अल्कोहोलची व्याख्या आणि वर्गीकरण.

दारू सेंद्रिय ऑक्सिजन-युक्त संयुगे आहेत ज्यांच्या रेणूंमध्ये हायड्रोकार्बन रॅडिकलशी संबंधित एक किंवा अधिक हायड्रॉक्सिल गट (–OH) असतात.

आर – ओएच सीएच ३ – सीएच २ – सीएच २ – सीएच २ – ओएच

ब्यूटेन ol -1 (1-बुटाइल अल्कोहोल)

HO - R - OH HO - CH 2 - CH 2 - OH

इथेन diol -1,2

दारू - हे सेंद्रिय संयुगे आहेत, हायड्रोकार्बन्सचे डेरिव्हेटिव्हज, ज्याच्या रेणूंमध्ये एक किंवा अधिक हायड्रोजन अणू हायड्रॉक्सिल ग्रुप (-OH) ने बदलले आहेत.

अल्कोहोलचे वर्गीकरण (समांतर):

आय. हायड्रोकार्बन रॅडिकलसाठी (R–):

· मर्यादित (संतृप्त) (CH 3 –CH 2 –)

· असंतृप्त (असंतृप्त) (CH 2 =CH–, CH≡C–, इ.)

· सुगंधी (C 6 H 5 –CH 2 −).

II. आण्विकतेद्वारे, म्हणजे हायड्रॉक्सिल गटांच्या संख्येनुसार ( हायड्रॉक्सिल गट एकाच कार्बन अणूला कधीही जोडलेले नसतात ):

· मोनाटोमिक

polyatomic:

डायटॉमिक (ग्लायकोल)

ट्रायटॉमिक इ.

III. प्राथमिक, दुय्यम आणि तृतीयक अल्कोहोल आहेत:

प्राथमिक अल्कोहोल (हायड्रॉक्सिल गट फक्त एका कार्बन अणूशी जोडलेल्या कार्बन अणूवर स्थित आहे),

· दुय्यम अल्कोहोल (हायड्रॉक्सिल गट कार्बन अणूवर स्थित असतो जो फक्त दोन समीप कार्बन अणूंना जोडलेला असतो),

· तृतीयक अल्कोहोल (हायड्रॉक्सिल गट फक्त तीन शेजारच्या कार्बन अणूंना जोडलेल्या कार्बन अणूवर स्थित आहे).

संयुगे ज्यामध्ये एका कार्बन अणूमध्ये दोन हायड्रॉक्सिल गट असतात बहुतेक प्रकरणांमध्ये अस्थिर असतात आणि सहजपणे अल्डीहाइड्समध्ये बदलतात, प्रक्रियेत पाणी काढून टाकतात:

RCH → RC + H2O

असंतृप्त अल्कोहोल ज्यामध्ये OH गट दुहेरी बाँडला "लगत" असतो, उदा. कार्बन अणूशी जोडलेले एकाच वेळी दुहेरी बाँडच्या निर्मितीमध्ये गुंतलेले (उदाहरणार्थ, विनाइल अल्कोहोल CH 2 =CH–OH), अत्यंत अस्थिर असतात आणि लगेच आयसोमराइज होतात:

अ) प्राथमिक - अल्डीहाइड्समध्ये

CH 3 −CH=CH–OH → CH 3 –CH 2 −CH=O

b) दुय्यम - केटोन्समध्ये

CH 2 =C–OH → CH 3 –C=O

अल्कोहोलचे नामकरण.

IUPAC नामांकन नावांनुसार आंतरराष्ट्रीय नामांकनानुसार अल्कोहोलप्रत्यय जोडून संबंधित हायड्रोकार्बनच्या नावाने तयार केले जाते -olहायड्रॉक्सिल गटासह सर्वात लांब कार्बन साखळीच्या हायड्रोकार्बनच्या नावावर, ज्यापासून साखळी क्रमांकन सुरू होते. या क्रमांकाचा वापर मुख्य शृंखलेतील विविध घटकांची स्थिती दर्शवण्यासाठी केला जातो, त्यानंतर “ol” आणि OH गटाची स्थिती दर्शविणारी संख्या. हायड्रॉक्सिल गटांची संख्या संख्येद्वारे दर्शविली जाते di-, tri-इ. (त्यापैकी प्रत्येकाच्या शेवटी क्रमांक दिलेला आहे). किंवा जोडणीसह हायड्रोकार्बन रॅडिकल नावाने तयार केले जाते "-ओवी"आणि शब्द दारू(उदाहरणार्थ, इथाइल ताजे अल्कोहोल ). जर अल्कोहोल असंतृप्त असेल तर नंतर सूचित करा -enकिंवा - मध्येएकाधिक कनेक्शन स्थान अंक (किमान अंक). इतर होमोलॉगस मालिकेप्रमाणे, अल्कोहोल मालिकेतील प्रत्येक सदस्य पूर्वीच्या आणि त्यानंतरच्या सदस्यांपेक्षा एकसमान फरकाने भिन्न असतो (-CH 2 -).

ऑर्मुला	नाव
पद्धतशीर (IUPAC नुसार)	रॅडिकल्स द्वारे ज्यात हायड्रॉक्सिल गट जोडलेला आहे
CH3−OH	मिथेनॉल	मिथाइल अल्कोहोल
CH 3 CH 2 -OH	इथेनॉल	इथेनॉल
सीएच 3 सीएच 2 सीएच 2 -ओएच	प्रोपेनॉल -1	propyl-1 अल्कोहोल
CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 −OH	बुटानॉल -1 (प्राथमिक ब्यूटॅनॉल)	ब्यूटाइल 1 अल्कोहोल
CH 3 −CH 2 −CH(OH)-CH 3	ब्युटानॉल-1 (दुय्यम ब्युटानॉल)	ब्यूटाइल 2 अल्कोहोल
(CH 3) 2 CHCH 2 −OH	2-मिथाइलप्रोपॅनॉल-1	2-मेथिलप्रोपाइल-1 अल्कोहोल
CH 3 -(CH 3)C(OH) -CH 3	2-मेथिलप्रोपॅनॉल-2 (तृतीय ब्यूटॅनॉल)	2-मेथिलप्रोपाइल-2 अल्कोहोल
CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 −OH	पेंटॅनॉल -1	पेंटाइल -1 अल्कोहोल
CH 2 =CH−OH	इथेनॉल	विनाइल अल्कोहोल
C 6 H 5 –CH 2 –OH	फेनिलमेथेनॉल	बेंझिल अल्कोहोल
HO−CH2–CH2−OH	ethanediol-1,2	इथिलीन ग्लायकॉल
HO−CH 2 −CH(OH)-CH 2 −OH	propanetriol-1,2,3	ग्लिसरॉल

अल्कोहोलचे आयसोमेरिझम.

1. कार्बन स्केलेटनचा आयसोमेरिझम, C 3 ने सुरू होतो

सीएच ३ –सीएच २ –सीएच २ –ओएच सीएच ३ –सीएच–ओएच

propanol 2-methylethanol

1. पोझिशन आयसोमेरिझम

ए. एकाधिक बाँड पोझिशन्स (असंतृप्त अल्कोहोलसाठी)

CH 2 =CH–CH 2 –CH 2 −OH CH 3 –CH=CH–CH 2 −OH

butene-3ol-1 butene-2ol-1

b प्रतिनिधींची पदे

सीएच २ –सीएच २ –सीएच २ –ओएच सीएच ३ –सीएच–सीएच २ –ओएच

3-क्लोरोप्रोपॅनॉल-1 2-क्लोरोप्रोपॅनॉल-1

व्ही. कार्यात्मक (हायड्रॉक्सिल) गटाची स्थिती

सीएच २ –सीएच २ –सीएच २ –ओएच सीएच ३ –सीएच–सीएच ३

propanol-1 (प्राथमिक प्रोपेनॉल) propanol-2 (दुय्यम propanol)

डाय- आणि ट्रायहाइडरिक अल्कोहोलचे आयसोमेरिझम हायड्रॉक्सिल गटांच्या परस्पर व्यवस्थेद्वारे निर्धारित केले जाते.

1. अवकाशीय आयसोमेरिझम (असंतृप्त अल्कोहोलसाठी)

CH 3 –CH=CH–CH 2 –OH

H 3 C CH 2 −OH H CHO

cis-butene-2ol-1 trans-butene-2ol-1

1. इंटरक्लास आयसोमेरिझम:

अ) इथरसह, C 2 ने सुरू होणारे

सीएच ३ –सीएच २ –सीएच २ –ओएच ३ –ओ–सीएच २ –सीएच ३

प्रोपेनॉल -1 मिथाइल इथाइल इथर

4. अल्कोहोलचे भौतिक गुणधर्म.

कार्बन अणूंच्या लहान साखळीसह मोनोहायड्रिक संतृप्त प्राथमिक अल्कोहोल द्रव असतात आणि उच्च (C 12 H 25 OH पासून सुरू होणारे) घन असतात. बहुतेक सेंद्रिय सॉल्व्हेंट्समध्ये अल्कोहोल विद्रव्य असतात. सेंद्रिय गटातील सी अणूंच्या संख्येत वाढ झाल्यामुळे, अल्कोहोलच्या गुणधर्मांवरील हायड्रॉक्सिल गटाचा प्रभाव कमी होतो, हायड्रोफोबिक (वॉटर-रेपेलेंट) प्रभाव पडू लागतो, पाण्यात विद्राव्यता मर्यादित होते (आणि जेव्हा R मध्ये अधिक असते. 9 कार्बन अणूंपेक्षा, ते व्यावहारिकरित्या अदृश्य होते), आणि हायड्रोकार्बन्समध्ये त्यांची विद्राव्यता वाढते. उच्च आण्विक वजन असलेल्या मोनोहायड्रिक अल्कोहोलचे भौतिक गुणधर्म आधीपासूनच संबंधित हायड्रोकार्बन्सच्या गुणधर्मांसारखेच आहेत.

