ අනෙකුත් විද්යාවන් යන ක්ෂේත්රවල සිදු කරන ලද සුපරීක්ෂාකාරී පර්යේෂණ තවත් ස්වරූපයක් ඇති බව ඔප්පු වී ඇත. මෙය ප්ලාස්මා වේ.
ඇය කුමක්ද? මෙය අර්ධ වශයෙන් හෝ සම්පූර්ණයෙන් සිදු වන අතර, විශ්වයේ එවැනි ද්රව්ය අතිමහත් බහුතරයක් ඇති බව පෙනේ. එබැවින්, ප්ලාස්මා තත්වයේ පහත සඳහන් දෑ දක්නට ලැබේ:
- අන්තර් තාරකා පදාර්ථය;
- කොස්මික් පදාර්ථය;
- වායුගෝලයේ ඉහළ ස්ථර;
- නිහාරිකා;
- බොහෝ ග්රහලෝකවල සංයුතිය;
- තරු.
ඒ නිසා අද කියනවා ඝන, ද්රව, වායු, ප්ලාස්මා තියෙනවා කියලා. මාර්ගය වන විට, සෑම වායුවක්ම අයනීකරණයට ලක් වුවහොත්, එනම් අයන බවට හැරවීමට බල කළහොත් මෙම තත්වයට කෘතිමව මාරු කළ හැකිය.
වායුමය ද්රව්ය: උදාහරණ
සලකා බලනු ලබන ද්රව්ය සඳහා උදාහරණ බොහොමයක් තිබේ. ඇත්ත වශයෙන්ම, වායූන් 17 වන ශතවර්ෂයේ සිට, ස්වභාවික විද්යාඥයෙකු වන වැන් හෙල්මොන්ට් මුලින්ම කාබන් ඩයොක්සයිඩ් ලබාගෙන එහි ගුණාංග අධ්යයනය කිරීමට පටන් ගත් විට සිට දැන සිටියහ. මාර්ගය වන විට, ඔහු මෙම සංයෝග සමූහයට නම ද ලබා දුන්නේය, මන්ද, ඔහුගේ මතය අනුව, වායූන් යනු අවුල් සහගත, අවුල් සහගත, ස්ප්‍රීතු හා සම්බන්ධ දෙයක් සහ අදෘශ්‍යමාන, නමුත් ස්පර්ශ කළ හැකි දෙයකි. මෙම නම රුසියාවේ මුල් බැස ඇත.
සියලුම වායුමය ද්රව්ය වර්ගීකරණය කළ හැකිය, එවිට උදාහරණ ලබා දීම පහසු වනු ඇත. සියල්ලට පසු, සියලු විවිධත්වය ආවරණය කිරීමට අපහසුය.
සංයුතිය අනුව, ඒවා වෙන්කර හඳුනාගත හැකිය:
- සරල,
- සංකීර්ණ අණු.
පළමු කණ්ඩායමට ඕනෑම ප්‍රමාණයකින් සමාන පරමාණු වලින් සමන්විත ඒවා ඇතුළත් වේ. උදාහරණ: ඔක්සිජන් - O 2, ඕසෝන් - O 3, හයිඩ්රජන් - H 2, ක්ලෝරීන් - CL 2, ෆ්ලෝරීන් - F 2, නයිට්රජන් - N 2 සහ අනෙකුත්.
- හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් - H 2 S;
- හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් - HCL;
- මීතේන් - CH 4;
- සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් - SO 2;
- දුඹුරු වායුව - NO 2;
- freon - CF 2 CL 2;
- ඇමෝනියා - NH 3 සහ අනෙකුත්.
