කාර්යයේ ඉලක්කය. විද්යුත් විච්ඡේදක ද්රාවණවල සිදුවන ප්රතික්රියා සඳහා අණුක සහ අයනික සමීකරණ සැකසීමේ කුසලතා ලබා ගැනීම. අයනික ප්රතික්රියා වල දිශාව තීරණය කිරීමට ඉගෙන ගන්න.
සමහර ද්රව්ය ජලයේ (හෝ වෙනත් ධ්‍රැවීය ද්‍රාවක) දියවී ගිය විට ද්‍රාවක අණුවල බලපෑම යටතේ ද්‍රව්‍යයේ අණු අයන බවට විඝටනය වේ. මෙම ක්රියාවලියේ ප්රතිඵලයක් වශයෙන්, ද්රාවණය ද්රාවණ සහ ද්රාව්ය අණු පමණක් නොව, එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස අයන ද අඩංගු වේ. ජලයේ හෝ වෙනත් ධ්‍රැවීය ද්‍රාවකවල දිය කළ විට අයන බවට විඝටනය වන ද්රව්යවල ද්රාව්ය විද්යුත් විච්ඡේදක ලෙස හැඳින්වේ.
ධ්‍රැවීය ද්‍රාවක අණුවල බලපෑම යටතේ විසුරුවා හරින ලද ද්‍රව්‍යයක (විද්යුත් විච්ඡේදක) අණු අයන බවට විසුරුවා හැරීමේ ක්රියාවලිය විද්යුත් විච්ඡේදනය ලෙස හැඳින්වේ.
විද්යුත් විච්ඡේදක ද්රාවණවල අයනික විද්යුත් සන්නායකතාවය ඇත (අයන විද්යුත් ආරෝපණ මාරු කිරීමට සහභාගී වේ) සහ දෙවන වර්ගයේ සන්නායක වේ.
විසුරුවා හරින ලද ද්රව්යයක් අයන බවට වියෝජනය කිරීමේ ක්රියාවලියේ ප්රමාණාත්මක ලක්ෂණයක් වන්නේ විද්යුත් විච්ඡේදකයේ උපාධිය - α. විඝටනයේ උපාධිය යනු ද්රාවණයක (n) අයන වලට කැඩී ඇති ද්‍රාවිත ද්‍රව්‍යයක අණු සංඛ්‍යාවේ මුළු ද්රාව්ය අණු ගණනට (N) අනුපාතයයි:
විද්යුත් විච්ඡේදනයේ ප්රමාණය පර්යේෂණාත්මකව තීරණය වන අතර එය ඒකකයක භාගවලින් හෝ ප්‍රතිශතයක් ලෙස ප්‍රකාශ වේ. විද්යුත් විච්ඡේදනයේ ප්රමාණය විද්යුත් විච්ඡේදකයේ ස්වභාවය, සාන්ද්රණය සහ උෂ්ණත්වය මත රඳා පවතී.
molar con- සහිත ද්රාවණයක ඉලෙක්ට්රෝලය විඝටනය වීමේ ප්රමාණය අනුව
සමාන සාන්ද්රණය 0.1 mol/l (0.1 N) ට සමාන වේ, විසඳුම් කොන්දේසි සහිත වේ
ඒවා කණ්ඩායම් තුනකට බෙදා ඇත: ශක්තිමත්, දුර්වල සහ මධ්යම ඉලෙක්ට්රෝලය. ඇතුලේ නම්
0.1 n. විද්යුත් විච්ඡේදක ද්රාවණයක α > 0.3 (30 \%) විද්යුත් විච්ඡේදකය ප්රබල ඉලෙක්ට්රෝලය ලෙස ද, α ≤ 0.03 (3 \%) දුර්වල විද්යුත් විච්ඡේදකයක් ලෙස ද සැලකේ. විඝටනයේ උපාධියේ අතරමැදි අගයන් සහිත ඉලෙක්ට්රෝටේට් සාමාන්ය ලෙස සැලකේ.
ප්රබල විද්යුත් විච්ඡේදක, ද්‍රාවකය ජලය නම්, වේ
- අම්ල: HNO3, H2SO4, HCNS, HCl, HClO3, HClO4, HBr, HBrO3, HBrO4, HI, HIO3 HMnO4, H2SeO4, HReO4, HTcO4; විඝටනයේ පළමු අදියරේදී ශක්තිමත් වන අම්ල Н2СrO4, H4P2O7, H2S2O6, එනම් පළමු H+ අයන ඉවත් කරන විට;
- භෂ්ම: ක්ෂාර හයිඩ්රොක්සයිඩ් (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) සහ ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ (Ca, Sr, Ba, Ra): LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH, Ca(OH)2 , Ba(OH)2, Sr(OH)2; Ra(OH)2; මෙන්ම TlOH;
- බොහෝ ලුණු. ව්යතිරේක: Fe(SCN)3, Mg(CN)2, HgCl2, Hg(CN)2.
දුර්වල ඉලෙක්ට්රෝටේට් වලට ඇතුළත් වන්නේ:
- අම්ල: H2CO3, HClO, H2S, H3BO3, HCN, H2SO3, H2SiO3, CH3COOH, HCOOH, H2C2O4, ආදිය (උපග්රන්ථය, වගුව 2);
- පාද (p- සහ d-මූලද්‍රව්‍ය): Be(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2; ඇමෝනියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් NH4OH, මෙන්ම කාබනික භෂ්ම - amines (CH3NH2) සහ ampholytes (H3N+CH2COOˉ).
ජලය ඉතා දුර්වල ඉලෙක්ට්රෝලය (H2O) α = 2·10-9, i.e.
ජල අණු එකිනෙකා සමඟ අණු අන්තර්ක්‍රියා කිරීම නිසා අයන බවට ද බිඳී යා හැක.
ප්රබල විද්යුත් විච්ඡේදක යනු ජලයේ දිය වූ විට සම්පූර්ණයෙන්ම අයන බවට විඝටනය වන ද්රව්ය වේ, එනම් සම්පූර්ණයෙන්ම පාහේ විඝටනය වේ. ජල අණු වල ක්‍රියාකාරිත්වය යටතේ විද්යුත් විච්ඡේදක අණුවේ අයන අතර බන්ධනය කැඩී ගිය පසු, ප්රතිඵලයක් ලෙස ලැබෙන අයන ජල අණු වලින් වට වී ඇති අතර එම නිසා ද්රාවණයේ සජලනය වන තත්වයක පවතී. අයනවල සජලනය සැලකිල්ලට ගනිමින්, විද්යුත් විච්ඡේදක සමීකරණය පහත පරිදි ලිවිය හැකිය:
|
|
ප්රබල විද්යුත් විච්ඡේදකයක් සඳහා විඝටන සමීකරණය සරල ආකාරයකින් ලියා ඇත,
උදාහරණ වශයෙන්:
NaCl → Na+ + Clˉ;
HNO3 → H+ + NO3ˉ;
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OHˉ
දුර්වල විද්යුත් විච්ඡේදකවලට ජලයේ දිය වූ විට අයනවලට අර්ධ වශයෙන් විඝටනය වන ද්රව්ය ඇතුළත් වේ. ද්රාවණයේ සාන්ද්රණය අඩු සහ ඇත්ත වශයෙන්ම පවතින නොබැඳි අණු අතර සමතුලිතතාවයක් ඇති වේ:
CH3COOH ⇄ CH3COOˉ + H+; H2O ⇄ H+ + OHˉ.
මෙම අංකනය යන්නෙන් අදහස් කරන්නේ ද්රාවණය තුළ එකවර කරුණු දෙකක් සිදු වන බවයි.
ක්රියාවලිය: අයන බවට අණු බිඳවැටීම සහ අයන වලින් අණු සෑදීම. දුර්වල විද්යුත් විච්ඡේදකවල ද්රාවණවල සමතුලිතතාවය ආරම්භක නිෂ්පාදන දෙසට මාරු වේ, එබැවින් ද්රාවණයේ දුර්වල ඉලෙක්ට්රෝලය ප්රධාන වශයෙන් අණු ආකාරයෙන් පවතී.
විද්යුත් විච්ඡේදක ද්රාවණවල රසායනික ගුණ ද්රාවණයේ පවතින අයන සහ අණු වල ගුණ මත රඳා පවතී. ඉලෙක්ට්රෝලය ද්රාවණවල අයන සහ අණු අතර ප්රතික්රියා වල දිශාව තීරණය වන්නේ දුර්වල ද්රාව්ය ද්රව්ය හෝ දුර්වල විද්යුත් විච්ඡේදක සෑදීමේ හැකියාව මගිනි. ප්රතික්රියාව දුර්වල ලෙස ද්රාව්ය ද්රව්යයක් හෝ දුර්වල ඉලෙක්ට්රෝලය සෑදීමට හේතු නොවන්නේ නම්, එවැනි ප්රතික්රියාවක් ඉදිරියට යා නොහැක. උදාහරණයක් ලෙස, සෝඩියම් නයිට්රේට් සහ පොටෑසියම් ක්ලෝරයිඩ් ද්රාවණ ඒකාබද්ධ කිරීමේදී, ප්රතික්රියාව සිදු නොවේ, මන්ද හුවමාරු ප්රතික්රියාව මගින් ද්රාවණයේ ඇති අයන වලින් දුර්වල ද්රාව්ය ද්රව්යයක් හෝ දුර්වල ඉලෙක්ට්රෝලය සෑදිය නොහැක. මෙම ලවණ ශක්තිමත් ඉලෙක්ට්රෝටේට් වන අතර ජලයේ අධික ලෙස ද්රාව්ය වන බැවින් ද්රාවණය අඩංගු වේ
මෙම අයන මිශ්රණය:
Na+ + NO3ˉ + K+ + Clˉ,
එහි මුල් ද්රව්ය සමන්විත විය. එබැවින්, මෙම අවස්ථාවෙහිදී හුවමාරු ප්රතික්රියාවේ අණුක සමීකරණය ලිවිය නොහැක
NaNO3 + KCl ≠ KNO3 + NaCl.
ද්රාවණය තුළ සිදුවන ප්රතික්රියාව මෙසේ නිරූපණය කළ හැක.
අණුක ප්රතික්රියා සමීකරණය;
අයන-අණුක සමීකරණය (සම්පූර්ණ හෝ සංක්ෂිප්ත).
විඝටනය නොවූ ද්රව්යවල සූත්ර පමණක් අඩංගු ප්රතික්රියා සමීකරණයක් අණුක සමීකරණයක් ලෙස හැඳින්වේ. සමීකරණයේ අණුක ස්වරූපය පෙන්නුම් කරන්නේ ප්රතික්රියාවට සම්බන්ධ වන්නේ කුමන ද්රව්ය සහ කුමන ප්‍රමාණවලින්ද යන්නයි. මෙම ප්රතික්රියාවට අදාළව අවශ්ය ගණනය කිරීම් සිදු කිරීමට ඔබට ඉඩ සලසයි. අසම්බන්ධිත දුර්වල විද්යුත් විච්ඡේදක සහ ප්රබල විද්යුත් විච්ඡේදකවල අයනවල සූත්ර අඩංගු සමීකරණයක් සම්පූර්ණ අයනික හෝ අයන-අණුක ප්රතික්රියා සමීකරණයක් ලෙස හැඳින්වේ.