मिथेनॉल, इथेनॉल, प्रोपेनॉल आणि तृतीयक ब्यूटॅनॉल हे रंगहीन द्रव आहेत, कोणत्याही प्रमाणात पाण्यात विरघळतात आणि त्यांना अल्कोहोलयुक्त गंध असतो. मिथेनॉल एक मजबूत विष आहे. सर्व अल्कोहोल विषारी असतात आणि त्यांचा मादक प्रभाव असतो.

OH गटांच्या उपस्थितीमुळे, अल्कोहोल रेणूंमध्ये हायड्रोजन बंध निर्माण होतात.

H─O - - - H─O - - - H─O - - -

परिणामी, सर्व अल्कोहोलमध्ये संबंधित हायड्रोकार्बन्सपेक्षा जास्त उकळण्याचा बिंदू असतो, उदाहरणार्थ, बी.पी. इथेनॉल +78° C, आणि उत्कलन बिंदू. इथेन -88.63°C; टी किप. ब्युटानॉल आणि ब्युटेन अनुक्रमे +117.4°C आणि -0.5°C आहेत आणि ते खूपच कमी अस्थिर आहेत, त्यांचे वितळण्याचे बिंदू जास्त आहेत आणि ते संबंधित हायड्रोकार्बन्सपेक्षा पाण्यात चांगले विरघळणारे आहेत; तथापि, वाढत्या आण्विक वजनाने फरक कमी होतो.

अशाप्रकारे, संबंधित हायड्रोकार्बनच्या उत्कलन बिंदूंच्या तुलनेत अल्कोहोलचे उच्च उत्कलन बिंदू हे हायड्रोजन बंध तोडण्याच्या आवश्यकतेमुळे असतात जेव्हा रेणू वायूच्या टप्प्यात जातात, ज्यासाठी अतिरिक्त उर्जेची आवश्यकता असते. दुसरीकडे, या प्रकारच्या सहवासामुळे आण्विक वजनात वाढ होते, ज्यामुळे नैसर्गिकरित्या अस्थिरता कमी होते.

डायहाइडरिक अल्कोहोलदेखील म्हणतात ग्लायकोल, त्यांना गोड चव असल्याने - हे सर्वांसाठी वैशिष्ट्यपूर्ण आहे पॉलीहायड्रिक अल्कोहोल. पॉलीहायड्रिक अल्कोहोलथोड्या प्रमाणात कार्बन अणूंसह - हे चिकट द्रव आहेत, उच्च अल्कोहोल- घन पदार्थ. काही पॉलीहायड्रिक अल्कोहोल विषारी असतात.

रचना

अल्कोहोल (किंवा अल्कॅनॉल) हे सेंद्रिय पदार्थ आहेत ज्यांच्या रेणूंमध्ये हायड्रोकार्बन रॅडिकलशी जोडलेले एक किंवा अधिक हायड्रॉक्सिल गट (-OH गट) असतात.

हायड्रॉक्सिल गटांच्या संख्येच्या आधारावर (अणुत्व), अल्कोहोल विभागले जातात:

मोनाटोमिक
डायहाइडरिक (ग्लायकोल)
ट्रायटॉमिक

खालील अल्कोहोल त्यांच्या स्वभावानुसार ओळखले जातात:

संतृप्त, रेणूमध्ये फक्त संतृप्त हायड्रोकार्बन रॅडिकल्स असतात
असंतृप्त, रेणूमधील कार्बन अणूंमधील अनेक (दुहेरी आणि तिहेरी) बंध असलेले
सुगंधी, म्हणजे रेणूमध्ये बेंझिन रिंग आणि हायड्रॉक्सिल गट असलेले अल्कोहोल, एकमेकांशी थेट जोडलेले नाहीत, परंतु कार्बन अणूंद्वारे.

रेणूमधील हायड्रॉक्सिल गट असलेले सेंद्रिय पदार्थ, बेंझिन रिंगच्या कार्बन अणूशी थेट जोडलेले असतात, अल्कोहोलपेक्षा रासायनिक गुणधर्मांमध्ये लक्षणीय भिन्न असतात आणि म्हणून सेंद्रीय संयुगे - फिनॉल्सचा स्वतंत्र वर्ग म्हणून वर्गीकृत केले जातात. उदाहरणार्थ, हायड्रॉक्सीबेंझिन फिनॉल. फिनॉलची रचना, गुणधर्म आणि वापर याबद्दल आपण नंतर अधिक जाणून घेऊ.

रेणूमध्ये तीनपेक्षा जास्त हायड्रॉक्सिल गट असलेले पॉलीएटॉमिक (पॉलिटॉमिक) देखील आहेत. उदाहरणार्थ, सर्वात सोपा हेक्साहायड्रिक अल्कोहोल हेक्साओल (सॉर्बिटॉल) आहे.

हे लक्षात घ्यावे की एका कार्बन अणूवर दोन हायड्रॉक्सिल गट असलेले अल्कोहोल अस्थिर असतात आणि उत्स्फूर्तपणे विघटित होतात (अणूंच्या पुनर्रचनाच्या अधीन) अल्डीहाइड्स आणि केटोन्स तयार करतात:

डबल बॉण्डने जोडलेल्या कार्बन अणूवर हायड्रॉक्सिल गट असलेल्या असंतृप्त अल्कोहोलला इकोल्स म्हणतात. संयुगांच्या या वर्गाचे नाव -en आणि -ol या प्रत्ययांपासून तयार झाले आहे, असा अंदाज लावणे कठीण नाही, जे रेणूंमध्ये दुहेरी बंध आणि हायड्रॉक्सिल गटाची उपस्थिती दर्शवते. एनॉल्स, एक नियम म्हणून, अस्थिर असतात आणि उत्स्फूर्तपणे (आयसोमेराइझ) कार्बोनिल संयुगे - अल्डीहाइड्स आणि केटोन्समध्ये बदलतात. ही प्रतिक्रिया उलट करता येण्यासारखी आहे, प्रक्रियेला स्वतःच केटो-एनॉल टॉटोमेरिझम म्हणतात. अशाप्रकारे, सर्वात सोपा एनॉल, विनाइल अल्कोहोल, एसीटाल्डिहाइडमध्ये अत्यंत त्वरीत आयसोमराइज करते.

कार्बन अणूच्या स्वरूपावर आधारित ज्यामध्ये हायड्रॉक्सिल गट जोडलेला आहे, अल्कोहोल विभागले गेले आहेत:

प्राथमिक, ज्या रेणूंमध्ये हायड्रॉक्सिल गट प्राथमिक कार्बन अणूशी जोडलेला असतो
दुय्यम, ज्या रेणूंमध्ये हायड्रॉक्सिल गट दुय्यम कार्बन अणूशी जोडलेला असतो
तृतीयक, ज्या रेणूंमध्ये हायड्रॉक्सिल गट तृतीयक कार्बन अणूशी जोडलेला असतो, उदाहरणार्थ:

नामकरण आणि आयसोमेरिझम

अल्कोहोलचे नाव देताना, अल्कोहोलशी संबंधित हायड्रोकार्बनच्या नावात (जेनेरिक) प्रत्यय -ol जोडला जातो. प्रत्यय नंतरची संख्या मुख्य शृंखलेतील हायड्रॉक्सिल गटाची स्थिती दर्शवतात आणि उपसर्ग di-, tri-, tetra-, इत्यादी त्यांची संख्या दर्शवतात:

होमोलोगस मालिकेच्या तिसऱ्या सदस्यापासून, अल्कोहोल फंक्शनल ग्रुप (प्रोपॅनॉल-1 आणि प्रोपेनॉल-2) च्या स्थितीचे आयसोमेरिझम प्रदर्शित करतात आणि चौथ्यापासून, कार्बन स्केलेटन (ब्युटानॉल-1; 2-मेथिलप्रोपॅनॉल-1) च्या आयसोमेरिझमचे प्रदर्शन करतात. ). ते इंटरक्लास आयसोमेरिझम द्वारे देखील वैशिष्ट्यीकृत आहेत - अल्कोहोल इथरसाठी आयसोमेरिक असतात.

रोडा, जो अल्कोहोल रेणूंच्या हायड्रॉक्सिल गटाचा भाग आहे, इलेक्ट्रॉन जोड्या आकर्षित करण्याच्या आणि धरून ठेवण्याच्या क्षमतेमध्ये हायड्रोजन आणि कार्बन अणूंपेक्षा तीव्रपणे भिन्न आहे. यामुळे अल्कोहोल रेणूंमध्ये ध्रुवीय C-O आणि O-H बंध असतात.

अल्कोहोलचे भौतिक गुणधर्म

O-H बाँडची ध्रुवीयता आणि हायड्रोजन अणूवर स्थानिकीकृत (केंद्रित) महत्त्वपूर्ण आंशिक सकारात्मक चार्ज पाहता, हायड्रोक्सिल गटाचा हायड्रोजन निसर्गात "अम्लीय" असल्याचे म्हटले जाते. अशाप्रकारे, ते हायड्रोकार्बन रॅडिकलमध्ये समाविष्ट असलेल्या हायड्रोजन अणूंपेक्षा तीव्रपणे वेगळे आहे.