ද්රව්යවල ස්වභාවය අනුව වර්ගීකරණය
කාබනික හා අකාබනික ලෝකයට අයත් වායුමය ද්රව්ය වර්ගද ඔබට වර්ග කළ හැක. එනම් එය සෑදෙන පරමාණුවල ස්වභාවය අනුව ය. කාබනික වායු නම්:
- පළමු නියෝජිතයින් පස් දෙනා (මීතේන්, ඊතේන්, ප්රොපේන්, බියුටේන්, පෙන්ටේන්). සාමාන්ය සූත්‍රය C n H 2n+2 ;
- එතිලීන් - C 2 H 4;
- ඇසිටිලීන් හෝ එතිලීන් - C 2 H 2;
- මෙතිලමයින් - CH 3 NH 2 සහ අනෙකුත්.
අදාළ සංයෝග සඳහා යෙදිය හැකි තවත් වර්ගීකරණයක් වන්නේ ඒවායේ අඩංගු අංශු මත පදනම්ව බෙදීමයි. සියලුම වායුමය ද්රව්ය පරමාණු වලින් සෑදී නැත. අයන, අණු, ෆෝටෝන, ඉලෙක්ට්‍රෝන, බ්‍රව්නියානු අංශු සහ ප්ලාස්මා පවතින ව්යුහයන් පිළිබඳ උදාහරණ ද මෙම සමුච්ච තත්වයේ සංයෝග වෙත යොමු වේ.
වායුවල ගුණ
සලකා බලනු ලබන රාජ්යයේ ද්රව්යවල ලක්ෂණ ඝන හෝ ද්රව සංයෝගවලින් වෙනස් වේ. කාරණය වන්නේ වායුමය ද්රව්යවල ගුණාංග විශේෂ වීමයි. ඒවායේ අංශු පහසුවෙන් සහ ඉක්මනින් ජංගම වේ, සමස්තයක් ලෙස ද්රව්යය සමස්ථානික වේ, එනම්, සංයුතියට ඇතුළත් කර ඇති ව්යුහයන්ගේ චලනයේ දිශාව අනුව ගුණාංග තීරණය නොවේ.
වායුමය ද්රව්යවල වැදගත්ම භෞතික ගුණාංග හඳුනා ගැනීමට හැකි වන අතර එමඟින් ද්රව්යයේ පැවැත්මේ අනෙකුත් සියලුම ආකාරවලින් ඒවා වෙන්කර හඳුනාගත හැකිය.
- මේවා සාමාන්ය මිනිස් ක්‍රමවලින් දැකිය නොහැකි, පාලනය කළ නොහැකි හෝ දැනිය නොහැකි සම්බන්ධතා ය. ගුණාංග තේරුම් ගැනීමට සහ විශේෂිත වායුවක් හඳුනා ගැනීමට, ඒවා සියල්ලම විස්තර කරන පරාමිතීන් හතරක් මත රඳා පවතී: පීඩනය, උෂ්ණත්වය, ද්රව්යයේ ප්රමාණය (mol), පරිමාව.
- ද්රව මෙන් නොව, වායූන්ට කිසිදු හෝඩුවාවක් නොමැතිව මුළු අවකාශයම අල්ලා ගැනීමට හැකියාව ඇත, එය යාත්‍රාවේ හෝ කාමරයේ ප්‍රමාණයෙන් පමණක් සීමා වේ.
- සියලුම වායූන් පහසුවෙන් එකිනෙකා සමඟ මිශ්ර වන අතර මෙම සංයෝගවලට අතුරු මුහුණතක් නොමැත.
- සැහැල්ලු හා බර නියෝජිතයන් ඇත, එබැවින් ගුරුත්වාකර්ෂණය සහ කාලයෙහි බලපෑම යටතේ, ඔවුන්ගේ වෙන්වීම දැක ගත හැකිය.
- මෙම සංයෝගවල වැදගත්ම ගුණාංගවලින් එකක් වන්නේ විසරණයයි. එහි ව්යුහය තුළ සම්පූර්ණයෙන්ම අක්‍රමික චලනයන් සිදු කරන අතරම අනෙකුත් ද්රව්ය විනිවිද යාමට සහ ඒවා ඇතුළත සිට සංතෘප්ත කිරීමට ඇති හැකියාව.