අයනික-අණුක ප්රතික්රියා සමීකරණයේ වම් සහ දකුණු පැතිවල එකම නිෂ්පාදන අඩු කිරීමෙන්, අපි කෙටි හෝ කෙටි අයනික ප්රතික්රියා සමීකරණයක් ලබා ගනිමු. ප්රතික්රියාවේ වම් සහ දකුණු දෙපස සමාන ද්රව්ය (අයන හෝ අණු) අඩංගු නොවන අයනික සමීකරණයක් ප්රතික්රියාවේ සංක්ෂිප්ත හෝ කෙටි අයනික සමීකරණයක් ලෙස හැඳින්වේ. මෙම සමීකරණය සිදුවෙමින් පවතින ප්රතික්රියාවේ සාරය පිළිබිඹු කරයි.
අයනික ප්රතික්රියා සමීකරණ ලියන විට, ඔබ මතක තබා ගත යුතුය:
1) ශක්තිමත් ඉලෙක්ට්රෝටේට් වෙනම සංරචක ආකාරයෙන් ලිවිය යුතුය
ඒවායේ සංඝටක අයන;
2) දුර්වල ඉලෙක්ට්‍රෝටයිට් සහ දුර්වල ද්රාව්ය ද්රව්ය ලිවිය යුතුය
අණු ආකාරයෙන් වත් කරන්න.
උදාහරණයක් ලෙස, අම්ලය සමඟ සෝඩා අන්තර්ක්‍රියා සලකා බලන්න. ප්රතික්රියාවක අණුක සමීකරණයේදී, ආරම්භක ද්රව්ය සහ ප්රතික්රියා නිෂ්පාදන අණු ආකාරයෙන් ලියා ඇත:
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O.
ජලීය ද්රාවණයක දී, ඉලෙක්ට්රෝටේට් අණු බව සැලකිල්ලට ගනිමින්
com අයන බවට වියෝජනය වේ, මෙම ප්රතික්රියාවේ සම්පූර්ණ අයනික සමීකරණයේ ස්වරූපය ඇත
CO2-අයනික සමීකරණයේ දුර්වල ඉලෙක්ට්රෝටේට්, වායූන් සහ දුර්වල ද්රාව්ය ද්රව්ය අණු ලෙස ලියා ඇත. ද්‍රව්‍යයක සූත්‍රයේ ↓ ලකුණෙන් අදහස් වන්නේ මෙම ද්රව්යය ස්වරූපයෙන් ප්රතික්රියා ගෝලයෙන් ඉවත් කරන බවයි.
වර්ෂාපතනය, සහ සංඥාව පෙන්නුම් කරන්නේ ද්රව්යය වායුවක ස්වරූපයෙන් ප්රතික්රියා ගෝලයෙන් ඉවත් කර ඇති බවයි.
අණු සම්පූර්ණයෙන්ම අයන (ශක්තිමත් ඉලෙක්ට්රෝලය) බවට විඝටනය වන ද්රව්ය අයන ලෙස ලියා ඇත. සමීකරණයේ වම් පැත්තේ ඇති විද්යුත් ආරෝපණ එකතුව දකුණු පැත්තේ ඇති විද්යුත් ආරෝපණ එකතුවට සමාන විය යුතුය.
අයනික සමීකරණ ලිවීමේදී, ජලයේ අම්ල, භෂ්ම සහ ලවණවල ද්‍රාව්‍යතා වගුව මගින් මඟ පෙන්විය යුතුය, එනම්, ප්රතික්රියාකාරක සහ නිෂ්පාදනවල ද්‍රාව්‍යතාව පරීක්ෂා කිරීමට වග බලා ගන්න, මෙය සමීකරණවල මෙන්ම විඝටන නියතයන්ගේ වගුවේ ද සඳහන් කරන්න. දුර්වල ඉලෙක්ට්රෝටේට් (උපග්රන්ථය, වගුව. 1 සහ 2). අයන අණුක සමීකරණ කිහිපයක් ලිවීමේ උදාහරණ බලමු.
උදාහරණ 1. දුර්වල හා දුර්වල ද්රාව්ය සංයෝග සෑදීම (අවසාදනය).
a) බේරියම් සල්ෆේට් සෑදීම
ප්රතික්රියාවේ අණුක සමීකරණය:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl.
සම්පූර්ණ අයනික (අයන-අණුක) ප්රතික්රියා සමීකරණය:
Ba2+ + 2Clˉ + 2Na+ + SO4 ˉ = BaSO4↓ + 2Na
CO2-CO2 + H2O (සංක්ෂිප්ත අයනික සමීකරණය).
උදාහරණ 3. දුර්වල ඉලෙක්ට්රෝලය සෑදීම.
2Na+ + 2OH– +2H+ + SO 2–(සම්පූර්ණ අයනික සමීකරණය)
2OH– + 2H+ = 2H2O (සංක්ෂිප්ත අයනික සමීකරණය).
ප්රබල පදනමක් සහිත ප්රබල අම්ලයක් උදාසීන කිරීමේ ප්රතික්රියාව හයිඩ්රොක්සයිඩ් අයන සමඟ හයිඩ්රජන් අයන අන්තර් ක්රියාකාරීත්වය දක්වා අඩු වේ;
ආ) දුර්වල අම්ලය:
2NaNO2 + H2SO4 = 2HNO2 + Na2SO4 (අණුක සමීකරණය)
NH+(සම්පූර්ණ අයනික සමීකරණය)
NH4OH (කෙටි අයනික සමීකරණය).
ශක්තිමත් භෂ්ම ඔවුන්ගේ ලවණ වලින් දුර්වල භෂ්ම විස්ථාපනය කරයි.
උදාහරණ 4. ආරම්භක සංයෝග සහ ප්රතික්රියා නිෂ්පාදන අතර දුර්වල ඉලෙක්ට්රෝලය හෝ දුර්වල ලෙස ද්රාව්ය ද්රව්යයක් ඇති විට, සමීකරණය භාවිතා කරයි -
"⇄" ශේෂ ලකුණක් ඇත. ප්රතික්රියාවේ සමතුලිතතාවය දුර්වල විද්යුත් විච්ඡේදකයක් හෝ තරමක් ද්රාව්ය ද්රව්යයක් දෙසට මාරු වන අතර එය පෙන්නුම් කෙරේ.
නිරූපකය (↷)..
a) CH3COOH + NaOH ⇄ CH3COONa + H2O
CH3COOH + OHˉ ⇄ CH3COOˉ + H2O (↷).
ප්රතික්රියාවේ ප්රතිඵලයක් වශයෙන්, දුර්වල ඉලෙක්ට්රෝලය සෑදී ඇත - ජලය. සමාන-
මෙය සෘජු ප්රතික්රියාවක් දෙසට මාරු වේ.
b) CaSO4↓ + Na2CO3 ⇄ CaCO3↓ + Na2SO4;
|
|
⇄ CaCO3↓ + 2 Na+
ප්රතික්රියාවේ ප්රතිඵලයක් ලෙස, අඩු ද්රාව්ය ලුණු සෑදී ඇත - කැල්සියම් කාබනේට්.
tion. සමතුලිතතාවය ඉදිරි ප්රතික්රියාව දෙසට මාරු වේ.
උදාහරණ 5. ප්රතික්රියාව සඳහා විය හැකි අණුක සමීකරණ තුනක් ලියන්න,
සංක්ෂිප්ත අයනික සමීකරණයට අනුරූප වේ: CH3COO– + H+ = CH3COOH.
විසඳුමක්. අයනික සමීකරණයේ වම් පැත්තේ නිදහස් අයන CH3COO– සහ H+ පෙන්වයි. මෙම අයන සෑදී ඇත්තේ ඕනෑම ද්රාව්ය ප්රබල විද්යුත් විච්ඡේදකයක් විඝටනය වීමේදීය. CH3COO– අයන විඝටනය කිරීමේදී සෑදිය හැක, උදාහරණයක් ලෙස, ලවණ KCH3COO, NaCH3COO, Mg (CH3COO)2; පරිත්යාගශීලීන්
නව H+ ඕනෑම ප්රබල අම්ලයක් විය හැක. අණුක ප්රතික්රියා සමීකරණ,
මෙම අණුක අයනික සමීකරණය අනුරූප විය හැක්කේ:
1. KCH3COO + HCl = CH3COOH + KCl;
2. NaCH3COO + HNO3 = CH3COOH + NaNO3;
3. Mg(CH3COO)2 + H2SO4 = 2 CH3COOH + MgSO4.
ආරක්ෂිත පූර්වාරක්ෂාවන්
1. අම්ල සහ ක්ෂාර ද්රාවණ සමඟ වැඩ කිරීමේදී විශේෂ සැලකිල්ලක් දක්වන්න, සම සහ ඇඳුම් සමඟ සම්බන්ධ වීමට ඉඩ නොදෙන්න.
2. පරීක්ෂණය අතරතුර විෂ සහිත වායුමය නිෂ්පාදනයක් නිකුත් වුවහොත්, වාතාශ්රය ධාවනය සහිත දුම් ආවරණයක් තුළ අත්හදා බැලීම සිදු කිරීමට වග බලා ගන්න.
3. විෂ සහිත ලවණ සහ ඒවායේ විසඳුම් (බේරියම් ලවණ, ක්රෝමියම්, තඹ, ආදිය) සමඟ වැඩ කිරීමේදී ප්රවේශම් වන්න.
පාඩම: විද්යුත් විච්ඡේදනය. හයිඩ්රජන් දර්ශකය. අයන හුවමාරු ප්රතික්රියා
ඉලක්ක:
විද්යුත් විච්ඡේදනය පිළිබඳ සිසුන්ගේ දැනුම ක්‍රමවත් කිරීම. න්යායේ නිර්මාතෘවරුන්ගේ විද්‍යාත්මක දස්කම් පෙන්වන්න. ද්රව්යවල ගුණාංග ඒවායේ ව්යුහය මත රඳා පවතින බව පෙන්වන්න. මාතෘකාව පිළිබඳ සිසුන් විසින් ලබාගත් දැනුම ඒකාබද්ධ පද්ධතියකට ගෙන එන්න.
කාර්යයන්:
විඝටන සමීකරණ, අයනික සමීකරණ, ජල විච්ඡේදක සමීකරණ සම්පාදනය කිරීමේ කුසලතා වැඩි දියුණු කිරීම. විවිධ ලවණවල විසඳුම් පරිසරය පුරෝකථනය කිරීමේ හැකියාව වර්ධනය කිරීම. කාබනික ද්රව්යවල ජල විච්ඡේදනය පිළිබඳ සිසුන්ගේ දැනුම ක්‍රමානුකූල කිරීම. නිරීක්ෂණය කිරීමට, විශ්ලේෂණය කිරීමට සහ නිගමනවලට එළඹීමට ඇති හැකියාව වර්ධනය කිරීම.