हे लक्षात घ्यावे की हायड्रॉक्सिल ग्रुपच्या ऑक्सिजन अणूमध्ये आंशिक नकारात्मक शुल्क आणि दोन एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड्या असतात, ज्यामुळे अल्कोहोल रेणूंमध्ये विशेष, तथाकथित हायड्रोजन बंध तयार होऊ शकतात. जेव्हा एका अल्कोहोल रेणूचा अंशतः सकारात्मक चार्ज केलेला हायड्रोजन अणू दुसऱ्या रेणूच्या अंशतः नकारात्मक चार्ज केलेल्या ऑक्सिजन अणूशी संवाद साधतो तेव्हा हायड्रोजन बंध होतात. रेणूंमधील हायड्रोजन बंधांमुळे अल्कोहोलमध्ये उकळण्याचे बिंदू असतात जे त्यांच्या आण्विक वजनासाठी असामान्यपणे जास्त असतात. अशा प्रकारे, सामान्य परिस्थितीत 44 च्या सापेक्ष आण्विक वजनासह प्रोपेन हा एक वायू आहे आणि अल्कोहोलपैकी सर्वात सोपा म्हणजे मिथेनॉल आहे, ज्याचे सापेक्ष आण्विक वजन 32 आहे, सामान्य परिस्थितीत एक द्रव आहे.

एक ते अकरा कार्बन अणू असलेल्या संतृप्त मोनोहायड्रिक अल्कोहोलच्या मालिकेतील खालचे आणि मध्यम सदस्य द्रव आहेत. उच्च अल्कोहोल (C 12 H 25 OH पासून सुरू होणारे) खोलीच्या तपमानावर घन पदार्थ असतात. खालच्या अल्कोहोलमध्ये एक वैशिष्ट्यपूर्ण अल्कोहोलयुक्त गंध आणि तीक्ष्ण चव असते ते पाण्यात अत्यंत विद्रव्य असतात. जसजसे हायड्रोकार्बन रेडिकल वाढते, तसतसे पाण्यात अल्कोहोलची विद्राव्यता कमी होते आणि ऑक्टॅनॉल यापुढे पाण्यात मिसळत नाही.

रासायनिक गुणधर्म

सेंद्रिय पदार्थांचे गुणधर्म त्यांच्या रचना आणि संरचनेद्वारे निर्धारित केले जातात. अल्कोहोल सामान्य नियमाची पुष्टी करतात. त्यांच्या रेणूंमध्ये हायड्रोकार्बन आणि हायड्रॉक्सिल रॅडिकल्स समाविष्ट आहेत, म्हणून अल्कोहोलचे रासायनिक गुणधर्म या गटांच्या परस्परसंवाद आणि प्रभावाद्वारे निर्धारित केले जातात. या वर्गाच्या संयुगेचे गुणधर्म हायड्रॉक्सिल ग्रुपच्या उपस्थितीमुळे आहेत.

1. अल्कली आणि क्षारीय पृथ्वी धातूंसह अल्कोहोलचा परस्परसंवाद. हायड्रॉक्सिल ग्रुपवर हायड्रोकार्बन रॅडिकलचा प्रभाव ओळखण्यासाठी, एकीकडे हायड्रॉक्सिल ग्रुप आणि हायड्रोकार्बन रॅडिकल असलेल्या पदार्थाच्या गुणधर्मांची आणि हायड्रॉक्सिल ग्रुप असलेल्या आणि हायड्रोकार्बन रॅडिकल नसलेल्या पदार्थाची तुलना करणे आवश्यक आहे. , दुसरीकडे. असे पदार्थ असू शकतात, उदाहरणार्थ, इथेनॉल (किंवा इतर अल्कोहोल) आणि पाणी. अल्कोहोल रेणू आणि पाण्याच्या रेणूंच्या हायड्रॉक्सिल गटाचा हायड्रोजन अल्कली आणि क्षारीय पृथ्वी धातूंनी (त्यांच्याद्वारे बदलला) कमी करण्यास सक्षम आहे.

पाण्याशी हा संवाद अल्कोहोलपेक्षा जास्त सक्रिय असतो, मोठ्या प्रमाणात उष्णता सोडते आणि स्फोट होऊ शकतो. हा फरक हायड्रॉक्सिल गटाच्या सर्वात जवळ असलेल्या रॅडिकलच्या इलेक्ट्रॉन-दान गुणधर्मांद्वारे स्पष्ट केला जातो. इलेक्ट्रॉन दात्याचे गुणधर्म (+I-इफेक्ट) धारण करून, मूलगामी ऑक्सिजन अणूवरील इलेक्ट्रॉन घनता किंचित वाढवते, ते स्वतःच्या खर्चावर “संतृप्त” करते, ज्यामुळे O-H बॉण्डची ध्रुवीयता आणि “आम्लीय” स्वरूप कमी होते. पाण्याच्या रेणूंच्या तुलनेत अल्कोहोल रेणूंमध्ये हायड्रोक्सिल गटाचा हायड्रोजन अणू.

2. हायड्रोजन हॅलाइड्ससह अल्कोहोलचा परस्परसंवाद. हॅलोजनसह हायड्रॉक्सिल गटाच्या बदलीमुळे हॅलोअल्केन्स तयार होतात.

उदाहरणार्थ:

C2H5OH + HBr<->C2H5Br + H2O

ही प्रतिक्रिया उलट करता येण्यासारखी आहे.

3. अल्कोहोलचे इंटरमॉलेक्युलर डिहायड्रेशन - पाणी काढून टाकणाऱ्या घटकांच्या उपस्थितीत गरम केल्यावर दोन अल्कोहोल रेणूंमधून पाण्याच्या रेणूचे विभाजन.

अल्कोहोलच्या आंतरआण्विक निर्जलीकरणाच्या परिणामी, इथर तयार होतात. अशा प्रकारे, जेव्हा इथाइल अल्कोहोल सल्फ्यूरिक ऍसिडसह 100 ते 140 डिग्री सेल्सियस तापमानात गरम केले जाते तेव्हा डायथिल (सल्फर) इथर तयार होते.

4. सेंद्रिय आणि अजैविक ऍसिडसह अल्कोहोलचा परस्परसंवाद एस्टर तयार करण्यासाठी (एस्टरिफिकेशन प्रतिक्रिया):

एस्टरिफिकेशन प्रतिक्रिया मजबूत अजैविक ऍसिडद्वारे उत्प्रेरित केली जाते.

उदाहरणार्थ, इथाइल अल्कोहोल आणि एसिटिक ऍसिडच्या परस्परसंवादामुळे इथाइल एसीटेट - इथाइल एसीटेट तयार होते:

5. अल्कोहोलचे इंट्रामोलेक्युलर डिहायड्रेशन उद्भवते जेव्हा अल्कोहोल पाणी काढून टाकणाऱ्या घटकांच्या उपस्थितीत इंटरमोलेक्युलर डिहायड्रेशनच्या तापमानापेक्षा जास्त तापमानात गरम केले जाते. परिणामी, अल्केन्स तयार होतात. ही प्रतिक्रिया हायड्रोजन अणू आणि शेजारील कार्बन अणूंवर हायड्रॉक्सिल गटाच्या उपस्थितीमुळे होते. एकाग्र सल्फ्यूरिक ऍसिडच्या उपस्थितीत 140 डिग्री सेल्सिअसपेक्षा जास्त इथेनॉल गरम करून इथीन (इथिलीन) तयार करण्याची प्रतिक्रिया आहे.

6. अल्कोहोलचे ऑक्सीकरण सामान्यत: अम्लीय वातावरणात पोटॅशियम डायक्रोमेट किंवा पोटॅशियम परमँगनेट सारख्या मजबूत ऑक्सिडायझिंग एजंटसह केले जाते. या प्रकरणात, ऑक्सिडायझिंग एजंटची क्रिया कार्बन अणूकडे निर्देशित केली जाते जी आधीच हायड्रॉक्सिल गटाशी जोडलेली आहे. अल्कोहोलचे स्वरूप आणि प्रतिक्रिया परिस्थितीनुसार, विविध उत्पादने तयार केली जाऊ शकतात. अशा प्रकारे, प्राथमिक अल्कोहोल प्रथम ॲल्डिहाइड्स आणि नंतर कार्बोक्झिलिक ऍसिडमध्ये ऑक्सिडाइझ केले जातात:

तृतीयक अल्कोहोल ऑक्सिडेशनला जोरदार प्रतिरोधक असतात. तथापि, कठोर परिस्थितीत (मजबूत ऑक्सिडायझिंग एजंट, उच्च तापमान), तृतीयक अल्कोहोलचे ऑक्सिडेशन शक्य आहे, जे हायड्रॉक्सिल ग्रुपच्या सर्वात जवळ असलेल्या कार्बन-कार्बन बॉन्डच्या विघटनाने होते.