- සැබෑ වායූන්ට විදුලි ධාරාවක් ගෙන යා නොහැක, නමුත් අපි දුර්ලභ හා අයනීකෘත ද්රව්ය ගැන කතා කරන්නේ නම්, සන්නායකතාව තියුනු ලෙස වැඩි වේ.
- වායුවල තාප ධාරිතාව සහ තාප සන්නායකතාවය අඩු වන අතර විවිධ විශේෂයන් අතර වෙනස් වේ.
- පීඩනය හා උෂ්ණත්වය වැඩි වීමත් සමඟ දුස්ස්රාවීතාවය වැඩි වේ.
- අන්තර් අවධි සංක්‍රාන්තිය සඳහා විකල්ප දෙකක් තිබේ: වාෂ්පීකරණය - ද්රවයක් වාෂ්ප බවට හැරේ, sublimation - ඝන ද්රව්යයක්, ද්රව එක මගහැර වායුමය බවට පත් වේ.
සත්‍ය වායූන්ගෙන් වාෂ්පවල සුවිශේෂී ලක්ෂණයක් නම්, කලින්, යම් යම් තත්වයන් යටතේ, ද්රව හෝ ඝන අවධියක් බවට හැරවීමට හැකියාව ඇති අතර, දෙවැන්න එසේ නොවේ. අදාළ සංයෝග විරූපණයට ප්‍රතිරෝධය දැක්වීමට සහ දියර වීමට හැකි බව ද සඳහන් කළ යුතුය.
වායුමය ද්රව්යවල එවැනි ගුණාංග විද්යාව හා තාක්ෂණය, කර්මාන්ත සහ ජාතික ආර්ථිකයේ විවිධ ක්ෂේත්රවල බහුලව භාවිතා කිරීමට ඉඩ සලසයි. ඊට අමතරව, එක් එක් නියෝජිතයා සඳහා නිශ්චිත ලක්ෂණ දැඩි ලෙස තනි වේ. අපි සියලු සැබෑ ව්යුහයන් සඳහා පොදු ලක්ෂණ පමණක් සලකා බැලුවෙමු.
සම්පීඩනය
විවිධ උෂ්ණත්වවලදී මෙන්ම පීඩනයේ බලපෑම යටතේ වායූන් සම්පීඩනය කිරීමට හැකි වන අතර, ඒවායේ සාන්ද්රණය වැඩි කිරීම සහ ඒවායේ වාඩිලාගෙන සිටින පරිමාව අඩු කරයි. ඉහළ උෂ්ණත්වවලදී ඒවා පුළුල් වන අතර අඩු උෂ්ණත්වවලදී ඒවා හැකිලී යයි.
පීඩනය යටතේ ද වෙනස්කම් සිදු වේ. වායුමය ද්රව්යවල ඝනත්වය වැඩි වන අතර, එක් එක් නියෝජිතයා සඳහා වෙනස් වන තීරනාත්මක ලක්ෂ්යයක් කරා ළඟා වූ විට, එකතු කිරීමේ තවත් තත්වයකට සංක්රමණය විය හැක.
වායූන් පිළිබඳ අධ්යයනය වර්ධනය කිරීමට දායක වූ ප්රධාන විද්යාඥයින්
වායූන් පිළිබඳ අධ්යයනය ශ්රම-දැඩි හා ඓතිහාසික වශයෙන් දිගු ක්රියාවලියක් වන නිසා, එවැනි බොහෝ අය ඇත. වඩාත්ම වැදගත් සොයාගැනීම් කිරීමට සමත් වූ වඩාත් ප්රසිද්ධ පුද්ගලයන් ගැන අපි වාසය කරමු.
- 1811 දී සොයා ගැනීමක් කළා. කුමන ආකාරයේ වායූන් ද යන්න ප්රශ්නයක් නොවේ, ප්රධාන දෙය නම්, එකම කොන්දේසි යටතේ, එක් පරිමාවක අණු ගණන අනුව ඒවාට සමාන ප්රමාණයක් අඩංගු වේ. විද්‍යාඥයාගේ නම අනුව ගණනය කළ අගයක් ඇත. එය ඕනෑම වායුවක 1 මවුලයක් සඳහා අණු 6.03 * 10 23 ට සමාන වේ.