උපකරණ සහ ප්රතික්රියාකාරක
: බහුමාධ්‍ය ප්‍රොජෙක්ටරය, පරිගණකය.
පන්ති අතරතුර
කාලය සංවිධානය කිරීම
මූලික දැනුම යාවත්කාලීන කිරීම:
සැලැස්ම අනුව සිසුන් පිළිතුරු දෙයි:
- විසඳුම්වල විද්යුත් සන්නායකතාවය යනු කුමක්ද?
- ලවණ, භෂ්ම සහ අම්ලවල විද්යුත් විච්ඡේදනය.
- අයනික බන්ධන සහිත ද්රව්යවල විද්යුත් විච්ඡේදනය කිරීමේ යාන්ත්රණය.
නව මාතෘකාවක් අධ්යයනය කිරීම සඳහා හැඳින්වීම:- අම්ල, ලවණ සහ ක්ෂාර ද්රාවණ විදුලි ධාරාවක් සන්නයනය කරන්නේ ඇයි?
විද්යුත් විච්ඡේදක ද්රාවණයක තාපාංකය සෑම විටම එකම සාන්ද්‍රණයක ඉලෙක්ට්රෝලය නොවන ද්රාවණයක තාපාංකයට වඩා වැඩි වන්නේ ඇයි?
නව ද්රව්ය ඉගෙනීම:
1. විද්යුත් විච්ඡේදනය පිළිබඳ සංකල්පය
1887 දී ස්වීඩන් භෞතික විද්යාඥයාරසායනඥ Svante Arrhenius, ජලීය ද්රාවණවල විද්යුත් සන්නායකතාවය අධ්යයනය කරන අතරතුර, ඔහු යෝජනා කළේ එවැනි ද්රාවණවල ද්රව්ය ආරෝපිත අංශු වලට විඝටනය වන බවයි - අයන, ඉලෙක්ට්‍රෝඩ වෙත ගමන් කළ හැකි - සෘණ ආරෝපිත කැතෝඩයක් සහ ධන ආරෝපිත ඇනෝඩයක්.
විසඳුම්වල විද්යුත් ධාරාව සඳහා හේතුව මෙයයි. මෙම ක්රියාවලිය හැඳින්වේවිද්යුත් විච්ඡේදනය (වචන පරිවර්තනය - විදුලි බලයේ බලපෑම යටතේ බෙදීම, වියෝජනය). මෙම නම ද යෝජනා කරන්නේ විදුලි ධාරාවක බලපෑම යටතේ විඝටනය සිදු වන බවයි. වැඩිදුර පර්යේෂණවලින් පෙනී ගියේ මෙය එසේ නොවන බවයි: අයන ද්රාවණයක ආරෝපණ වාහකයන් පමණක් වන අතර ද්රාවණය හරහා ධාරාව ගමන් කරයිද නැද්ද යන්න නොසලකා එහි පවතී. Svante Arrhenius ගේ ක්රියාකාරී සහභාගීත්වය ඇතිව, විද්යුත් විච්ඡේදනය පිළිබඳ න්යාය සකස් කරන ලද අතර, එය බොහෝ විට මෙම විද්යාඥයාගේ නමින් නම් කර ඇත. මෙම න්යායේ ප්රධාන අදහස නම් ද්‍රාවකයක බලපෑම යටතේ විද්යුත් විච්ඡේදක ස්වයංසිද්ධව අයන බවට විඝටනය වීමයි. තවද මෙම අයන ආරෝපණ වාහක වන අතර ද්රාවණයේ විද්යුත් සන්නායකතාවයට වගකිව යුතුය.
විදුලි ධාරාව යනු නිදහස් ආරෝපිත අංශුවල සෘජු චලනයයි. ලවණ සහ ක්ෂාර ද්රාවණ සහ දියවීම විද්යුත් සන්නායක බව ඔබ දැනටමත් දන්නවා, මන්ද ඒවා උදාසීන අණු වලින් නොව ආරෝපිත අංශු වලින් - අයන වලින් සමන්විත වේ. උණු කළ හෝ විසුරුවා හරින විට, අයන බවට පත් වේනිදහස් විද්යුත් ආරෝපණ වාහකයන්.
ද්රව්යයක් දියවන විට හෝ දියවන විට නිදහස් අයන බවට බිඳී යාමේ ක්රියාවලිය විද්යුත් විච්ඡේදනය ලෙස හැඳින්වේ.
2. ලවණවල විද්යුත් විච්ඡේදනය කිරීමේ ක්රියාවලියේ සාරය
විද්යුත් විච්ඡේදනයේ සාරය නම් ජල අණුවක බලපෑම යටතේ අයන නිදහස් වීමයි. Fig.1. විද්යුත් විච්ඡේදකයක් අයන බවට වියෝජනය කිරීමේ ක්රියාවලිය රසායනික සමීකරණයක් භාවිතයෙන් නිරූපණය කෙරේ. අපි සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් සහ කැල්සියම් බ්‍රෝමයිඩ් සඳහා විඝටන සමීකරණය ලියන්නෙමු. සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් මවුලයක් විඝටනය වන විට, සෝඩියම් කැටායන මවුලයක් සහ ක්ලෝරයිඩ් ඇනායන මවුලයක් සෑදේ.NaCl ⇄ Na+ + Cl-
කැල්සියම් බ්‍රෝමයිඩ් මවුලයක් විඝටනය වන විට සෝඩියම් කැටායන මවුලයක් සහ බ්‍රෝමයිඩ් ඇනායන මවුල දෙකක් සෑදේ.
CaBr2 ⇄ Ca2+ + 2Br-
කරුණාකර සටහන් කරන්න: විද්යුත් උදාසීන අංශුවක සූත්‍රය සමීකරණයේ වම් පැත්තේ ලියා ඇති බැවින්, අයනවල සම්පූර්ණ ආරෝපණය ශුන්‍යයට සමාන විය යුතුය.
නිගමනය : ලවණ විඝටනය මත, ලෝහ කැටායන සහ අම්ල අවශේෂවල ඇනායන සෑදී ඇත.
3. ක්ෂාරවල විද්යුත් විච්ඡේදනය කිරීමේ ක්රියාවලියේ සාරය
ක්ෂාර වල විද්යුත් විච්ඡේදනය කිරීමේ ක්රියාවලිය අපි සලකා බලමු. පොටෑසියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් සහ බේරියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ද්රාවණයක විඝටන සමීකරණය ලියන්නෙමු.
පොටෑසියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් මවුලයක් විඝටනය වන විට පොටෑසියම් කැටායන මවුලයක් සහ හයිඩ්රොක්සයිඩ් ඇනායන මවුලයක් සෑදේ.KOH ⇄ K++OH-
බේරියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් මවුලයක් විඝටනය වන විට, බේරියම් කැටායන මවුලයක් සහ හයිඩ්රොක්සයිඩ් ඇනායන මවුල දෙකක් සෑදේ.Ba(OH)2 ⇄ Ba2+ + 2OH-
නිගමනය: ක්ෂාරවල විද්යුත් විච්ඡේදනය අතරතුර, ලෝහ කැටායන සහ හයිඩ්රොක්සයිඩ් ඇනායන සෑදී ඇත.
ජලයේ දිය නොවන භෂ්ම ප්‍රායෝගිකව විද්යුත් විච්ඡේදනයට ලක් නොවේ, මන්ද ඒවා ප්‍රායෝගිකව ජලයේ දිය නොවන අතර රත් වූ විට ඒවා දිරාපත් වන අතර එමඟින් දියවීමක් ලබා ගත නොහැක.
4. අම්ලවල විද්යුත් විච්ඡේදනය කිරීමේ ක්රියාවලියේ සාරය
අම්ලවල විද්යුත් විච්ඡේදක ක්රියාවලිය සලකා බලන්න. අම්ල අණු සෑදී ඇත්තේ ධ්‍රැවීය සහසංයුජ බන්ධන මගිනි, එනම් අම්ල සමන්විත වන්නේ අයන වලින් නොව අණු වලින් බවයි.
ප්රශ්නය පැනනගින්නේ: එසේ නම් අම්ලය විඝටනය වන්නේ කෙසේද, එනම් අම්ල තුළ නිදහස් ආරෝපිත අංශු සෑදෙන්නේ කෙසේද? ද්රාවණය තුළ නිශ්චිතවම අම්ල ද්රාවණවල අයන සෑදී ඇති බව පෙනේ.
ජලයේ හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් විද්යුත් විච්ඡේදනය කිරීමේ ක්රියාවලිය සලකා බලමු, නමුත් මේ සඳහා අපි හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් සහ ජලයේ අණු වල ව්යුහය ලියා තබමු. අණු දෙකම සෑදී ඇත්තේ ධ්‍රැවීය සහසංයුජ බන්ධනයක් මගිනි. හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් අණුවක ඉලෙක්ට්‍රෝන ඝනත්වය ක්ලෝරීන් පරමාණුව දෙසටත්, ජල අණුවක - ඔක්සිජන් පරමාණුව දෙසටත් මාරු වේ. හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් අණුවකින් හයිඩ්රජන් කැටායනයක් වියුක්ත කිරීමට ජල අණුවකට හැකි වන අතර එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස හයිඩ්‍රෝනියම් කැටායන H3O+ සෑදේ.
එවිට හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් සඳහා විඝටන සමීකරණය මෙසේ දිස්වේ.එච්.සී.එල් ⇄ H++ Cl-
5. අම්ලවල පියවරෙන් පියවර විඝටනය
සල්ෆියුරික් අම්ලයේ පියවරෙන් පියවර විඝටනය
සල්ෆියුරික් අම්ලයේ විද්යුත් විච්ඡේදක ක්රියාවලිය සලකා බලන්න. සල්ෆියුරික් අම්ලය අදියර දෙකකින් පියවරෙන් පියවර විඝටනය වේ.
විඝටනයේ I අදියර
පළමු අදියරේදී එක් හයිඩ්රජන් කැටායනයක් වෙන් කර හයිඩ්රජන් සල්ෆේට් ඇනායනයක් සෑදේ.
H2SO4 ⇄ H+ + HSO4-
හයිඩ්රජන් සල්ෆේට් ඇනායන.
II - විඝටනයේ අදියර
දෙවන අදියරේදී හයිඩ්රජන් සල්ෆේට් ඇනායන තවදුරටත් විඝටනය වේ.HSO4- ⇄ H+ + SO42-
මෙම අදියර ආපසු හැරවිය හැකි ය, එනම්, ප්රතිඵලයක් ලෙස සල්ෆේට් අයන හයිඩ්රජන් කැටායන සවි කර හයිඩ්රජන් සල්ෆේට් ඇනායන බවට හැරවිය හැක. මෙය ආපසු හැරවීමේ ලකුණෙන් දැක්වේ.