7. अल्कोहोलचे निर्जलीकरण. जेव्हा तांबे, चांदी किंवा प्लॅटिनम सारख्या धातूच्या उत्प्रेरकावर अल्कोहोलची वाफ 200-300 °C वर जाते, तेव्हा प्राथमिक अल्कोहोल अल्डीहाइड्समध्ये आणि दुय्यम अल्कोहोलचे केटोन्समध्ये रूपांतर होते:

एकाच वेळी अल्कोहोल रेणूमध्ये अनेक हायड्रॉक्सिल गटांची उपस्थिती पॉलीहायड्रिक अल्कोहोलचे विशिष्ट गुणधर्म निर्धारित करते, जे तांबे (II) हायड्रॉक्साईडच्या नव्याने प्राप्त झालेल्या अवक्षेपाशी संवाद साधताना पाण्यात विरघळणारे चमकदार निळे कॉम्प्लेक्स संयुगे तयार करण्यास सक्षम असतात.

मोनोहायड्रिक अल्कोहोल या प्रतिक्रियामध्ये प्रवेश करण्यास सक्षम नाहीत. म्हणून, ही पॉलीहायड्रिक अल्कोहोलची गुणात्मक प्रतिक्रिया आहे.

पाण्याशी संवाद साधताना अल्कली आणि क्षारीय पृथ्वी धातूंचे अल्कोहोल हायड्रोलिसिस करतात. उदाहरणार्थ, जेव्हा सोडियम इथॉक्साइड पाण्यात विरघळते तेव्हा उलटी प्रतिक्रिया येते

C2H5ONa + HON<->C2H5OH + NaOH

ज्याचा समतोल जवळजवळ पूर्णपणे उजवीकडे सरकलेला आहे. हे देखील पुष्टी करते की पाणी त्याच्या अम्लीय गुणधर्मांमध्ये अल्कोहोलपेक्षा श्रेष्ठ आहे (हायड्रोक्सिल गटातील हायड्रोजनचे "आम्लयुक्त" स्वरूप). अशाप्रकारे, पाण्याशी अल्कोहोलेटचा परस्परसंवाद हा अत्यंत कमकुवत ऍसिडच्या मिठाचा (या प्रकरणात, अल्कोहोल तयार करणारे अल्कोहोल असे कार्य करते) मजबूत ऍसिडसह (पाणी येथे ही भूमिका बजावते) परस्परसंवाद मानले जाऊ शकते.

हायड्रॉक्सिल ग्रुपच्या ऑक्सिजन अणूवर एकाकी इलेक्ट्रॉन जोडीच्या उपस्थितीमुळे अल्कोहोल मजबूत ऍसिडसह प्रतिक्रिया करून, अल्कोलॉक्सोनियम लवण तयार करताना मूलभूत गुणधर्म प्रदर्शित करू शकतात:

एस्टरिफिकेशन प्रतिक्रिया उलट करता येण्यासारखी असते (उलट प्रतिक्रिया म्हणजे एस्टर हायड्रोलिसिस), पाणी काढून टाकणाऱ्या घटकांच्या उपस्थितीत समतोल उजवीकडे सरकतो.

अल्कोहोलचे इंट्रामोलेक्युलर डिहायड्रेशन जैत्सेव्हच्या नियमानुसार पुढे जाते: जेव्हा दुय्यम किंवा तृतीय अल्कोहोलमधून पाणी काढून टाकले जाते तेव्हा हायड्रोजन अणू कमीतकमी हायड्रोजनेटेड कार्बन अणूपासून वेगळे केले जाते. अशाप्रकारे, 2-ब्युटेनॉलचे निर्जलीकरण 1-ब्युटेन ऐवजी 2-ब्युटेनमध्ये होते.

अल्कोहोलच्या रेणूंमध्ये हायड्रोकार्बन रॅडिकल्सची उपस्थिती अल्कोहोलच्या रासायनिक गुणधर्मांवर परिणाम करू शकत नाही.

हायड्रोकार्बन रॅडिकलमुळे अल्कोहोलचे रासायनिक गुणधर्म वेगळे असतात आणि ते त्याच्या स्वभावावर अवलंबून असतात. तर, सर्व अल्कोहोल बर्न करतात; रेणूमध्ये दुहेरी C=C बॉन्ड असलेले असंतृप्त अल्कोहोल अतिरिक्त प्रतिक्रियांमध्ये प्रवेश करतात, हायड्रोजनेशन करतात, हायड्रोजन जोडतात, हॅलोजनसह प्रतिक्रिया देतात, उदाहरणार्थ, ब्रोमाइन पाण्याचे रंग रंगवतात इ.

मिळवण्याच्या पद्धती

1. हॅलोअल्केन्सचे हायड्रोलिसिस. तुम्हाला आधीच माहित आहे की जेव्हा अल्कोहोल हायड्रोजन हॅलोजनशी संवाद साधतात तेव्हा हॅलोअल्केन्सची निर्मिती ही उलट करता येणारी प्रतिक्रिया असते. म्हणून, हे स्पष्ट आहे की अल्कोहोल हॅलोअल्केनेसच्या हायड्रोलिसिसद्वारे मिळू शकते - पाण्यासह या संयुगांची प्रतिक्रिया.

प्रत्येक रेणूमध्ये एकापेक्षा जास्त हॅलोजन अणू असलेल्या हॅलोअल्केनच्या हायड्रोलिसिसद्वारे पॉलीहायड्रिक अल्कोहोल मिळू शकतात.

2. अल्केन्सचे हायड्रेशन - अल्केन रेणूच्या टीजी बॉन्डमध्ये पाणी जोडणे - हे तुम्हाला आधीच परिचित आहे. प्रोपेन लीड्सचे हायड्रेशन, मार्कोव्हनिकोव्हच्या नियमानुसार, दुय्यम अल्कोहोल तयार करण्यासाठी - प्रोपेनॉल -2

HE
l
CH2=CH-CH3 + H20 -> CH3-CH-CH3
प्रोपेन प्रोपेनॉल -2

3. अल्डीहाइड्स आणि केटोन्सचे हायड्रोजनेशन. तुम्हाला आधीच माहित आहे की सौम्य परिस्थितीत अल्कोहोलचे ऑक्सिडेशन ॲल्डिहाइड्स किंवा केटोन्स बनवते. हे स्पष्ट आहे की अल्कोहोल अल्डीहाइड्स आणि केटोन्सच्या हायड्रोजनेशन (हायड्रोजनसह कमी करणे, हायड्रोजन जोडणे) द्वारे मिळू शकते.

4. अल्केन्सचे ऑक्सीकरण. ग्लायकोल, आधीच नमूद केल्याप्रमाणे, पोटॅशियम परमँगनेटच्या जलीय द्रावणाने अल्केन्सच्या ऑक्सिडेशनद्वारे मिळवता येते. उदाहरणार्थ, इथिलीन ग्लायकोल (इथेनडिओल-1,2) इथिलीन (इथिन) च्या ऑक्सिडेशनने तयार होतो.

5. अल्कोहोल तयार करण्यासाठी विशिष्ट पद्धती. काही अल्कोहोल त्यांच्यासाठी अद्वितीय असलेल्या पद्धती वापरून मिळवले जातात. अशा प्रकारे, उत्प्रेरक (झिंक ऑक्साईड) च्या पृष्ठभागावर उच्च दाब आणि उच्च तापमानात कार्बन मोनोऑक्साइड (II) (कार्बन मोनोऑक्साइड) सह हायड्रोजनच्या परस्परसंवादाद्वारे मिथेनॉल औद्योगिकरित्या तयार केले जाते.

या प्रतिक्रियेसाठी आवश्यक असलेले कार्बन मोनोऑक्साइड आणि हायड्रोजन यांचे मिश्रण, ज्याला (का विचार करा!) "संश्लेषण वायू" देखील म्हणतात, गरम कोळशावर पाण्याची वाफ पार करून मिळवले जाते.

6. ग्लुकोजचे किण्वन. इथाइल (वाइन) अल्कोहोल तयार करण्याची ही पद्धत प्राचीन काळापासून मानवाला ज्ञात आहे.

हॅलोअल्केनपासून अल्कोहोल तयार करण्याच्या प्रतिक्रियेचा विचार करूया - हॅलोजनेटेड हायड्रोकार्बन्सची हायड्रोलिसिस प्रतिक्रिया. हे सहसा अल्कधर्मी वातावरणात केले जाते. सोडलेले हायड्रोब्रोमिक ऍसिड तटस्थ केले जाते आणि प्रतिक्रिया जवळजवळ पूर्ण होते.

ही प्रतिक्रिया, इतर अनेकांप्रमाणे, न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापनाच्या यंत्रणेद्वारे पुढे जाते.

या प्रतिक्रिया आहेत ज्याचा मुख्य टप्पा प्रतिस्थापन आहे, जो न्यूक्लियोफिलिक कणांच्या प्रभावाखाली होतो.

आपण लक्षात ठेवूया की न्यूक्लियोफिलिक कण हा एक रेणू किंवा आयन आहे ज्यामध्ये एकमात्र इलेक्ट्रॉन जोडी आहे आणि ते "सकारात्मक शुल्क" - कमी इलेक्ट्रॉन घनतेसह रेणूचे भाग आकर्षित करण्यास सक्षम आहे.

सर्वात सामान्य न्यूक्लियोफिलिक प्रजाती अमोनिया, पाणी, अल्कोहोल किंवा ॲनिअन्स (हायड्रॉक्सिल, हॅलाइड, अल्कोक्साइड आयन) आहेत.

कण (अणू किंवा अणूंचा समूह) ज्याच्या जागी न्यूक्लियोफाइलच्या प्रतिक्रियेने बदलला जातो त्याला सोडणारा समूह म्हणतात.