- ෆර්මි - පරිපූර්ණ ක්වොන්ටම් වායුවක් පිළිබඳ න්‍යාය නිර්මාණය කළේය.
- Gay-Lussac, Boyle-Mariott - ගණනය කිරීම් සඳහා මූලික චාලක සමීකරණ නිර්මාණය කළ විද්යාඥයින්ගේ නම්.
- රොබට් බොයිල්.
- ජෝන් ඩෝල්ටන්.
- ජැක් චාල්ස් සහ තවත් බොහෝ විද්‍යාඥයන්.
වායුමය ද්රව්ය ව්යුහය
සලකා බලනු ලබන ද්රව්යවල ස්ඵටික දැලිස් තැනීමේ වැදගත්ම ලක්ෂණය වන්නේ එහි නෝඩ් වල දුර්වල සහසංයුජ බන්ධන මගින් එකිනෙකට සම්බන්ධ වන පරමාණු හෝ අණු අඩංගු වීමයි. අයන, ඉලෙක්ට්‍රෝන සහ අනෙකුත් ක්වොන්ටම් පද්ධති සම්බන්ධයෙන් Van der Waals බලවේග ද පවතී.
එබැවින්, ගෑස් දැලක ව්යුහයේ ප්රධාන වර්ග වන්නේ:
- පරමාණුක;
- අණුක.
ඇතුළත සම්බන්ධතා පහසුවෙන් කැඩී ඇත, එබැවින් මෙම සම්බන්ධතා නියත හැඩයක් නොමැති නමුත් සම්පූර්ණ අවකාශීය පරිමාව පුරවන්න. මෙය විද්‍යුත් සන්නායකතාවය නොමැතිකම සහ දුර්වල තාප සන්නායකතාවය ද පැහැදිලි කරයි. නමුත් වායූන්ට හොඳ තාප පරිවාරකයක් ඇත, මන්ද, විසරණයට ස්තූතිවන්ත වන නිසා, ඒවාට ඝන ද්රව්යවලට විනිවිද යාමට සහ ඒවා තුළ නිදහස් පොකුරු අවකාශයන් අල්ලා ගැනීමට හැකි වේ. ඒ සමගම, වාතය හරහා ගමන් නොකෙරේ, තාපය රඳවා තබා ගනී. ඉදිකිරීම් කටයුතු සඳහා වායු සහ ඝන ද්රව්ය ඒකාබද්ධව භාවිතා කිරීම සඳහා පදනම මෙයයි.
වායූන් අතර සරල ද්රව්ය
ව්යුහය සහ ව්යුහය අනුව මෙම වර්ගයට අයත් වායූන් මොනවාදැයි අපි දැනටමත් ඉහත සාකච්ඡා කර ඇත්තෙමු. මේවා සමාන පරමාණු වලින් සමන්විත ඒවා වේ. සාමාන්ය තත්ව යටතේ සමස්ත ආවර්තිතා වගුවෙන් ලෝහ නොවන සැලකිය යුතු කොටසක් නිශ්චිතවම මෙම එකතු කිරීමේ තත්වයේ පවතින බැවින් බොහෝ උදාහරණ ලබා දිය හැකිය. උදාහරණ වශයෙන්:
- සුදු පොස්පරස් - මෙම මූලද්රව්යයෙන් එකක්;
- නයිට්රජන්;
- ඔක්සිජන්;
- ෆ්ලෝරීන්;
- ක්ලෝරීන්;
- හීලියම්;
- නියොන්;
- ආගන්;
- ක්රිප්ටෝන්;
- සෙනෝන්.