පළමු අදියරේදී පවා සම්පූර්ණයෙන්ම විඝටනය නොවන අම්ල ඇත - එවැනි අම්ල දුර්වලයි. උදාහරණයක් ලෙස, කාබොනික් අම්ලය H2CO3.
හයිඩ්රජන් දර්ශකය මගින් ජලයේ නිදහස් හයිඩ්රජන් අයන සාන්ද්රණය සංලක්ෂිත වේ.
සංදර්ශකයේ පහසුව සඳහා, pH ලෙස හැඳින්වෙන විශේෂ දර්ශකයක් හඳුන්වා දෙන ලදී, එය හයිඩ්රජන් අයන සාන්ද්‍රණයේ ලඝුගණකය වන අතර එය ප්‍රතිවිරුද්ධ ලකුණ සමඟ ගනු ලැබේ, i.e. pH = -ලොග්.
සරලව කිවහොත්, pH අගය තීරණය වන්නේ ජලයේ ඇති H අයනවල ප්රමාණාත්මක අනුපාතය මගිනි + සහ ඔහු - , ජලය විඝටනය තුළ පිහිටුවා ඇත. OH අයනවලට සාපේක්ෂව ජලයෙහි නිදහස් හයිඩ්රජන් අයන (pH>7) අඩු අන්තර්ගතයක් තිබේ නම් - , එවිට ජලය ක්ෂාරීය ප්රතික්රියාවක් ඇති අතර, H අයනවල වැඩි අන්තර්ගතයක් සහිතව + (pH<7)- кислую. В идеально чистой дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга. В таких случаях вода нейтральна и рН=7. При растворении в воде различных химических веществ этот баланс может быть нарушен, что приводит к изменению уровня рН.
පරාවර්තනය: සමමුහුර්ත කරන්න
D/Z:
පාඩම සාරාංශ කිරීම
මෙම පාඩමේදී, අම්ල, ලවණ සහ ක්ෂාර ද්රාවණ විද්යුත් සන්නායක බව ඔබ ඉගෙන ගෙන ඇත, මන්ද ඒවා විසුරුවා හරින විට ආරෝපිත අංශු සෑදී ඇත - අයන. මෙම ක්රියාවලිය විද්යුත් විච්ඡේදනය ලෙස හැඳින්වේ. ලවණ විඝටනය වන විට, ආම්ලික අපද්‍රව්‍යවල ලෝහ කැටායන සහ ඇනායන සෑදී ඇත. ක්ෂාර විඝටනය වන විට ලෝහ කැටායන සහ හයිඩ්රොක්සයිඩ් ඇනායන සෑදේ. අම්ල විඝටනය වන විට අම්ල අවශේෂවල හයිඩ්රජන් කැටායන සහ ඇනායන සෑදේ.
විද්යුත් විච්ඡේදනය ධ්‍රැවීය ද්‍රාවක අණු වල බලපෑම යටතේ ඉලෙක්ට්රෝටේට් අණු අයන බවට වියෝජනය කිරීමේ ක්‍රියාවලියයි.
ඉලෙක්ට්රෝටේට්- මේවා දියවන හෝ ජලීය ද්රාවණ මගින් විද්යුත් ධාරාවක් සන්නයනය කරන ද්රව්ය වේ. මේවාට අම්ල ද්රාවණ, දියවන සහ ක්ෂාර සහ ලවණ ද්රාවණ ඇතුළත් වේ. ඉලෙක්ට්රෝලය නොවන- මේවා විදුලි ධාරාවක් සිදු නොකරන ද්රව්ය වේ. මේවාට බොහෝ කාබනික ද්රව්ය ඇතුළත් වේ.
සම්පූර්ණයෙන්ම වාගේ අයන බවට විඝටනය වන ඉලෙක්ට්‍රොලයිට් ලෙස හැඳින්වේ ශක්තිමත්;අයන වලට අර්ධ වශයෙන් විඝටනය වන විද්යුත් විච්ඡේදක ලෙස හැඳින්වේ දුර්වල.විඝටනයේ සම්පූර්ණත්වය ගණනය කිරීම සඳහා, විඝටනයේ උපාධිය පිළිබඳ සංකල්පය හඳුන්වා දෙන ලදී. විඝටනයේ උපාධියවිද්‍යුත් විච්ඡේදකය යනු අයන වලට කැඩී ඇති අණු සංඛ්යාව ද්රාවණයේ ඇති මුළු අණු සංඛ්‍යාවේ අනුපාතයයි.
සාමාන්යයෙන් විඝටනයේ උපාධිය ( α ) ඒකකයක හෝ % භාග වලින් ප්‍රකාශ වේ:
කොහෙද n- විද්යුත් විච්ඡේදනයට ලක් වූ අංශු සංඛ්යාව;
n 0 - විසඳුමේ ඇති මුළු අංශු ගණන.
ශක්තිමත් විද්යුත් විච්ඡේදක - සියලුම ලවණ, ද්රාව්ය භෂ්ම ( NaOH, KOH, බා(ඔහ්) 2 ආදිය), අකාබනික අම්ල ( එච් 2 ඒ නිසා 4 , එච්.සී.එල්, HNO 3 , HBr, HI සහ ආදිය) .
දුර්වල ඉලෙක්ට්රෝලය- දිය නොවන පදනම් සහ එන්.එච්. 4 ඔහ්, අකාබනික අම්ල ( එච් 2 CO 3, , එච් 2 එස්, HNO 2, එච් 3 තැ.කා.සි. 4 ආදිය), කාබනික අම්ල සහ ජලය එච් 2 ඕ.
ප්රබල විද්යුත් විච්ඡේදක සම්පූර්ණයෙන්ම පාහේ අයන බවට විඝටනය වේ (එනම්, විඝටන ක්රියාවලිය ආපසු හැරවිය නොහැක) සහ එක් අදියරකදී:
HCl = H + +Cl – එච් 2 ඒ නිසා 4 = 2H + + SO 4 2–
දුර්වල විද්යුත් විච්ඡේදක අර්ධ වශයෙන් විඝටනය වේ (එනම් විඝටන ක්රියාවලිය ආපසු හැරවිය හැකි ය) සහ පියවරෙන් පියවර . උදාහරණයක් ලෙස, බහුබේසික් අම්ල සඳහා, එක් එක් අදියරේදී එක් හයිඩ්රජන් අයන වියුක්ත කෙරේ:
1. එච් 2 ඒ නිසා 3 ⇄ එච් + +HSO 3 - 2. එච්එස්ඕ 3 - ⇄ එච් + + SO 3 2-
මේ අනුව, පොලිඇසිඩ් අම්ලවල අදියර ගණන තීරණය වන්නේ අම්ලයේ මූලිකත්වය (හයිඩ්රජන් අයන ගණන) අනුව වන අතර බහුඅම්ල භෂ්මවල අදියර ගණන තීරණය වන්නේ පාදයේ ආම්ලිකතාවය (හෝ හයිඩ්‍රොක්සයිල් කාණ්ඩ ගණන) මගිනි. : එන්.එච්. 4
ඔහ්
⇄
එන්.එච්. 4
+
+
ඔහ් –
.
විද්යුත් විච්ඡේදනය කිරීමේ ක්රියාවලිය අවසන් වන්නේ පද්ධතියේ රසායනික සමතුලිතතා තත්වයක් ස්ථාපිත කිරීමෙනි, එය සමතුලිත නියතය මගින් සංලක්ෂිත වේ: 
විද්යුත් විච්ඡේදක ක්රියාවලියේ සමතුලිත නියතය විඝටන නියතය ලෙස හැඳින්වේ - දක්වා ඩී. විඝටන නියතය විද්යුත් විච්ඡේදකයේ ස්වභාවය, ද්‍රාවකයේ ස්වභාවය සහ උෂ්ණත්වය මත රඳා පවතී, නමුත් විද්යුත් විච්ඡේදකයේ සාන්ද්රණය මත රඳා නොපවතී.
අතර දක්වා ඩීසහ α ප්රමාණාත්මක සම්බන්ධතාවයක් ඇත:
(13)
සම්බන්ධතාවය (13) Ostwald ගේ තනුක නීතිය ලෙස හැඳින්වේ: ද්රාවණය තනුක කිරීමත් සමඟ දුර්වල ඉලෙක්ට්‍රෝලයක විඝටනයේ ප්රමාණය වැඩි වේ.
දුර්වල විද්යුත් විච්ඡේදක සඳහා, විට α 1, දක්වා ඩී = α 2 සමග.
ජලය දුර්වල විද්යුත් විච්ඡේදකයකි, එබැවින් එය ප්‍රතිවර්ත ලෙස විඝටනය වේ:
එච් 2 ඕ ⇄ එච් + + ඔහ් – ∆ එච්= +56.5 kJ/mol
ජල විඝටන නියතය: 
ජලය විඝටනය කිරීමේ උපාධිය ඉතා කුඩා වේ (එය ඉතා දුර්වල ඉලෙක්ට්රෝලය). ජලය විශාල අතිරික්තයක් පවතින බැවින්, එහි සාන්ද්රණය නියත අගයක් ලෙස සැලකිය හැකි අතර වේ 
, ඉන්පසු
දක්වා ඩී [ එච් 2 ඕ] = [ එච් + ]∙[ ඔහ් - ] = 55,6∙1,8∙10 -16 = 10 -14
[ එච් + ]∙[ ඔහ් - ] = 10 -14 = කේ ඩබ්ලිව්- ජලයේ අයනික නිෂ්පාදනය
ජලයේ ඇති හයිඩ්රජන් කැටායන සහ හයිඩ්රොක්සයිඩ් අයන සාන්ද්රණය සමාන බැවින්: [
එච් +
]
= [
ඔහ් -
]
=
.
අනෙකුත් ද්රව්ය (අම්ල, භෂ්ම, ලවණ) ජලයේ දියවීම අයන සාන්ද්රණය වෙනස් කරයි එන් + හෝ ඔහු – , සහ ඒවායේ නිෂ්පාදනය සෑම විටම නියතව පවතින අතර T = 25 0 C හි 10 -14 ට සමාන වේ. අයන සාන්ද්රණය එන් + ද්රාවණයක ආම්ලිකතාවය හෝ ක්ෂාරීයත්වය මැනීමේ මිනුමක් ලෙස සේවය කළ හැක. සාමාන්යයෙන්, හයිඩ්රජන් දර්ශකය මේ සඳහා භාවිතා වේ: pH අගය = - lg[ එච් + ]. මේ අනුව, pH අගයප්‍රතිවිරුද්ධ ලකුණ සමඟ ගත් හයිඩ්රජන් අයන සාන්ද්‍රණයේ දශම ලඝුගණකය වේ.
හයිඩ්රජන් අයන සාන්ද්රණය අනුව පරිසර තුනක් වෙන්කර හඳුනාගත හැකිය.