अल्कोहोलच्या हायड्रॉक्सिल ग्रुपला हॅलाइड आयनसह बदलणे देखील न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापनाच्या यंत्रणेद्वारे होते:

CH3CH2OH + HBr -> CH3CH2Br + H20

विशेष म्हणजे, ही प्रतिक्रिया हायड्रोक्सिल ग्रुपमध्ये असलेल्या ऑक्सिजन अणूमध्ये हायड्रोजन केशन जोडण्यापासून सुरू होते:

CH3CH2-OH + H+ -> CH3CH2- OH

जोडलेल्या सकारात्मक चार्ज केलेल्या आयनच्या प्रभावाखाली, C-O बाँड ऑक्सिजनकडे अधिक सरकतो आणि कार्बन अणूवर प्रभावी सकारात्मक चार्ज वाढतो.

यामुळे हेलाइड आयनसह न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन अधिक सहजतेने होते आणि न्यूक्लियोफाइलच्या कृती अंतर्गत पाण्याचे रेणू विभाजित होते.

CH3CH2-OH+ + Br -> CH3CH2Br + H2O

इथरची तयारी

जेव्हा सोडियम अल्कोक्साइड ब्रोमोएथेनवर प्रतिक्रिया देते, तेव्हा ब्रोमाइन अणू अल्कोक्साइड आयनने बदलला जातो आणि इथर तयार होतो.

सर्वसाधारणपणे न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया खालीलप्रमाणे लिहिली जाऊ शकते:

R - X +HNu -> R - Nu +HX,

जर न्यूक्लियोफिलिक कण एक रेणू असेल (HBr, H20, CH3CH2OH, NH3, CH3CH2NH2),

R-X + Nu - -> R-Nu + X - ,

जर nucleophile एक anion (OH, Br-, CH3CH2O -), जेथे X एक हॅलोजन आहे, Nu हा न्यूक्लियोफिलिक कण आहे.

अल्कोहोलचे वैयक्तिक प्रतिनिधी आणि त्यांचे महत्त्व

मिथेनॉल (मिथाइल अल्कोहोल CH3OH) एक रंगहीन द्रव आहे ज्यामध्ये वैशिष्ट्यपूर्ण गंध आहे आणि 64.7 °C च्या उकळत्या बिंदूचा आहे. किंचित निळसर ज्योतीने जळते. मिथेनॉलचे ऐतिहासिक नाव - लाकूड अल्कोहोल - त्याच्या उत्पादनाच्या एका पद्धतीद्वारे स्पष्ट केले आहे - कठोर लाकडाचे ऊर्धपातन (ग्रीक - वाइन, मद्यपान करण्यासाठी; पदार्थ, लाकूड).

मिथेनॉल खूप विषारी आहे! त्याच्याबरोबर काम करताना काळजीपूर्वक हाताळणी आवश्यक आहे. एंजाइम अल्कोहोल डिहायड्रोजनेजच्या कृती अंतर्गत, ते शरीरात फॉर्मल्डिहाइड आणि फॉर्मिक ऍसिडमध्ये रूपांतरित होते, ज्यामुळे डोळयातील पडदा खराब होतो, ऑप्टिक मज्जातंतूचा मृत्यू होतो आणि दृष्टी पूर्णपणे नष्ट होते. 50 मिली पेक्षा जास्त मिथेनॉलचे सेवन केल्याने मृत्यू होतो.

इथेनॉल (इथिल अल्कोहोल C2H5OH) एक रंगहीन द्रव आहे ज्याचा एक वैशिष्ट्यपूर्ण गंध आणि 78.3 °C च्या उकळत्या बिंदूचा आहे. ज्वलनशील कोणत्याही प्रमाणात पाण्यात मिसळते. अल्कोहोलची एकाग्रता (ताकद) सामान्यतः व्हॉल्यूमनुसार टक्केवारी म्हणून व्यक्त केली जाते. "शुद्ध" (औषधी) अल्कोहोल हे अन्न कच्च्या मालापासून मिळवलेले उत्पादन आहे आणि त्यात 96% (वॉल्यूमनुसार) इथेनॉल आणि 4% (वॉल्यूमनुसार) पाणी असते. निर्जल इथेनॉल - "संपूर्ण अल्कोहोल" मिळविण्यासाठी, या उत्पादनावर रासायनिक रीतीने पाणी बांधणारे पदार्थ (कॅल्शियम ऑक्साईड, निर्जल तांबे (II) सल्फेट इ.) हाताळले जातात.

तांत्रिक कारणांसाठी वापरलेली अल्कोहोल पिण्यासाठी अयोग्य बनवण्यासाठी, त्यात कमी प्रमाणात कठीण-विभक्त विषारी, दुर्गंधीयुक्त आणि घृणास्पद-चविष्ट पदार्थ मिसळले जातात आणि टिंट केले जातात. अशा प्रकारचे पदार्थ असलेल्या अल्कोहोलला विकृत किंवा विकृत अल्कोहोल म्हणतात.

सिंथेटिक रबर, औषधांच्या उत्पादनासाठी उद्योगात इथेनॉलचा मोठ्या प्रमाणावर वापर केला जातो, ते सॉल्व्हेंट म्हणून वापरले जाते, वार्निश आणि पेंट्स आणि परफ्यूमचा भाग आहे. औषधांमध्ये, इथाइल अल्कोहोल हे सर्वात महत्वाचे जंतुनाशक आहे. अल्कोहोलयुक्त पेय तयार करण्यासाठी वापरले जाते.

जेव्हा एथिल अल्कोहोलची थोडीशी मात्रा मानवी शरीरात प्रवेश करते तेव्हा ते वेदना संवेदनशीलता कमी करतात आणि सेरेब्रल कॉर्टेक्समध्ये प्रतिबंधात्मक प्रक्रिया अवरोधित करतात, ज्यामुळे नशेची स्थिती निर्माण होते. इथेनॉलच्या कृतीच्या या टप्प्यावर, पेशींमध्ये पाण्याचे पृथक्करण वाढते आणि परिणामी, लघवी तयार होण्यास वेग येतो, परिणामी शरीराचे निर्जलीकरण होते.

याव्यतिरिक्त, इथेनॉलमुळे रक्तवाहिन्यांचा विस्तार होतो. त्वचेच्या केशिकांमधील रक्त प्रवाह वाढल्याने त्वचेची लालसरपणा आणि उबदारपणाची भावना निर्माण होते.

मोठ्या प्रमाणात, इथेनॉल मेंदूची क्रिया (निरोधक अवस्था) प्रतिबंधित करते आणि हालचालींचे समन्वय बिघडते. शरीरातील इथेनॉल ऑक्सिडेशनचे मध्यवर्ती उत्पादन, एसीटाल्डिहाइड, अत्यंत विषारी आहे आणि त्यामुळे गंभीर विषबाधा होते.

इथाइल अल्कोहोल आणि त्यात असलेले पेये यांचे पद्धतशीर सेवन केल्याने मेंदूची उत्पादकता सतत कमी होते, यकृताच्या पेशींचा मृत्यू होतो आणि त्यांच्या जागी संयोजी ऊतक - यकृत सिरोसिस होतो.

इथेनडिओल-१,२ (इथिलीन ग्लायकोल) हा रंगहीन चिकट द्रव आहे. विषारी. पाण्यात अमर्याद विरघळणारे. जलीय द्रावण 0 डिग्री सेल्सियसपेक्षा कमी तापमानात स्फटिक बनत नाहीत, ज्यामुळे ते नॉन-फ्रीझिंग कूलंट - अंतर्गत ज्वलन इंजिनसाठी अँटीफ्रीझचा घटक म्हणून वापरणे शक्य होते.

प्रोपेनेट्रिओल-1,2,3 (ग्लिसेरॉल) हे गोड चव असलेले चिकट, सिरपयुक्त द्रव आहे. पाण्यात अमर्याद विरघळणारे. अस्थिर. एस्टरचा एक घटक म्हणून, ते चरबी आणि तेलांमध्ये आढळते. कॉस्मेटिक्स, फार्मास्युटिकल आणि फूड इंडस्ट्रीजमध्ये मोठ्या प्रमाणावर वापरले जाते. सौंदर्यप्रसाधनांमध्ये, ग्लिसरीन एक आरामदायी आणि सुखदायक एजंटची भूमिका बजावते. ते कोरडे होऊ नये म्हणून टूथपेस्टमध्ये जोडले जाते. मिठाई उत्पादनांमध्ये स्फटिकीकरण टाळण्यासाठी ग्लिसरीन जोडले जाते. हे तंबाखूवर फवारले जाते, अशा परिस्थितीत ते एक ह्युमेक्टंट म्हणून कार्य करते जे तंबाखूची पाने कोरडे होण्यापासून आणि प्रक्रिया करण्यापूर्वी चुरा होण्यापासून प्रतिबंधित करते. ते खूप लवकर कोरडे होऊ नये म्हणून ते चिकटवण्यामध्ये आणि प्लास्टिकमध्ये, विशेषतः सेलोफेनमध्ये जोडले जाते. नंतरच्या प्रकरणात, ग्लिसरीन प्लास्टिसायझर म्हणून काम करते, पॉलिमर रेणूंमधील वंगण सारखे कार्य करते आणि अशा प्रकारे प्लास्टिकला आवश्यक लवचिकता आणि लवचिकता देते.