මෙම වායූන්ගේ අණු ඒක පරමාණුක (උච්ච වායු) හෝ බහු පරමාණුක (ඕසෝන් - O 3) විය හැකිය. බන්ධන වර්ගය සහසංයුජ නොවන ධ්‍රැවීය වේ, බොහෝ අවස්ථාවල එය තරමක් දුර්වල ය, නමුත් ඒ සියල්ලෙහිම නොවේ. ස්ඵටික දැලිස් අණුක වර්ගයක් වන අතර, මෙම ද්රව්ය එක් රැස් කිරීමේ තත්වයක සිට තවත් ස්ථානයකට පහසුවෙන් ගමන් කිරීමට ඉඩ සලසයි. නිදසුනක් ලෙස, සාමාන්ය තත්ව යටතේ අයඩින් යනු ලෝහමය දීප්තියක් සහිත තද දම් පැහැති ස්ඵටික වේ. කෙසේ වෙතත්, රත් වූ විට, ඒවා දීප්තිමත් දම් පැහැති වායුවේ වලාකුළු බවට පත් වේ - I 2.
මාර්ගය වන විට, ලෝහ ඇතුළු ඕනෑම ද්රව්යයක් යම් යම් තත්වයන් යටතේ වායුමය තත්වයක පැවතිය හැකිය.
වායුමය ස්වභාවයේ සංකීර්ණ සංයෝග
එවැනි වායූන්, ඇත්ත වශයෙන්ම, බහුතරය වේ. සහසංයුජ බන්ධන සහ වැන් ඩර් වෝල්ස් අන්තර්ක්‍රියා මගින් එක්සත් කරන ලද අණුවල පරමාණුවල විවිධ සංයෝජන, සලකා බලන ලද සමූහ තත්වයේ විවිධ නියෝජිතයන් සිය ගණනක් සෑදීමට ඉඩ සලසයි.
වායූන් අතර ඇති සංකීර්ණ ද්රව්ය සඳහා උදාහරණ ලෙස විවිධ මූලද්‍රව්‍ය දෙකකින් හෝ වැඩි ගණනකින් සමන්විත සියලුම සංයෝග විය හැක. මෙයට ඇතුළත් විය හැකිය:
- ප්රොපේන්;
- බියුටේන්;
- ඇසිටිලීන්;
- ඇමෝනියා;
- සිලේන්;
- ෆොස්ෆීන්;
- මීතේන්;
- කාබන් ඩයිසල්ෆයිඩ්;
- සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ්;
- දුඹුරු වායුව;
- freon;
- එතිලීන් සහ වෙනත් අය.
අණුක වර්ගයේ ස්ඵටික දැලිස්. බොහෝ නියෝජිතයින් පහසුවෙන් ජලයේ දිය වී අනුරූප අම්ල සාදයි. මෙම සංයෝග බොහොමයක් කර්මාන්තයේ සිදු කරන රසායනික සංස්ලේෂණයන්හි වැදගත් කොටසකි.
මීතේන් සහ එහි සමජාතීය
සමහර විට "ගෑස්" යන පොදු සංකල්පය ස්වභාවික ඛනිජයක් වෙත යොමු කරයි, එය ප්රධාන වශයෙන් කාබනික ස්වභාවයේ වායුමය නිෂ්පාදනවල සම්පූර්ණ මිශ්රණයකි. එය වැනි ද්රව්ය අඩංගු වේ:
- මීතේන්;
- ඊතේන්;
- ප්රොපේන්;
- බියුටේන්;
- එතිලීන්;
- ඇසිටිලීන්;
- pentane සහ තවත් සමහරක්.
කර්මාන්තයේ දී, ඒවා ඉතා වැදගත් වේ, මන්ද ප්රොපේන්-බියුටේන් මිශ්රණය යනු මිනිසුන් පිසින ගෘහ වායුව වන අතර එය බලශක්ති හා තාප ප්‍රභවයක් ලෙස භාවිතා කරයි.