තුල මධ්යස්ථපරිසරය [ එච් + ] = [ ඔහ් - ]= 10 -7 mol/l, pH= –lg 10 -7 = 7 . මෙම පරිසරය පිරිසිදු ජලය සහ උදාසීන විසඳුම් සඳහා සාමාන්ය වේ. තුල ඇඹුල්විසඳුම් [ එච් + ] > 10 -7 mol/l, pH< 7 . ආම්ලික පරිසරයක pH අගයඇතුළත වෙනස් වේ 0 < рН < 7 . තුල ක්ෂාරීයපරිසරයන් [ එච් + ] < [ОН – ] සහ [ එච් + ] < 10 -7 mol/l, එබැවින්, pH> 7. pH වෙනස් කිරීමේ සීමාවන්: 7 < рН < 14 .
අයන හුවමාරු ප්රතික්රියා (RIO)- මේවා විද්යුත් විච්ඡේදකවල ජලීය ද්රාවණවල සිදුවන අයන අතර ප්රතික්රියා වේ. හුවමාරු ප්රතික්රියා වල සුවිශේෂී ලක්ෂණයක්: ප්රතික්රියා කරන ද්රව්ය සෑදෙන මූලද්‍රව්‍ය ඒවායේ ඔක්සිකරණ තත්ත්වය වෙනස් නොකරයි. අයන හුවමාරු ප්රතික්රියා ආපසු හැරවිය නොහැකි ප්රතික්රියා වන අතර ඒවා සිදු වේ එය දී ඇති විට: 1) තරමක් ද්රාව්ය ද්රව්යයක් සෑදීම, 2) වායුමය ද්රව්යයක් මුදා හැරීම, 3) දුර්වල ඉලෙක්ට්රෝලය සෑදීම.
RIO අතරතුර, ප්‍රතිවිරුද්ධ ආරෝපිත අයන බන්ධනය වී ප්රතික්රියා ගෝලයෙන් ඉවත් කරනු ලැබේ. අයන හුවමාරු ප්රතික්රියා වල සාරය අයනික සමීකරණ භාවිතයෙන් ප්‍රකාශ වන අතර, අණුක ඒවා මෙන් නොව, ප්රතික්රියාවේ සැබෑ සහභාගිවන්නන් පෙන්වයි. අයනික සමීකරණ සම්පාදනය කිරීමේදී, තරමක් විඝටනය වන, තරමක් ද්රාව්ය (අවසාදන) සහ වායුමය ද්රව්ය අණුක ආකාරයෙන් ලියා ඇති බව මඟ පෙන්විය යුතුය. ශක්තිමත් ද්රාව්ය විද්යුත් විච්ඡේදක අයන ලෙස ලියා ඇත. එබැවින් අයනික සමීකරණ ලිවීමේදී ජලයේ ලවණ සහ භෂ්මවල ද්‍රාව්‍යතා වගුව භාවිතා කිරීම අවශ්ය වේ.
ජල විච්ඡේදනය- මෙය ජල අණු සමඟ ලවණ අයන අන්තර්ක්‍රියා කිරීමේ ක්රියාවලිය වන අතර එය අඩු විඝටන සංයෝග සෑදීමට හේතු වේ; අයන හුවමාරු ප්රතික්රියා වල විශේෂ අවස්ථාවකි. ලුණු සෑදෙන්නේ:
දුර්වල අම්ලය සහ ශක්තිමත් පදනම ( NaCH 3 ප්රධාන මෙහෙයුම් නිලධාරී, නා 2 CO 3 , නා 2 එස්, );
දුර්වල පදනම සහ ශක්තිමත් අම්ලය ( එන්.එච්. 4 Cl, FeCl 3 , AlCl 3 ,);
දුර්වල පදනම සහ දුර්වල අම්ලය ( එන්.එච්. 4 සීඑන්, එන්.එච්. 4 CH 3 ප්රධාන මෙහෙයුම් නිලධාරී).
ශක්තිමත් අම්ලයක් සහ ශක්තිමත් පදනමක් මගින් සාදන ලද ලවණ ජල විච්ඡේදනයට ලක් නොවේ: නා 2 ඒ නිසා 4 , BaCl 2 , NaCl, NaJආදිය
ලවණවල ජල විච්ඡේදනය අයන සාන්ද්රණය වැඩි කරයි එන් + හෝ ඔහු – . මෙය ජලයේ අයනික සමතුලිතතාවයේ මාරුවකට තුඩු දෙන අතර, ලුණු වල ස්වභාවය අනුව, විසඳුම සඳහා ආම්ලික හෝ ක්ෂාරීය පරිසරයක් ලබා දෙයි (ගැටළු විසඳීමේ උදාහරණ බලන්න).
ගණනය කිරීම සඳහා සූත්ර.
1. අම්ල ද්රාවණයක (op. No. 1) හෝ ක්ෂාර ද්රාවණයක (op. No. 2) සාමාන්ය සාන්ද්රණය විසඳුම් සඳහා සමාන ද්රව්යවල නියමයේ සූත්‍රයෙන් ගණනය කරන්න:
2. සාමාන්ය සාන්ද්රණය සඳහා සූත්‍රයෙන් අනුරූප ද්රාවණයේ මිලිලීටර් 10ක අඩංගු අම්ල (exp. අංක 1) හෝ ක්ෂාර (exp. අංක 2) ස්කන්ධය ගණනය කරන්න:
3. ද්රාවණයේ ඝනත්වය 1 ට සමාන ලෙස සලකා ද්රාවණයේ මිලි ලීටර් 10 ක ජල ස්කන්ධය (ද්‍රාවක) ගණනය කරන්න:
4. ලබාගත් දත්ත භාවිතා කරමින්, සුදුසු සූත්ර භාවිතයෙන් ලබා දී ඇති සාන්ද්රණය ගණනය කරන්න.
රසායනාගාර කටයුතු අංක 5
කාර්යයේ අරමුණ:අයන හුවමාරු ප්රතික්රියා ඇතිවීමේ කොන්දේසි සහ අයන හුවමාරු ප්රතික්රියා අණුක සහ අයන අණුක ආකාරයෙන් ලිවීමේ නීති රීති අධ්යයනය කරන්න.
න්යායික කොටස.
විද්යුත් විච්ඡේදනයධ්‍රැවීය ද්රාව්ය අණුවල බලපෑම යටතේ අයන බවට ඉලෙක්ට්‍රොලයිට් අණු අර්ධ හෝ සම්පූර්ණ විඝටනය ලෙස හැඳින්වේ. ධ්‍රැවීය ද්‍රාවක අණු සමඟ ඉලෙක්ට්රෝටේට් අණු වල සංකීර්ණ භෞතික රසායනික අන්තර්ක්‍රියාකාරිත්වයේ ප්රතිඵලයක් ලෙස විඝටනය සිදුවේ. ධ්‍රැවීය ද්‍රාවක අණු සමඟ අයන අන්තර්ක්‍රියා කිරීම අයන ද්රාවණය (ජල ද්රාවණ සඳහා - සජලනය) ලෙස හැඳින්වේ. විද්යුත් විච්ඡේදක ද්රාවණවල ද්රාව්ය අයන සෑදේ.
ද්රාවණවල ආරෝපිත අංශු අඩංගු වන බැවින් විද්යුත් විච්ඡේදක විද්යුත් ධාරාවක් සන්නයනය කරයි: කැටායන සහ ඇනායන.
විඝටන ක්රියාවලිය ප්රමාණාත්මකව සංලක්ෂිත වේ විද්යුත් විච්ඡේදක උපාධිය α. විඝටනයේ ප්රමාණය යනු අයන n බවට විඝටනය වූ අණු සංඛ්‍යාවේ ද්‍රාවිත ද්‍රව්‍යයේ N අණු සංඛ්‍යාවේ මුළු සංඛ්‍යාවට අනුපාතයයි:
විඝටනයේ උපාධිය ඒකකයක ප්‍රතිශතයක් හෝ කොටසක් ලෙස ප්‍රකාශ වේ.
විද්යුත් විච්ඡේදක කාණ්ඩ තුනකට බෙදා ඇත: a) ශක්තිමත් (α>30%), b) මධ්යම (3<α<30%), в) слабые (α<3%).
අධ්යාපනික සාහිත්යයේ අම්ල, භෂ්ම සහ ලවණවල විඝටනය පිළිබඳ වගු අඩංගු වේ. විඝටනයේ උපාධිය ද්‍රාව්‍යයේ සහ ද්‍රාවකයේ ස්වභාවය, උෂ්ණත්වය, සාන්ද්රණය සහ ද්රාවණයේ එකම නමේ අයන තිබීම මත රඳා පවතී. දුර්වල විද්යුත් විච්ඡේදක සඳහා, විඝටනයේ උපාධිය සාන්ද්රණය මත සැලකිය යුතු ලෙස රඳා පවතී: ද්රාවණයේ සාන්ද්රණය අඩු, විද්යුත් විච්ඡේදක ප්රමාණය වැඩි වේ.
විද්යුත් විච්ඡේදක ද්‍රාවණයට විඝටනය වීමේ හැකියාව සංලක්ෂිත කිරීම වඩාත් පහසු වේ විඝටන නියතය K , විසඳුමේ සාන්ද්රණය මත රඳා නොපවතී. විඝටන නියතය K යනු දුර්වල විද්යුත් විච්ඡේදකයක ප්‍රතිවර්තන ක්රියාවලියේ සමතුලිත නියතයයි - අම්ලයක් හෝ භෂ්මයක්. අම්ලවල විඝටන නියතය ආම්ලිකතා නියතය ලෙසද, භෂ්මවල විඝටන නියතය මූලිකතා නියතය ලෙසද හැඳින්වේ. දුර්වල විද්යුත් විච්ඡේදක සඳහා විඝටන නියතයන්ගේ අගයන් සම්මත තත්ව සඳහා වගු වල දක්වා ඇත.
විඝටනය (මූලික) නියතය, දී ඇති දුර්වල ඉලෙක්ට්‍රෝලයක ද්රාවණයක ඇති අයනවල සමතුලිතතා සාන්ද්‍රණයේ ගුණිතයේ සහ නොබැඳි අණු සාන්ද්‍රණයේ අනුපාතය ලෙස ප්‍රකාශ වේ:
විඝටන නියතය යනු දුර්වල ඉලෙක්ට්‍රෝටයිට් වල සාපේක්ෂ ශක්තියේ මිනුමක් වේ: එය අඩු වන තරමට ඉලෙක්ට්රෝලය දුර්වල වේ. දුර්වල ද්විමය විද්යුත් විච්ඡේදකයක නියත හා විඝටනයේ ප්රමාණය අතර සම්බන්ධය කීකරු වේ ඔස්ට්වෝල්ඩ්ගේ තනුක කිරීමේ නීතිය:
විද්යුත් විච්ඡේදනයේ දෘෂ්ටි කෝණයෙන්, අම්ල යනු ජලීය ද්රාවණවල ධන ආරෝපිත හයිඩ්රජන් නොවන අයන සහ අම්ල අවශේෂ ඇනායන සාදන විද්යුත් විච්ඡේදක වේ. හයිඩ්රජන් අයන අම්ලවල ලක්ෂණයක් වන අතර ඒවායේ ගුණ තීරණය කරයි. ශක්තිමත් විද්යුත් විච්ඡේදක වන අම්ල: නයිට්රික් HNO 3, හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් HCl, hydrobromic HBr, hydroiodic HJ, සල්ෆියුරික් H 2 SO 4, මැංගනීස් HMnO 4 සහ වෙනත්.