1. कोणत्या पदार्थांना अल्कोहोल म्हणतात? अल्कोहोलचे वर्गीकरण कोणत्या निकषांवर केले जाते? कोणते अल्कोहोल ब्यूटॅनॉल -2 म्हणून वर्गीकृत केले जावे? butene-Z-ol-1? penten-4-diol-1,2?

2. व्यायाम 1 मध्ये सूचीबद्ध अल्कोहोलची संरचनात्मक सूत्रे लिहा.

3. चतुर्थांश अल्कोहोल आहेत का? तुमचे उत्तर स्पष्ट करा.

4. किती अल्कोहोलमध्ये आण्विक सूत्र C5H120 आहे? या पदार्थांची संरचनात्मक सूत्रे बनवा आणि त्यांना नावे द्या. हे सूत्र फक्त अल्कोहोलशी संबंधित असू शकते का? C5H120 सूत्र असलेल्या आणि अल्कोहोल नसलेल्या दोन पदार्थांची संरचनात्मक सूत्रे बनवा.

5. ज्या पदार्थांची संरचनात्मक सूत्रे खाली दिली आहेत त्यांची नावे द्या:

6. ज्या पदार्थाचे नाव 5-methyl-4-hexen-1-inol-3 आहे त्याची संरचनात्मक आणि अनुभवजन्य सूत्रे लिहा. या अल्कोहोलच्या रेणूमधील हायड्रोजन अणूंच्या संख्येची कार्बन अणूंच्या समान संख्येसह अल्केनच्या रेणूमधील हायड्रोजन अणूंच्या संख्येशी तुलना करा. हा फरक काय स्पष्ट करतो?

7. कार्बन आणि हायड्रोजनच्या इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीची तुलना करून, O-H सहसंयोजक बंध C-O बाँडपेक्षा अधिक ध्रुवीय का आहे हे स्पष्ट करा.

8. तुम्हाला कोणते अल्कोहोल वाटते - मिथेनॉल किंवा 2-मेथिलप्रोपॅनॉल -2 - सोडियमसह अधिक सक्रियपणे प्रतिक्रिया देईल? तुमचे उत्तर स्पष्ट करा. संबंधित प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

9. सोडियम आणि हायड्रोजन ब्रोमाइडसह 2-प्रोपॅनॉल (आयसोप्रोपाइल अल्कोहोल) च्या परस्परसंवादासाठी प्रतिक्रिया समीकरणे लिहा. प्रतिक्रिया उत्पादनांना नावे द्या आणि त्यांच्या अंमलबजावणीसाठी अटी दर्शवा.

10. तापलेल्या कॉपर(पी) ऑक्साईडवर प्रोपेनॉल-1 आणि प्रोपेनॉल-2 वाष्पांचे मिश्रण पार केले गेले. या प्रकरणात काय प्रतिक्रिया येऊ शकतात? या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा. त्यांची उत्पादने कोणत्या वर्गातील सेंद्रिय संयुगेशी संबंधित आहेत?

11. 1,2-डिक्लोरोप्रोपॅनॉलच्या हायड्रोलिसिस दरम्यान कोणती उत्पादने तयार केली जाऊ शकतात? संबंधित प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा. या प्रतिक्रियांच्या उत्पादनांची नावे द्या.

12. 2-प्रोपेनॉल-1 च्या हायड्रोजनेशन, हायड्रेशन, हॅलोजनेशन आणि हायड्रोहॅलोजनेशनच्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा. सर्व प्रतिक्रियांच्या उत्पादनांची नावे द्या.

13. एसिटिक ऍसिडच्या एक, दोन आणि तीन मोलसह ग्लिसरॉलच्या परस्परसंवादासाठी समीकरणे लिहा. एस्टरच्या हायड्रोलिसिसचे समीकरण लिहा - ग्लिसरॉलचा एक तीळ आणि एसिटिक ऍसिडच्या तीन मोलच्या एस्टरिफिकेशनचे उत्पादन.

14*. जेव्हा प्राथमिक संतृप्त मोनोहायड्रिक अल्कोहोल सोडियमवर प्रतिक्रिया देते, तेव्हा 8.96 लिटर वायू (एन.ई.) सोडला जातो. जेव्हा अल्कोहोलचे समान वस्तुमान निर्जलीकरण केले जाते, तेव्हा 56 ग्रॅम वजनाचे अल्केन तयार होते.

१५*. संतृप्त मोनोहायड्रिक अल्कोहोलच्या ज्वलन दरम्यान सोडलेल्या कार्बन डाय ऑक्साईडचे प्रमाण त्याच प्रमाणात अल्कोहोलवर अतिरिक्त सोडियमच्या क्रियेद्वारे सोडलेल्या हायड्रोजनच्या प्रमाणापेक्षा 8 पट जास्त आहे. अल्कोहोलचे ऑक्सिडेशन केटोन तयार करते हे ज्ञात असल्यास त्याची रचना स्थापित करा.

अल्कोहोलचा वापर

अल्कोहोलमध्ये विविध गुणधर्म असल्याने, त्यांच्या वापराचे क्षेत्र बरेच विस्तृत आहे. अल्कोहोल कुठे वापरले जाते हे शोधण्याचा प्रयत्न करूया.

अन्न उद्योगातील अल्कोहोल

इथेनॉलसारखे अल्कोहोल सर्व मद्यपी पेयांचा आधार आहे. आणि ते साखर आणि स्टार्च असलेल्या कच्च्या मालापासून मिळते. असा कच्चा माल साखर बीट, बटाटे, द्राक्षे तसेच विविध तृणधान्ये असू शकतात. आधुनिक तंत्रज्ञानाबद्दल धन्यवाद, अल्कोहोलच्या उत्पादनादरम्यान, ते फ्यूसेल तेलांपासून शुद्ध केले जाते.

नैसर्गिक व्हिनेगरमध्ये इथेनॉल-आधारित कच्चा माल देखील असतो. हे उत्पादन एसिटिक ऍसिड बॅक्टेरिया आणि वायुवीजन द्वारे ऑक्सिडेशनद्वारे प्राप्त केले जाते.

परंतु अन्न उद्योगात ते केवळ इथेनॉलच नव्हे तर ग्लिसरीन देखील वापरतात. हे फूड ॲडिटीव्ह अमिसिबल लिक्विड्सच्या कनेक्शनला प्रोत्साहन देते. ग्लिसरीन, जे लिकरचा भाग आहे, त्यांना चिकटपणा आणि गोड चव देऊ शकते.

तसेच, ग्लिसरीनचा वापर बेकरी, पास्ता आणि कन्फेक्शनरी उत्पादनांच्या निर्मितीमध्ये केला जातो.

औषध

औषधात, इथेनॉल फक्त न भरता येणारे आहे. या उद्योगात, ते एन्टीसेप्टिक म्हणून मोठ्या प्रमाणावर वापरले जाते, कारण त्यात सूक्ष्मजंतू नष्ट करू शकतात, रक्तातील वेदनादायक बदलांना विलंब करू शकतात आणि खुल्या जखमांमध्ये विघटन रोखू शकतात.

वैद्यकीय कर्मचाऱ्यांनी विविध प्रक्रिया करण्यापूर्वी इथेनॉलचा वापर केला जातो. या अल्कोहोलमध्ये जंतुनाशक आणि कोरडे गुणधर्म आहेत. फुफ्फुसांच्या कृत्रिम वायुवीजन दरम्यान, इथेनॉल अँटीफोम म्हणून कार्य करते. इथेनॉल हे ऍनेस्थेसियाच्या घटकांपैकी एक असू शकते.

जेव्हा आपल्याला सर्दी होते तेव्हा इथेनॉलचा वापर वार्मिंग कॉम्प्रेस म्हणून आणि थंड झाल्यावर रबिंग एजंट म्हणून केला जाऊ शकतो, कारण त्यातील पदार्थ उष्णता आणि थंडी दरम्यान शरीर पुनर्संचयित करण्यात मदत करतात.

इथिलीन ग्लायकोल किंवा मिथेनॉलसह विषबाधा झाल्यास, इथेनॉलचा वापर विषारी पदार्थांची एकाग्रता कमी करण्यास मदत करते आणि एक उतारा म्हणून कार्य करते.

औषधशास्त्रात अल्कोहोल देखील मोठी भूमिका बजावते, कारण ते उपचार करणारे टिंचर आणि सर्व प्रकारचे अर्क तयार करण्यासाठी वापरले जातात.

सौंदर्यप्रसाधने आणि परफ्यूममध्ये अल्कोहोल

परफ्यूमरीमध्ये, अल्कोहोलशिवाय करणे देखील अशक्य आहे, कारण जवळजवळ सर्व परफ्यूम उत्पादनांचा आधार पाणी, अल्कोहोल आणि परफ्यूम केंद्रित आहे. या प्रकरणात इथेनॉल सुवासिक पदार्थांसाठी सॉल्व्हेंट म्हणून कार्य करते. परंतु 2-फेनिलेथेनॉलमध्ये फुलांचा सुगंध असतो आणि ते सुगंधी द्रव्यामध्ये नैसर्गिक गुलाबाच्या तेलाची जागा घेऊ शकते. हे लोशन, क्रीम इत्यादींच्या निर्मितीमध्ये वापरले जाते.

अनेक सौंदर्यप्रसाधनांसाठी ग्लिसरीन देखील आधार आहे, कारण त्यात आर्द्रता आकर्षित करण्याची आणि त्वचेला सक्रियपणे मॉइश्चराइझ करण्याची क्षमता आहे. आणि शैम्पू आणि कंडिशनरमध्ये इथेनॉलची उपस्थिती त्वचेला मॉइश्चरायझ करण्यास मदत करते आणि केस धुतल्यानंतर केसांना कंघी करणे सोपे करते.