ඒවායින් බොහොමයක් ඇල්කොහොල්, ඇල්ඩිහයිඩ්, අම්ල සහ අනෙකුත් කාබනික ද්රව්ය සංශ්ලේෂණය සඳහා යොදා ගනී. ස්වාභාවික ගෑස් වාර්ෂික පරිභෝජනය ඝන මීටර් ට්‍රිලියන ගණනක් වන අතර මෙය තරමක් යුක්ති සහගත ය.
ඔක්සිජන් සහ කාබන් ඩයොක්සයිඩ්
පළමු ශ්‍රේණියේ ළමයින්ට පවා වඩාත්ම පැතිරුණු සහ දන්නා වායුමය ද්රව්ය මොනවාද? පිළිතුර පැහැදිලිය - ඔක්සිජන් සහ කාබන් ඩයොක්සයිඩ්. සියල්ලට පසු, ඔවුන් පෘථිවියේ සියලුම ජීවීන් තුළ සිදුවන වායු හුවමාරුවේ සෘජු සහභාගීවන්නන් වේ.
එය නොමැතිව පැවතිය හැක්කේ සමහර නිර්වායු බැක්ටීරියා පමණක් බැවින් ඔක්සිජන් වලට ස්තූතිවන්ත වන බව දන්නා කරුණකි. කාබන් ඩයොක්සයිඩ් යනු ප්‍රභාසංශ්ලේෂණ ක්‍රියාවලිය සිදු කිරීම සඳහා එය අවශෝෂණය කරන සියලුම ශාක සඳහා අවශ්ය “ආහාර” නිෂ්පාදනයකි.
රසායනික දෘෂ්ටි කෝණයකින්, ඔක්සිජන් සහ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් යන දෙකම සංයෝගවල සංශ්ලේෂණ සිදු කිරීම සඳහා වැදගත් ද්රව්ය වේ. පළමුවැන්න ශක්තිමත් ඔක්සිකාරක කාරකයක් වන අතර දෙවැන්න බොහෝ විට අඩු කිරීමේ කාරකයකි.
හැලජන්
මෙය සහසංයුජ ධ්‍රැවීය නොවන බන්ධනයක් හරහා එකිනෙකට යුගල වශයෙන් සම්බන්ධ වන පරමාණු වායුමය ද්රව්යයක අංශු වන සංයෝග සමූහයකි. කෙසේ වෙතත්, සියලුම හැලජන් වායු නොවේ. බ්රෝමීන් සාමාන්ය තත්ව යටතේ ද්රවයක් වන අතර අයඩින් යනු පහසුවෙන් උච්චාරණය කළ හැකි ඝන ද්රව්යයකි. ෆ්ලෝරීන් සහ ක්ලෝරීන් යනු ජීවීන්ගේ සෞඛ්‍යයට භයානක වන විෂ ද්රව්ය වන අතර ඒවා ප්‍රබල ඔක්සිකාරක කාරක වන අතර සංස්ලේෂණය සඳහා බහුලව භාවිතා වේ.
අභ්යාස 1. තිත් වෙනුවට මෙම විශේෂණ ඇතුළත් කරන්න ද්රව, ඝන, වායුමය .
අභ්යාස 2. ප්රශ්නවලට පිළිතුරු දෙන්න.
1. සොබාදහමේ ඇති ද්රව්ය මොනවාද?
2. ලුණු ඇත්තේ කුමන තත්වයකද?
3. බ්රෝමීන් පවතින්නේ කුමන තත්වයකද?
4. නයිට්රජන් පවතින්නේ කුමන තත්ත්වයකද?
5. හයිඩ්රජන් සහ ඔක්සිජන් ඇත්තේ කුමන තත්වයකද?
ව්යායාම 3. තිත් වෙනුවට අවශ්ය වචන ඇතුල් කරන්න.
1. සොබාදහමේ ද්රව්ය තිබේ.
2. බ්රෝමීන් ... තත්වයේ ඇත.
3. ලුණු යනු... ද්රව්යයකි.
4. නයිට්රජන් ... තත්වයේ පවතී.