ශක්තිමත් ඒවාට වඩා සැලකිය යුතු තරම් දුර්වල ඉලෙක්ට්‍රොලයිට් ඇත. දුර්වල විද්යුත් විච්ඡේදක අම්ල වේ: සල්ෆරස් H 2 SO 3, හයිඩ්‍රොෆ්ලෝරික් HF, ගල් අඟුරු H 2 CO 3, හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් H 2 S, ඇසිටික් CH 3 COOH, ආදිය. බහු මූලික අම්ල පියවරෙන් පියවර විඝටනය වේ. අම්ල විඝටනයේ උදාහරණ:
HCl = H + + Cl -
CH 3 COOH CH 3 COO - + H +
I අදියර: H 2 SO 3 H + + HSO 3 -
හෝ H 2 SO 3 2H + + SO 3 2- ,
II අදියර: HSO 3 - H + + SO 3 2 -
විද්යුත් විච්ඡේදනයේ දෘෂ්ටි කෝණයෙන්, භෂ්ම යනු සෘණ ආරෝපිත හයිඩ්රොක්සයිඩ් අයන OH - සහ ජලීය ද්රාවණවල ලෝහ කැටායන සාදන විද්යුත් විච්ඡේදක වේ. හයිඩ්රොක්සයිඩ් අයන භෂ්මවල සාමාන්ය ගුණ තීරණය කරයි. එකකට වඩා වැඩි කැටායන සංයුජතාවයක් සහිත පාදයන් පියවරෙන් පියවර විඝටනය වේ. ප්රබල විද්යුත් විච්ඡේදක යනු Be(OH) 2 සහ Mg(OH) 2 හැරුණු විට කැටායන ක්ෂාර සහ ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ වන භෂ්ම වේ.
මූලික වශයෙන්, භෂ්ම දුර්වල විද්යුත් විච්ඡේදක වේ, විශේෂයෙන්ම ඇම්ෆොටරික් ලෝහවලින් සෑදී ඇත. ඇම්ෆොටරික් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ආම්ලික පරිසරයක භෂ්ම ලෙස සහ ක්ෂාරීය පරිසරයක අම්ල ලෙස විඝටනය වේ. භෂ්ම සහ ඇම්ෆොටරික් හයිඩ්රොක්සයිඩ් විඝටනය කිරීමේ උදාහරණ:
NaOH = Na + + OH -
1 වැනි. Fe(OH) 2 FeOH + +OH -
II කලාව. FeOH + Fe 2+ + OH - හෝ Fe(OH) 2 Fe 2+ + 2OH -
Zn 2+ + 2OH - Zn(OH) 2 H 2 ZnО 2 2H + + ZnO 2 2-
ලවණ යනු ජලයේ ධන ලෝහ අයන බවට විඝටනය වන විද්යුත් විච්ඡේදක වන අතර ජලයේ අධික ලෙස ද්රාව්ය වන සියලුම ලවණ ප්රබල විද්යුත් විච්ඡේදක වේ. සාමාන්ය (මධ්යම), ආම්ලික, මූලික, සංකීර්ණ සහ ද්විත්ව ලවණවල විඝටනය පිළිබඳ උදාහරණ:
KBr = K + + Br - ; K 3 =3K + + 3- ;
NaHCO 3 = Na + + HCO 3 - ; KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2- .
АlOHCl 2 =АlОН 2+ +2С1 - ;
ප්රධාන වශයෙන් ජලීය නොවන මාධ්‍යවල විවිධ ප්රතික්රියා අධ්යයනය කිරීම අම්ල සහ භෂ්ම පිළිබඳ වඩාත් පොදු අදහස් නිර්මාණය කිරීමට හේතු විය. අම්ල සහ භෂ්ම පිළිබඳ වඩාත් වැදගත් නවීන න්‍යායන්ගෙන් එකක් වන්නේ ප්‍රෝටෝන න්‍යායයි, ඒ අනුව අම්ලයක් ප්‍රෝටෝන දායකයෙකි, එනම් හයිඩ්රජන් අයනයක් පරිත්‍යාග කළ හැකි අංශුවක් (අණුවක් හෝ අයනයක්) - ප්‍රෝටෝනයක් සහ a පදනම යනු ප්‍රෝටෝන ප්‍රතිග්‍රාහකයකි, i.e. ප්‍රෝටෝනයක් පිළිගත හැකි අංශුවක් (අණුවක් හෝ අයනයක්). උදාහරණයක් ලෙස, ප්රතික්රියාව:
HC1+NH 3 = NH 4 + + Cl -
C1 - අයනය යනු HCl අම්ලයේ සංයුජ පාදය වන අතර NH 4 + අයන යනු NH 3 පාදයේ සංයුජ අම්ලයයි. විද්යුත් විච්ඡේදක ද්රාවණවල ප්රතික්රියා සිදු වන්නේ අයන අතර වන අතර එමඟින් ද්‍රාවිත ද්රව්යවල අණු බිඳ වැටේ. ප්රතික්රියා ආකාර තුනකින් ලියා ඇත: අණුක, සම්පූර්ණ අයන-අණුක සහ සංක්ෂිප්ත අයන-අණුක. ප්රබල විද්යුත් විච්ඡේදක අයන, මධ්යම සහ දුර්වල විද්යුත් විච්ඡේදක, වර්ෂාපතනය සහ වායු - අණු ආකාරයෙන් ලියා ඇත. ප්රතික්රියාවේ සාරය සංක්ෂිප්ත අයන-අණුක සමීකරණය මගින් පිළිබිඹු වන අතර එය සෘජුව ප්රතික්රියා කරන අංශු පමණක් දක්වන අතර සාන්ද්රණය සැලකිය යුතු ලෙස වෙනස් නොවන අයන සහ අණු නොපෙන්වයි. විද්යුත් විච්ඡේදක අතර ප්රතික්රියා වායුව සෑදීම, අවක්ෂේප හෝ දුර්වල වීම දෙසට ගමන් කරයි
ඉලෙක්ට්රෝලය.
ඉලෙක්ට්රෝලය ද්රාවණවල ප්රතික්රියාවක උදාහරණයක්: දුර්වල පදනමක් (ඇමෝනියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්) සහිත ශක්තිමත් නයිට්රික් අම්ලය උදාසීන කිරීම. ප්රතික්රියාවේ අණුක සමීකරණය:
HNO 3 + NH 4 OH = NH 4 NO 3 + H 2 O.
මෙම ප්‍රතික්‍රියාවේදී ප්රබල විද්යුත් විච්ඡේදක නයිට්රික් අම්ලය සහ එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස අයන ආකාරයෙන් ලියා ඇති ඇමෝනියම් නයිට්රේට් ලවණ වන අතර දුර්වල විද්යුත් විච්ඡේදක වන්නේ ඇමෝනියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් සහ ජලය වන අතර ඒවා අණු ආකාරයෙන් ලියා ඇත. සම්පූර්ණ අයන-අණුක සමීකරණය වන්නේ:
H + + NO 3 - + NH 4 OH = NH 4 + + NO 3 - + H 2 O.
ඔබට පෙනෙන පරිදි, NO 3 පමණක් - ප්‍රතික්‍රියාවේදී අයන වෙනස් නොවේ, ඒවා හැර, අපි කෙටි අයන-අණුක සමීකරණය ලියන්නෙමු:
H + + NH 4 OH = NH 4 + + H 2 O.
ප්රායෝගික කොටස
අයන-අණුක හුවමාරු ප්රතික්රියා
උපදෙස් අනුව ඉලෙක්ට්රෝටේට් විසඳුම් අතර ප්රතික්රියා සිදු කරන්න. මෙය සිදු කිරීම සඳහා, එක් ප්‍රතික්‍රියාකාරකයක බිංදු 7-8 ක් පරීක්ෂණ නලයකට වත් කර තවත් ප්‍රතික්‍රියාකාරකයක බිංදු 7-8 ක් එක් කරන්න. ප්රතික්රියාවේ සංඥා සටහන් කරන්න: වර්ෂාපතනය, වායුව මුදා හැරීම හෝ සුවඳ වෙනස් කිරීම (අඩු විඝටන ද්රව්යයක් සෑදීම පෙන්නුම් කරයි).
ඉන්පසුව, නිරීක්ෂණය කරන ලද සංඥා වලට අනුකූලව, ප්රතික්රියාව වර්ග 3 න් එකක් ලෙස වර්ග කරන්න:
1) තරමක් ද්රාව්ය ද්රව්යයක් සෑදීම සමඟ අයන හුවමාරු ප්රතික්රියා (අවසාදනය);
2) වායු මුදා හැරීම සමඟ අයන හුවමාරු ප්රතික්රියා;
3) දුර්වල ඉලෙක්ට්රෝලය සෑදීම සමඟ අයන හුවමාරු ප්රතික්රියා.
සෑම ප්‍රතික්‍රියාවක්ම ආකාර තුනකින් ලියන්න:
අ) අණුක,
ආ) සම්පූර්ණ අයන-අණුක,
ඇ) සංක්ෂිප්ත අයන-අණුක.
අයන හුවමාරු ප්රතික්රියා වල දිශාව පිළිබඳ නිගමනයක් අඳින්න.