इंधन

बरं, मिथेनॉल, इथेनॉल आणि ब्युटानॉल-१ सारखे अल्कोहोलयुक्त पदार्थ इंधन म्हणून मोठ्या प्रमाणावर वापरले जातात.

ऊस आणि कॉर्न सारख्या वनस्पती सामग्रीवर प्रक्रिया केल्याबद्दल धन्यवाद, बायोइथेनॉल मिळवणे शक्य झाले, जे पर्यावरणास अनुकूल जैवइंधन आहे.

अलीकडे, बायोइथेनॉलचे उत्पादन जगामध्ये लोकप्रिय झाले आहे. त्याच्या मदतीने, इंधन संसाधनांचे नूतनीकरण करण्याची शक्यता दिसू लागली.

सॉल्व्हेंट्स, सर्फॅक्टंट्स

आधीच सूचीबद्ध केलेल्या अल्कोहोलच्या अनुप्रयोगाव्यतिरिक्त, हे लक्षात घेतले जाऊ शकते की ते देखील चांगले सॉल्व्हेंट्स आहेत. या भागात सर्वात लोकप्रिय isopropanol, इथेनॉल आणि methanol आहेत. ते बिट रसायनांच्या उत्पादनासाठी देखील वापरले जातात. त्यांच्याशिवाय गाडी, कपडे, घरातील भांडी इत्यादींची योग्य काळजी घेणे शक्य नाही.

आपल्या क्रियाकलापांच्या विविध क्षेत्रांमध्ये अल्कोहोलचा वापर आपल्या अर्थव्यवस्थेवर सकारात्मक परिणाम करतो आणि आपल्या जीवनात आराम आणतो.

संतृप्त मोनोहायड्रिक अल्कोहोलच्या होमोलॉगस मालिकेचे सामान्य सूत्र C n H 2n+1 OH आहे. हायड्रॉक्सिल गट कोणत्या कार्बन अणूवर स्थित आहे यावर अवलंबून, प्राथमिक (RCH 2 -OH), दुय्यम (R 2 CH-OH) आणि तृतीयक (R 3 C-OH) अल्कोहोल वेगळे केले जातात. सर्वात सोपी अल्कोहोल:

प्राथमिक:

सीएच 3 -ओएच सीएच 3 -सीएच 2 -ओएच सीएच 3 -सीएच 2 -सीएच 2 -ओएच

मिथेनॉल इथेनॉल प्रोपेनॉल -1

दुय्यम तृतीयक

propanol-2 buganol-2 2-methylpropanol-2

आयसोमेरिझममोनोहायड्रिक अल्कोहोल कार्बन कंकालच्या संरचनेशी संबंधित आहे (उदाहरणार्थ, ब्यूटॅनॉल-2 आणि 2-मेथिलप्रोपॅनॉल-2) आणि ओएच गटाच्या स्थितीशी (प्रोपॅनॉल-1 आणि प्रोपेनॉल-2).

नामकरण.

हायड्रोकार्बनच्या नावाला शेवटचा -ol जोडून अल्कोहोलचे नाव दिले जाते ज्यामध्ये हायड्रॉक्सिल गट असलेली सर्वात लांब कार्बन साखळी असते. हायड्रॉक्सिल गट ज्याच्या जवळ आहे त्या काठापासून साखळी क्रमांकन सुरू होते. याव्यतिरिक्त, पर्यायी नामकरण व्यापक आहे, त्यानुसार अल्कोहोलचे नाव "अल्कोहोल" शब्दाच्या जोडणीसह संबंधित हायड्रोकार्बन रॅडिकलमधून घेतले गेले आहे, उदाहरणार्थ: सी 2 एच 5 ओएच - इथाइल अल्कोहोल.

रचना:

अल्कोहोल रेणूंची कोनीय रचना असते. मिथेनॉल रेणूमधील R-O-H कोन 108.5 0 आहे. हायड्रॉक्सिल गटाचा ऑक्सिजन अणू sp 3 संकरीत आहे.

पावती. गुणधर्म

पावती.

1. अल्कोहोल तयार करण्याची सर्वात सामान्य पद्धत, जी औद्योगिक महत्त्वाची आहे, ती म्हणजे अल्केन्सचे हायड्रेशन. फॉस्फेट उत्प्रेरकावर पाण्याच्या वाफेसह अल्केन पास करून प्रतिक्रिया येते:

CH 2 = CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH.

इथिलीनपासून इथाइल अल्कोहोल तयार होते आणि आयसोप्रोपाइल अल्कोहोल प्रोपेनपासून मिळते. पाणी जोडणे मार्कोव्हनिकोव्हच्या नियमाचे पालन करते, म्हणून, या अभिक्रियाचा वापर करून प्राथमिक अल्कोहोलमधून फक्त इथाइल अल्कोहोल मिळू शकते.

2. अल्कोहोल तयार करण्याची आणखी एक सामान्य पद्धत म्हणजे अल्कलिसच्या जलीय द्रावणाच्या कृती अंतर्गत अल्काइल हॅलाइड्सचे हायड्रोलिसिस:

R-Br + NaOH → R-OH + NaBr.

ही प्रतिक्रिया प्राथमिक, दुय्यम आणि तृतीयक अल्कोहोल तयार करू शकते.

3. कार्बोनिल संयुगे कमी करणे. जेव्हा ॲल्डिहाइड्स कमी होतात तेव्हा प्राथमिक अल्कोहोल तयार होतात आणि जेव्हा केटोन्स कमी होतात तेव्हा दुय्यम अल्कोहोल तयार होतात:

R-CH=O + H 2 → R-CH 2 -OH, (1)

R-CO-R" + H 2 → R-CH(OH) -R". (२)

ॲल्डिहाइड किंवा केटोन वाष्प आणि हायड्रोजन यांचे मिश्रण निकेल उत्प्रेरकावर टाकून प्रतिक्रिया केली जाते.

4. कार्बोनिल यौगिकांवर ग्रिग्नार्ड अभिकर्मकांचा प्रभाव.

5. इथेनॉल ग्लुकोजच्या अल्कोहोलिक किण्वनातून मिळते:

C 6 H 12 O 6 → 2C 2 H 5 OH + 2CO 2.

रासायनिक गुणधर्मअल्कोहोल त्यांच्या रेणूंमध्ये हायड्रॉक्सिल ग्रुप OH च्या उपस्थितीद्वारे निर्धारित केले जातात. C-O आणि O-H बंध अत्यंत ध्रुवीय आणि तुटण्यास संवेदनाक्षम असतात. -OH फंक्शनल ग्रुपचा समावेश असलेल्या अल्कोहोलच्या प्रतिक्रियांचे दोन मुख्य प्रकार आहेत:

1) ओ-एच बॉण्ड तोडताना प्रतिक्रिया: अ) अल्कोहोल आणि अल्कोहोलची अल्कली आणि अल्कधर्मी पृथ्वी धातूंशी परस्परसंवाद अल्कोहोलेट तयार होतो; ब) सेंद्रिय आणि खनिज ऍसिडसह अल्कोहोलची प्रतिक्रिया एस्टर तयार करण्यासाठी; c) पोटॅशियम डायक्रोमेट किंवा परमँगनेट ते कार्बोनिल यौगिकांच्या कृती अंतर्गत अल्कोहोलचे ऑक्सीकरण. O-H बाँड तुटलेल्या प्रतिक्रियांचा दर क्रमाने कमी होतो: प्राथमिक अल्कोहोल > दुय्यम > तृतीयक.

2) C-O बाँडच्या क्लीव्हेजसह प्रतिक्रिया: a) उत्प्रेरक निर्जलीकरण अल्केन्स (इंट्रामोलेक्युलर डिहायड्रेशन) किंवा इथर (इंटरमोलेक्युलर डिहायड्रेशन) च्या निर्मितीसह: ब) -ओएच ग्रुपला हॅलोजनसह बदलणे, उदाहरणार्थ, क्रियेद्वारे अल्काइल हॅलाइड्सच्या निर्मितीसह हायड्रोजन हॅलाइड्सचे. C-O बाँड तुटलेल्या प्रतिक्रियांचा दर क्रमाने कमी होतो: तृतीयक अल्कोहोल > दुय्यम > प्राथमिक. अल्कोहोल हे एम्फोटेरिक संयुगे आहेत.

ज्या प्रतिक्रियांमध्ये O-H बाँड तोडणे समाविष्ट आहे.

1. अल्कोहोलचे अम्लीय गुणधर्म अतिशय कमकुवतपणे व्यक्त केले जातात. खालच्या अल्कोहोल अल्कली धातूंसह हिंसक प्रतिक्रिया देतात:

2C 2 H 5 -OH + 2K→ 2C 2 H 5 -OK + H 2, (3)

परंतु अल्कलीसह प्रतिक्रिया देऊ नका. हायड्रोकार्बन रॅडिकलची लांबी जसजशी वाढते तसतसे या अभिक्रियाचा वेग कमी होतो.

ओलाव्याच्या ट्रेसच्या उपस्थितीत, अल्कोहोल लवण (अल्कोहोलेट्स) मूळ अल्कोहोलमध्ये विघटित होतात:

C 2 H 5 OK + H 2 O → C 2 H 5 OH + KOH.