5. හයිඩ්රජන් සහ ඔක්සිජන් යනු... ද්රව්ය වේ.
6. ඒවා... තත්වේ.
අභ්යාස 4. පෙළට සවන් දෙන්න. එය ශබ්ද නඟා කියවන්න.
රසායනික ද්රව්ය ජලයේ ද්රාව්ය හෝ දිය නොවේ. උදාහරණයක් ලෙස, සල්ෆර් (S) ජලයේ දිය නොවේ. අයඩින් (I 2) ද ජලයේ දිය නොවේ. ඔක්සිජන් (O 2) සහ නයිට්රජන් (N 2) ජලයේ දුර්වල ලෙස ද්රාව්ය වේ. මේවා ජලයේ තරමක් ද්රාව්ය වන ද්රව්ය වේ. සමහර රසායනික ද්රව්ය සීනි වැනි ජලයේ හොඳින් දිය වේ.
අභ්යාස 5. අභ්‍යාසයේ පාඨයට ප්රශ්නවලට පිළිතුරු දෙන්න. ඔබේ පිළිතුරු ඔබේ සටහන් පොතේ ලියන්න.
1. ජලයේ දිය නොවන ද්රව්ය මොනවාද?
2. ජලයේ හොඳින් දියවන ද්රව්ය මොනවාද?
3. ජලයේ තරමක් ද්රාව්ය වන ද්රව්ය මොනවාද?
අභ්යාස 6. වාක්ය සම්පූර්ණ කරන්න.
1. රසායනික ද්රව්ය දියවීම හෝ....
2. සමහර රසායන ද්රව්ය හොඳයි...
3. ග්ලූකෝස් සහ සුක්‍රෝස්....
4. ඔක්සිජන් සහ නයිට්රජන් නරකයි...
5. සල්ෆර් සහ අයඩින්....
අභ්යාස 7. වාක්ය ලියන්න. වරහන් තුළ ඇති වචන නිවැරදි ආකාරයෙන් භාවිතා කරන්න.
1. ලුණු (සාමාන්ය ජලයේ) දිය වේ.
2. සමහර මේද (ගෑසොලින්) තුළ දිය වේ.
3. රිදී (නයිට්රික් අම්ලය) තුළ දිය වේ.
4. බොහෝ ලෝහ ද්රාවණය වේ (සල්ෆියුරික් අම්ලය - H 2 SO 4).
5. (හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය - HCl) තුළ පවා වීදුරු දිය නොවේ.
6. ඔක්සිජන් සහ නයිට්රජන් (ජලයේ) දුර්වල ලෙස ද්රාව්ය වේ.
7. අයඩින් (මත්පැන් හෝ බෙන්සීන්) හොඳින් දිය වේ.
අභ්යාස 8. පෙළට සවන් දෙන්න. එය ශබ්ද නඟා කියවන්න.
සියලුම ද්රව්ය භෞතික ගුණ ඇත. භෞතික ගුණාංග වන්නේ වර්ණය, රසය සහ සුවඳයි. උදාහරණයක් ලෙස, සීනි සුදු පැහැයෙන් යුක්ත වන අතර පැණි රසයි. ක්ලෝරීන් (Cl 2) කහ-කොළ පැහැයක් සහ ශක්තිමත්, අප්රසන්න ගන්ධයක් ඇත. සල්ෆර් (S) කහ පැහැයෙන් යුක්ත වන අතර බ්රෝමීන් (Br 2) තද රතු පාටයි. ග්රැෆයිට් (C) තද අළු පැහැයක් ගන්නා අතර තඹ (Cu) ලා රෝස පැහැයක් ගනී. NaCl ලුණු සුදු පැහැයෙන් යුක්ත වන අතර ලුණු රසයක් ඇත. සමහර ලවණවල තිත්ත රසයක් ඇත. බ්රෝමීන් තියුණු සුවඳක් ඇත.
අභ්යාස 9. අභ්යාස 8 හි පාඨයට ප්රශ්නවලට පිළිතුරු දෙන්න. ඔබේ සටහන් පොතේ පිළිතුරු ලියන්න.