කාර්ය සාධක ලැයිස්තුව:
| 1. CH 3 COONa + H 2 SO 4 2. NaNO 2 + H 2 SO 4 3. MgCl 2 + Na 3 PO 4 4. NH 4 Cl + KOH 5. Na 2 CO 3 + HCl 6. Na 2 CO 3 + Ba(NO 3) 2 7. (CH 3 COO) 2 Pb+HCl 8. Hg(NO 3) 2 +NaOH 9. H 2 SO 4 +BaCl 2 10. NaCl+Pb(NO 3) 2 11. NiSO 4 +KOH 12. NaNO 2 +HCl 13. Bi(NO 3) 3 +KOH 14. Na 2 S+CdCl 2 15. Bi(NO 3) 3 +Na 2 S 16. CoSO 4 +KOH 17. CuSO 4 +KOH 18. Na 2 CO 3 + HNO 3 19. K 2 CrO 4 + CuSO 4 20. K 2 CrO 4 + MnSO 4 21. K 2 CrO 4 + NiSO 4 22. K 2 CO 3 + MnSO 4 23. Na 2 SO 3 +HCl | 24. Hg(NO 3) 2 + Na 2 S 25. NiSO 4 + NH 4 OH 26. NiSO 4 + NH 4 OH අතිරික්තය 27. AlCl 3 + KOH 28. FeCl 3 + Na 3 PO 4 29. K 2 CrO 4 + Ba(NO 3) 2 30. NaNO 2 +HNO 3 31. MgCl 2 + NaOH 32. CuSO 4 + NH 4 OH 33. CuSO 4 + NH 4 OH ex 34. AlCl 3 +KOH ex 35. Pb(NO 3 ) 2 +KI 36. CH 3 COOK+ HCl 37. Al 2 (SO 4) 3 + NaOH 38. Al 2 (SO 4) 3 + NaOH ex 39. CoSO 4 + Na 2 S 40. Pb(NO 3) 2 + Na 3 PO 4 41. Na 3 PO 4 + CuSO 4 42. CH 3 COOK+ HNO 3 43. CH 3 COOH + KOH 44. CoSO 4 + NH 4 OH 45. CoSO 4 + NH 4 OH ex 46. Hg(NO 3 ) 2 + KI | 47. Hg(NO 3) 2 + KI ext 48. CdCl 2 + NH 4 OH 49. CdCl 2 + NH 4 OH ext 50. NaHCO 3 + HNO 3 51. ZnSO 4 + BaCl 2 52. ZnSO 4 + KOH 53. ZnSO 4 +KOH ex 54. (CH 3 COO) 2 Pb+ H 2 SO 4 55. NaHCO 3 +H 2 SO 4 56. (NH 4) 2 SO 4 +KOH 57. K 2 CO 3 + H 2 SO 4 58 (NH 4) 2 SO 4 +NaOH 59. K 2 CO 3 + HCl 60. CrCl 3 +KOH 61. CrCl 3 + KOH ex 62. ZnCl 2 +NaOH 63. ZnCl 2 +NaOH ex 64. MnHSO 4 +K MnSO 4 + Na 3 PO 4 66. Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 67. K 2 CO 3 + CH 3 COOH 68. Na 2 CO 3 + CH 3 COOH 69. NaHCO 3 + CH 3 COOH |
රසායනාගාර කටයුතු අංක 6
සංක්ෂිප්ත අයනික සමීකරණය H + + OH - = H 2 O නයිට්රික් අම්ලයේ අන්තර්ක්‍රියා වලට අනුරූප වේ:
1) සෝඩියම් ඔක්සයිඩ්
2) තඹ හයිඩ්රොක්සයිඩ්
3) සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්
පිළිතුර: 3
පැහැදිලි කිරීම:
නයිට්රික් අම්ලය ප්රබල අම්ලයකි, එබැවින් එහි අණු සියල්ලම පාහේ H + කැටායන සහ NO 3 - ඇනායන බවට විඝටනය වේ. ශක්තිමත් ජල-ද්රාව්ය භෂ්ම, එනම්, හයිඩ්රොක්සයිඩ් අයන OH - බවට විඝටනය වේ. ක්ෂාර. කාර්යයේ ඉදිරිපත් කර ඇති සියලුම පිළිතුරු විකල්පයන්ගෙන්, සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් සුදුසු වන අතර එය ජලීය ද්රාවණයක Na + සහ OH - බවට දිරාපත් වේ.
NaOH සහ HNO 3 හි ප්රතික්රියාව සඳහා සම්පූර්ණ අයනික සමීකරණය: Na + + OH - + H + + NO 3 - = Na + + NO 3 - + H 2 O. සමීකරණයේ වම් සහ දකුණේ එකම අයන අඩු කිරීමෙන් , අපි කාර්යයේ ඉදිරිපත් කරන ලද කෙටි අයනික සමීකරණය ලබා ගනිමු. මෙම ප්රතික්රියාව සිදු වන්නේ අඩු විඝටන ද්රව්යයක් සෑදීම හේතුවෙනි - ජලය.
සෝඩියම් ඔක්සයිඩ් ජලයේ විඝටනය නොවේ, නමුත් එය සමඟ ප්රතික්රියා කර ක්ෂාර සාදයි:
Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH.
තඹ හයිඩ්රොක්සයිඩ් ද්රාව්ය නොවන පදනමක් වන අතර එම නිසා ජලයේ විඝටනය නොවේ.
සම්පූර්ණ අයනික සමීකරණය Cu(OH) 2 + 2H + + 2NO 3 - = Cu 2+ + 2NO 3 - + 2H 2 O
සංක්ෂිප්ත අයනික සමීකරණය: Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O
ජල-ද්රාව්ය ලුණු KNO 3 විඝටනය මත හයිඩ්රොක්සයිඩ් අයන නිපදවන්නේ නැත. ශක්තිමත් විද්යුත් විච්ඡේදකයක් වීම නිසා එය K + කැටායන සහ NO 3 - ඇනායන වලට කැඩී යයි.
පහත අයන අඩංගු ද්‍රාවණයකට සල්ෆියුරික් අම්ලය එකතු කළ විට අවක්ෂේපයක් ඇතිවේ.
1) NH 4 + සහ NO 3 -
2) K + සහ SiO 3 2−
පිළිතුර: 2
පැහැදිලි කිරීම:
සල්ෆියුරික් අම්ලය ප්රබල විද්යුත් විච්ඡේදකයක් වන අතර ජලයේ අයන බවට විඝටනය වේ: H + සහ SO 4 2-. H + කැටායන SiO 3 2− ඇනායන සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන විට, ජලයේ දිය නොවන සිලිසිලික් අම්ලය H 2 SiO 3 සෑදී ඇත.
සල්ෆියුරික් අම්ලය SO 4 2- හි ආම්ලික අපද්‍රව්‍ය යෝජිත කැටායන සමඟ වර්ෂාපතනයක් ඇති නොකරයි, ජලයේ අම්ල, භෂ්ම සහ ලවණවල ද්‍රාව්‍යතා වගුවෙන් පරීක්ෂා කළ හැකිය.
SiO 3 2− හැර H + කැටායනය ද යෝජිත ඇනායන සමඟ වර්ෂාපතනයක් ඇති නොකරයි.
සංක්ෂිප්ත අයනික සමීකරණය Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 අතර අන්තර්ක්‍රියාවට අනුරූප වේ:
1) CuSO 4 (p-p) සහ Fe(OH) 3
2) CuS සහ Ba(OH) 2 (p-p)
3) CuCl 2 (p-p) සහ NaOH (p-p)
පිළිතුර: 3
පැහැදිලි කිරීම:
පළමු අවස්ථාවේ දී, යකඩ හයිඩ්රොක්සයිඩ් දිය නොවන පදනමක් වන අතර ජලීය ද්රාවණයක විඝටනය නොවන බැවින් තඹ සල්ෆේට් CuSO 4 සහ යකඩ (III) හයිඩ්රොක්සයිඩ් Fe(OH) 3 අතර ප්රතික්රියාව සිදු නොවේ.
දෙවන අවස්ථාවේ දී, තඹ සල්ෆයිඩ් CuS හි දිය නොවන බව හේතුවෙන් ප්රතික්රියාව ද සිදු නොවේ.
තෙවන විකල්පයේදී, Cu(OH) 2 හි වර්ෂාපතනය හේතුවෙන් තඹ (II) ක්ලෝරයිඩ් සහ NaOH අතර හුවමාරු ප්රතික්රියාව සිදු වේ.
අණුක ස්වරූපයෙන් ප්රතික්රියා සමීකරණය පහත පරිදි වේ:
CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl.
සම්පූර්ණ අයනික ස්වරූපයෙන් මෙම ප්රතික්රියාව සඳහා සමීකරණය වන්නේ:
Cu 2+ + 2Cl - + 2Na + + 2OH - = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Cl - .
සම්පූර්ණ අයනික සමීකරණයේ වම් සහ දකුණු පැතිවල සමාන Na + සහ Cl - අයන අවලංගු කිරීමෙන්, අපි කෙටි අයනික සමීකරණය ලබා ගනිමු:
Cu 2+ + 2OH − = Cu(OH) 2 ↓
තඹ ඔක්සයිඩ් CuO (II), සංක්‍රාන්ති ලෝහයක ඔක්සයිඩ් (IA කාණ්ඩය) වන අතර, එය ද්රාව්ය පදනමක් සාදනු නොලබන බැවින් ජලය සමඟ අන්තර් ක්‍රියා නොකරයි.
තඹ (II) ක්ලෝරයිඩ් සහ පොටෑසියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ද්රාවණවල අන්තර්ක්‍රියා සංක්ෂිප්ත අයනික සමීකරණයට අනුරූප වේ:
1) Cl - + K + = KCl
2) CuCl 2 + 2OH - = Cu(OH) 2 + 2Cl -
3) Cu 2+ + 2KOH = Cu(OH) 2 + 2K +
පිළිතුර: 4
පැහැදිලි කිරීම:
අණුක ආකාරයෙන් තඹ (II) ක්ලෝරයිඩ් සහ පොටෑසියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ද්රාවණ අතර හුවමාරු ප්රතික්රියාව පහත පරිදි ලියා ඇත:
CuCl 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2KCl
ප්රතික්රියාව සිදුවන්නේ නිල් අවක්ෂේපයක් Cu(OH) 2 හි වර්ෂාපතනය හේතුවෙනි.
CuCl 2 සහ KOH ද්රාව්ය සංයෝග වේ, එබැවින් ඒවා ද්‍රාවණයේදී අයන බවට බිඳ වැටේ.
ප්රතික්රියාව සම්පූර්ණ අයනික ආකාරයෙන් ලියමු:
Cu 2+ + 2Cl - + 2K + + 2OH - = Cu(OH) 2 ↓ + 2Cl - + 2K +
අපි එකම අයන 2Cl - සහ 2K + අඩු කරමු
සම්පූර්ණ අයනික සමීකරණයේ වම් සහ දකුණ සහ අපට කෙටි අයනික සමීකරණය ලැබේ:
Cu 2+ + 2OH − = Cu(OH) 2 ↓
KCl, CuCl 2 සහ KOH ද්රාව්ය ද්රව්ය වන අතර ජලීය ද්‍රාවණයකදී කැටායන සහ ඇනායන වලට සම්පූර්ණයෙන්ම පාහේ විඝටනය වේ. වෙනත් යෝජිත පිළිතුරු විකල්ප වලදී, මෙම සංයෝග විඝටනය නොවූ ආකාරයෙන් දිස් වේ, එබැවින් විකල්ප 1, 2 සහ 3 නිවැරදි නොවේ.
නයිට්රික් අම්ලය සමඟ සෝඩියම් සිලිකේට් ප්රතික්රියාවට අනුරූප වන කෙටි අයනික සමීකරණය කුමක්ද?