1. ඔබ දන්නා භෞතික ගුණාංග මොනවාද?
2. සීනිවල ඇති භෞතික ගුණාංග මොනවාද?
3. ක්ලෝරීන් සතු භෞතික ගුණාංග මොනවාද?
4. ග්රැෆයිට්, සල්ෆර්, බ්රෝමීන් සහ තඹ වර්ණ මොනවාද?
5. සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් (NaCl) සතුව ඇති භෞතික ගුණාංග මොනවාද?
6. සමහර ලුණු රස මොනවාද?
7. බ්රෝමීන් සුවඳ මොන වගේද?
ව්යායාම 10. ආකෘතිය මත පදනම්ව වාක්ය සාදන්න.
නියැදිය: නයිට්රජන් රසයයි. නයිට්රජන් රසයක් නැත. නයිට්රජන් රසයක් නැත.
1. සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් - සුවඳ. -...
2. හුණු - රසය සහ සුවඳ. -...
3. මත්පැන් වර්ණයයි. -...
4. ජලය - රසය, වර්ණය සහ සුවඳ. -...
5. සීනි යනු සුවඳකි. -...
6. ග්රැෆයිට් - රසය සහ සුවඳ. –….
අභ්යාස 11. ද්රව්ය ජලයට සමාන ගුණ ඇති බව පවසන්න.
නියැදිය: ජලය සංකීර්ණ ද්රව්යයකි, එතිල් මධ්යසාර ද සංකීර්ණ ද්රව්යයකි.
1. ජලය නයිට්රික් අම්ලය ද ද්රවයකි...
2. ජලය විනිවිද පෙනෙන ද්රව්යයකි, සල්ෆියුරික් අම්ලය ද ...
3. වතුරට පාටක් නෑ, දියමන්ති වලටත් පාටක් නෑ...
4. ජලයට සුවඳක් නැත, ඔක්සිජන් ද ... .
අභ්යාස 12. ජලයට එතිල් ඇල්කොහොල් වලට වඩා වෙනස් ගුණ ඇති බව පවසන්න.
1. එතිල් ඇල්කොහොල් සැහැල්ලු දියරයක් වන අතර ජලය...
2. එතිල් ඇල්කොහොල් වල ලාක්ෂණික ගන්ධයක් ඇති අතර ජලය...
3. එතිල් ඇල්කොහොල් අඩු තාපාංකයක් ඇති අතර ජලය....
අභ්යාස 13. පහත පණිවිඩ පැහැදිලි කරන්න, වචන භාවිතා කරන්න ලක්ෂණ, විශේෂිත, තියුණු, වයලට්, රතු-දුඹුරු, අවර්ණ, උස, කහ .
නියැදිය: බ්රෝමීන් යනු අඳුරු ද්රවයකි. බ්රෝමීන් යනු තද රතු පැහැති ද්රවයකි.
1. එතිල් මධ්යසාර සුවඳක් ඇත. 2. අයඩින් සුවඳක් ඇත. 3. අයඩින් වාෂ්ප වර්ණවත් වේ. 4. අඳුරු අයඩින් ද්රාවණය. 5. සල්ෆියුරික් අම්ලය ද්රවයකි. 6. සල්ෆියුරික් අම්ලය තාපාංකයක් ඇත. 7. සල්ෆර් වර්ණය ඇත.
ව්යායාම 14. ද්රව්යවල භෞතික ගුණාංග ගැන කතා කරන්න, ලබා දී ඇති වචන සහ වාක්ය ඛණ්ඩ භාවිතා කරන්න.
1. ෆ්ලෝරීන් (F 2) - ගෑස් - ලා කොළ වර්ණය - තියුණු සුවඳ - විෂ සහිත.
2. ක්ලෝරීන් (Cl 2) - ගෑස් - කහ-කොළ වර්ණය - තියුණු සුවඳ - විෂ සහිත.