1) K + + NO 3 - = KNO 3
2) H + + NO 3 - = HNO 3
3) 2H + + SiO 3 2- = H 2 SiO 3
පිළිතුර: 3
පැහැදිලි කිරීම:
අණුක ආකාරයෙන් නයිට්රික් අම්ලය (හුවමාරු ප්රතික්රියාව) සමඟ සෝඩියම් සිලිකේට් ප්රතික්රියාව පහත පරිදි ලියා ඇත:
Na 2 SiO 3 + 2HNO 3 = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaNO 3
සෝඩියම් සිලිකේට් ද්රාව්ය ලවණයක් වන අතර නයිට්රික් අම්ලය ප්රබල බැවින් ද්රව්ය දෙකම ද්‍රාවණයේදී අයන බවට විඝටනය වේ. ප්රතික්රියාව සම්පූර්ණ අයනික ආකාරයෙන් ලියමු:
2Na + + SiO 3 2− + 2H + + 2NO 3 - = H 2 SiO 3 ↓ + 2Na + + 2NO 3 -
SiO 3 2- + 2H + = H 2 SiO 3 ↓
ඉතිරි යෝජිත විකල්පයන් ප්රතික්රියාවේ සලකුණ පිළිබිඹු නොකරයි - වර්ෂාපතනය. මීට අමතරව, ඉදිරිපත් කරන ලද පිළිතුරු විකල්පයන්හි, ද්රාව්ය ලවණ KNO 3 සහ K 2 SiO 3 සහ ශක්තිමත් අම්ලය HNO 3 නොබැඳි ආකාරයෙන් ඉදිරිපත් කර ඇති අතර, මෙම ද්රව්ය ශක්තිමත් විද්යුත් විච්ඡේදක බැවින් එය ඇත්ත වශයෙන්ම වැරදිය.
කෙටි අයනික සමීකරණය Ba 2+ + SO 4 2− =BaSO 4 අන්තර්ක්‍රියාවට අනුරූප වේ.
1) Ba(NO 3) 2 සහ Na 2 SO 4
2) Ba(OH) 2 සහ CuSO 4
3) BaO සහ H 2 SO 4
පිළිතුර: 1
පැහැදිලි කිරීම:
අණුක ආකාරයෙන් සෝඩියම් සල්ෆේට් (හුවමාරු ප්රතික්රියාව) සමඟ බේරියම් නයිට්රේට් ප්රතික්රියාව පහත පරිදි ලියා ඇත:
Ba(NO 3) 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaNO 3
බේරියම් නයිට්රේට් සහ සෝඩියම් සල්ෆේට් ද්රාව්ය ලවණ බැවින් ද්රව්ය දෙකම ද්‍රාවණයේදී අයන බවට විඝටනය වේ. ප්රතික්රියාව සම්පූර්ණ අයනික ආකාරයෙන් ලියමු:
Ba 2+ + 2NO 3 - + 2Na + + SO 4 2− = BaSO 4 ↓ + 2Na + + 2NO 3 -
සමීකරණයේ වම් සහ දකුණු පැතිවල Na + සහ NO 3 - අයන අඩු කිරීම, අපි කෙටි අයනික සමීකරණය ලබා ගනිමු:
Ba 2+ + SO 4 2− = BaSO 4 ↓
අණුක ආකාරයෙන් තඹ සල්ෆේට් (හුවමාරු ප්රතික්රියාව) සමඟ බේරියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ප්රතික්රියාව පහත පරිදි ලියා ඇත:
Ba(OH) 2 + CuSO 4 = BaSO 4 ↓ + Cu(OH) 2 ↓
වර්ෂාපතන දෙකක් සාදයි. බේරියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් සහ තඹ සල්ෆේට් ද්රාව්ය ද්රව්ය වන බැවින්, ද්‍රාවණයේදී දෙකම අයන බවට විඝටනය වේ. ප්රතික්රියාව සම්පූර්ණ අයනික ආකාරයෙන් ලියමු:
Ba 2+ + 2OH − + Cu 2+ + SO 4 2− = BaSO 4 ↓ + Cu(OH) 2 ↓
අණුක ආකාරයෙන් සල්ෆියුරික් අම්ලය (හුවමාරු ප්රතික්රියාව) සමඟ බේරියම් ඔක්සයිඩ් ප්රතික්රියාව පහත පරිදි ලියා ඇත:
BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O
BaO යනු ඔක්සයිඩයක් වන අතර ජලයේ විඝටනය නොවන නිසා (BaO ජලය සමඟ ප්රතික්රියා කර ක්ෂාරයක් සාදනු ලැබේ), අපි BaO සඳහා සූත්‍රය එහි නොබැඳි ආකාරයෙන් ලියන්නෙමු. සල්ෆියුරික් අම්ලය ශක්තිමත් බැවින් එය ද්‍රාවණයේදී H + කැටායන සහ SO 4 2− ඇනායන බවට විඝටනය වේ. බේරියම් සල්ෆේට් වර්ෂාපතනය සහ අඩු විඝටන ද්රව්යයක් සෑදීම හේතුවෙන් ප්රතික්රියාව ඉදිරියට යයි. ප්රතික්රියාව සම්පූර්ණ අයනික ආකාරයෙන් ලියමු:
BaO + 2H + + SO 4 2− = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O
මෙහිදී ද සමීකරණයේ වම් සහ දකුණු පැතිවල සමාන අයන නොමැති අතර කිසිවක් අඩු කළ නොහැක, එවිට අඩු වූ අයනික සමීකරණය සම්පූර්ණ එකට සමාන වේ.
අණුක ආකාරයෙන් සල්ෆියුරික් අම්ලය (හුවමාරු ප්රතික්රියාව) සමඟ බේරියම් කාබනේට් ප්රතික්රියාව පහත පරිදි ලියා ඇත:
BaCO 3 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + CO 2 + H 2 O
වර්ෂාපතනයක් ඇතිවීම, වායුව මුදා හැරීම සහ අඩු විඝටන සංයෝගයක් සෑදීම හේතුවෙන් ප්රතික්රියාව ඉදිරියට යයි - ජලය. BaCO 3 ද්රාව්ය නොවන ලුණු බැවින්, එය ද්රාවණයේ අයන බවට විඝටනය නොවන බැවින්, අපි BaCO 3 සූත්‍රය අණුක ආකාරයෙන් ලියන්නෙමු. සල්ෆියුරික් අම්ලය ශක්තිමත් බැවින් එය ද්‍රාවණයේදී H + කැටායන සහ SO 4 2− ඇනායන බවට විඝටනය වේ. ප්රතික්රියාව සම්පූර්ණ අයනික ආකාරයෙන් ලියමු:
BaCO 3 + 2H + + SO 4 2− = BaSO 4 ↓ + CO 2 + H 2 O
සමීකරණයේ වම් සහ දකුණු පැතිවල සමාන අයන නොමැති බැවින් සම්පූර්ණ අයනික සමීකරණය සංක්ෂිප්ත සමීකරණයට සමාන වේ.
කෙටි අයනික සමීකරණය Ba 2+ + CO 3 2− = BaCO 3 අන්තර්ක්‍රියාවට අනුරූප වේ.
1) බේරියම් සල්ෆේට් සහ පොටෑසියම් කාබනේට්
2) බේරියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් සහ කාබන් ඩයොක්සයිඩ්
3) බේරියම් ක්ලෝරයිඩ් සහ සෝඩියම් කාබනේට්
4) බේරියම් නයිට්රේට් සහ කාබන් ඩයොක්සයිඩ්
පිළිතුර: 3
පැහැදිලි කිරීම:
බේරියම් සල්ෆේට් BaSO 4 සහ පොටෑසියම් කාබනේට් K 2 CO 3 අතර ප්රතික්රියාවක් සිදු නොවේ, මන්ද බේරියම් සල්ෆේට් දිය නොවන ලවණයකි. ලවණ දෙකක හුවමාරු ප්රතික්රියාව සඳහා අවශ්ය කොන්දේසියක් වන්නේ ලවණ දෙකේම ද්රාව්යතාවයි.
බේරියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් Ba(OH) 2 සහ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් CO 2 (ඇසිඩ් ඔක්සයිඩ්) අතර ප්රතික්රියාව සිදු වන්නේ දිය නොවන ලවණ BaCO 3 සෑදීම හේතුවෙනි. මෙය ආම්ලික ඔක්සයිඩ් සමඟ ක්ෂාරයක් ලුණු සහ ජලය සෑදීමට ප්රතික්රියා කරයි. අපි ප්රතික්රියාව අණුක ආකාරයෙන් ලියන්නෙමු:
Ba(OH) 2 + CO 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O
බේරියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ද්රාව්ය පදනමක් බැවින් ද්‍රාවණයේදී එය Ba 2+ කැටායන සහ OH - හයිඩ්රොක්සයිඩ් අයන බවට විඝටනය වේ. කාබන් මොනොක්සයිඩ් ජලයේ විඝටනය නොවේ, එබැවින් අයනික සමීකරණවලදී එහි සූත්‍රය අණුක ආකාරයෙන් ලිවිය යුතුය. බේරියම් කාබනේට් යනු දිය නොවන ලවණයකි, එබැවින් අයනික ප්රතික්රියා සමීකරණයේදී අපි එය අණුක ආකාරයෙන් ද ලියන්නෙමු. මේ අනුව, සම්පූර්ණ අයනික ස්වරූපයෙන් බේරියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් සහ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් අතර ප්රතික්රියාව පහත පරිදි වේ:
Ba 2+ + 2OH − + CO 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O
සමීකරණයේ වම් සහ දකුණු පැතිවල සමාන අයන නොමැති නිසා සහ කිසිවක් අඩු කිරීමට නොහැකි නිසා, අඩු කරන ලද අයනික සමීකරණය සම්පූර්ණ එකට සමාන වේ.
අණුක ආකාරයෙන් සෝඩියම් කාබනේට් (හුවමාරු ප්රතික්රියාව) සමඟ බේරියම් ක්ලෝරයිඩ් ප්රතික්රියාව පහත පරිදි ලියා ඇත:
BaCl 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 ↓ + 2NaCl
බේරියම් ක්ලෝරයිඩ් සහ සෝඩියම් කාබනේට් ද්රාව්ය ලවණ බැවින් ද්රව්ය දෙකම ද්‍රාවණයේදී අයන බවට විඝටනය වේ. ප්රතික්රියාව සම්පූර්ණ අයනික ආකාරයෙන් ලියමු:
Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + CO 3 2- = BaCO 3 ↓ + 2Na + + 2Cl -
සමීකරණයේ වම් සහ දකුණු පැතිවල Na + සහ Cl - අයන අවලංගු කිරීමෙන්, අපි කෙටි අයනික සමීකරණය ලබා ගනිමු:
Ba 2+ + CO 3 2- = BaCO 3 ↓
ජලීය ද්රාවණයක බේරියම් නයිට්රේට් Ba(NO 3) 2 සහ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් CO 2 (අම්ල ඔක්සයිඩ්) අතර ප්රතික්රියාව සිදු නොවේ. ජලීය ද්රාවණයක ඇති කාබන් ඩයොක්සයිඩ් CO 2 දුර්වල අස්ථායී කාබොනික් අම්ලය H 2 CO 3 සාදයි, එය ලුණු Ba (NO 3) 2 ද්‍රාවණයකින් ශක්තිමත් HNO 3 විස්ථාපනය කිරීමට නොහැකි වේ.