हे सिद्ध होते की अल्कोहोल हे पाण्यापेक्षा कमकुवत ऍसिड असतात.

2. जेव्हा खनिज आणि सेंद्रिय ऍसिड अल्कोहोलवर कार्य करतात तेव्हा एस्टर तयार होतात. एस्टरची निर्मिती न्यूक्लियोफिलिक ॲडिशन-एलिमिनेशन मेकॅनिझमद्वारे होते:

C 2 H 5 OH + CH 3 COOH CH 3 SOOS 2 H 5 + H 2 O

इथाइल एसीटेट

C 2 H 5 OH + HONO 2 C 2 H 5 ONO 2 + H 2 O

इथाइल नायट्रेट

यातील पहिल्या प्रतिक्रियांचे एक विशिष्ट वैशिष्ट्य म्हणजे अल्कोहोलमधून हायड्रोजन अणू काढून टाकला जातो आणि OH गट ऍसिडमधून काढून टाकला जातो. ("टॅग केलेले अणू" पद्धत वापरून प्रायोगिकरित्या स्थापित).

3. पोटॅशियम डायक्रोमेट किंवा परमँगनेट ते कार्बोनिल यौगिकांच्या क्रियेद्वारे अल्कोहोलचे ऑक्सीकरण केले जाते. प्राथमिक अल्कोहोल अल्डीहाइड्समध्ये ऑक्सिडाइझ केले जातात, जे यामधून, कार्बोक्झिलिक ऍसिडमध्ये ऑक्सिडाइझ केले जाऊ शकतात:

R-CH 2 -OH → R-CH=O → R-COOH.

दुय्यम अल्कोहोल केटोन्समध्ये ऑक्सिडाइझ केले जातात:

तृतीयक अल्कोहोल केवळ C-C बंध तोडून ऑक्सिडाइझ केले जाऊ शकतात.

C-O बाँडच्या क्लीव्हेजचा समावेश असलेल्या प्रतिक्रिया.

1) जेव्हा अल्कोहोल पाणी काढून टाकणाऱ्या पदार्थांसह गरम केले जाते तेव्हा निर्जलीकरण प्रतिक्रिया उद्भवते. मजबूत हीटिंगसह, अल्केन्सच्या निर्मितीसह इंट्रामोलेक्युलर डिहायड्रेशन होते:

H 2 SO 4,t >150°С

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 3 -CH = CH 2 + H 2 O.

कमकुवत हीटिंगसह, इथरच्या निर्मितीसह इंटरमॉलिक्युलर डिहायड्रेशन होते:

H2SO4,t< 150°С

2CH 3 -CH 2 -OH → C 2 H 5 -O-C 2 H 5 + H 2 O.

2) अल्कोहोल हायड्रोहॅलिक ऍसिडसह उलट प्रतिक्रिया देतात (अल्कोहोलचे कमकुवत मूलभूत गुणधर्म येथे दिसतात):

ROH + HCl RCl + H 2 O

तृतीयक अल्कोहोल त्वरीत प्रतिक्रिया देतात, दुय्यम आणि प्राथमिक अल्कोहोल हळूहळू प्रतिक्रिया देतात.

अर्ज.अल्कोहोल प्रामुख्याने सेंद्रिय संश्लेषण उद्योगात वापरले जातात. अन्न उद्योगासाठी इथेनॉल हा महत्त्वाचा कच्चा माल आहे. औषधात सॉल्व्हेंट म्हणून वापरले जाते.

मिथेनॉलचा उपयोग फॉर्मल्डिहाइड, ऍक्रेलिक ऍसिड-आधारित प्लास्टिक आणि वार्निश आणि पेंटसाठी सॉल्व्हेंट म्हणून केला जातो.

दारू- सेंद्रिय संयुगे ज्यांच्या रेणूंमध्ये हायड्रोकार्बन रॅडिकलशी जोडलेले एक किंवा अधिक हायड्रॉक्सिल गट समाविष्ट आहेत.

रेणूमधील हायड्रॉक्सिल गटांच्या संख्येवर आधारित, अल्कोहोल मोनोहायड्रिक, डायटॉमिक, ट्रायटॉमिक इत्यादींमध्ये विभागले जातात.

मोनोहायड्रिक अल्कोहोल

मोनोहायड्रिक अल्कोहोलचे सामान्य सूत्र R-OH आहे.

हायड्रोकार्बन रॅडिकलच्या प्रकारावर आधारित, अल्कोहोल संतृप्त, असंतृप्त आणि सुगंधी मध्ये विभागले जातात.

संतृप्त मोनोहायड्रिक अल्कोहोलचे सामान्य सूत्र सी आहे n N 2 n+1 -ओह.

बेंझिन रिंगच्या कार्बन अणूंशी थेट जोडलेल्या रेणूमधील हायड्रॉक्सिल गट असलेल्या सेंद्रिय पदार्थांना फिनॉल म्हणतात. उदाहरणार्थ, C 6 H 5 -OH - hydroxobenzene (फिनॉल).

कार्बन अणूच्या प्रकारावर आधारित ज्यामध्ये हायड्रॉक्सिल गट जोडलेला आहे, प्राथमिक (R-CH 2 -OH), दुय्यम (R-CHOH-R") आणि तृतीयक (RR"R""C-OH) अल्कोहोल वेगळे केले जातात.

सी nएन 2n+2 O हे संतृप्त मोनोहायड्रिक अल्कोहोल आणि इथर या दोन्हींचे सामान्य सूत्र आहे.

संतृप्त मोनोहायड्रिक अल्कोहोल हे इथरसाठी आयसोमेरिक असतात - सामान्य सूत्र R-O-R सह संयुगे."

Isomers आणि homologues

जी	CH3OH मिथेनॉल
	CH3CH2OH इथेनॉल				CH 3 OCH 3 डायमिथाइल इथर
	सीएच 3 सीएच 2 सीएच 2 ओएच प्रोपेनॉल -1	प्रोपेनॉल -2			CH 3 OCH 2 CH 3 मिथाइल इथाइल इथर
	CH3(CH2)3OH ब्युटानॉल-१	बुटानॉल -2	2-मिथाइल-प्रोपॅनॉल-2	2-मिथाइल-प्रोपॅनॉल-1	CH 3 OCH 2 CH 2 CH 3 मिथाइलप्रोपाइल इथर	CH 3 CH 2 OCH 2 CH 3 डायथिल इथर
	isomers

अल्कोहोल हे स्ट्रक्चरल आयसोमेरिझम (कार्बन स्केलेटनचे आयसोमेरिझम, सबस्टिट्यूंट किंवा हायड्रॉक्सिल ग्रुपच्या स्थितीचे आयसोमेरिझम), तसेच इंटरक्लास आयसोमेरिझम द्वारे दर्शविले जाते.

मोनोहायड्रिक अल्कोहोलची नावे तयार करण्यासाठी अल्गोरिदम

1. कार्बनचा पाठीचा कणा शोधा - ही कार्बन अणूंची सर्वात लांब शृंखला आहे ज्यामध्ये त्यांच्यापैकी एकाला कार्यात्मक गट जोडलेला आहे.
2. मुख्य शृंखलेतील कार्बन अणूंची संख्या, कार्यात्मक गटाच्या सर्वात जवळ असलेल्या टोकापासून सुरू होते.
3. हायड्रोकार्बन्ससाठी अल्गोरिदम वापरून कंपाऊंडला नाव द्या.
4. नावाच्या शेवटी, प्रत्यय -ol जोडा आणि कार्बन अणूची संख्या दर्शवा ज्याशी कार्यात्मक गट संबंधित आहे.

अल्कोहोलचे भौतिक गुणधर्म मुख्यत्वे या पदार्थांच्या रेणूंमधील हायड्रोजन बंधांच्या उपस्थितीद्वारे निर्धारित केले जातात:

हे पाण्यात कमी अल्कोहोलच्या चांगल्या विद्राव्यतेशी देखील संबंधित आहे.

सर्वात सोपी अल्कोहोल वैशिष्ट्यपूर्ण गंध असलेले द्रव आहेत. कार्बन अणूंची संख्या जसजशी वाढते तसतसे उकळत्या बिंदूमध्ये वाढ होते आणि पाण्यातील विद्राव्यता कमी होते. प्राथमिक अल्कोहोलचा उकळत्या बिंदू दुय्यम अल्कोहोलपेक्षा जास्त असतो आणि द्वितीयक अल्कोहोलचा उत्कलन बिंदू तृतीयक अल्कोहोलपेक्षा जास्त असतो. मिथेनॉल अत्यंत विषारी आहे.

अल्कोहोलचे रासायनिक गुणधर्म

अल्कोहोल तयार करणे

पॉलीहायड्रिक अल्कोहोल

डायहाइडरिक अल्कोहोल इथेनडिओल (इथिलीन ग्लायकोल) HO—CH 2 —CH 2 —OH आणि ट्रायहाइडरिक अल्कोहोल प्रोपेनेट्रिओल-1,2,3 (ग्लिसेरॉल) HO—CH 2 —CH(OH)-CH 2 —OH ही पॉलिहायड्रिक अल्कोहोलची उदाहरणे आहेत. .

हे रंगहीन, सिरपयुक्त द्रव, चवीला गोड आणि पाण्यात अत्यंत विरघळणारे असतात. इथिलीन ग्लायकोल विषारी आहे.

पॉलीहायड्रिक अल्कोहोलचे रासायनिक गुणधर्म बहुतेक मोनोहायड्रिक अल्कोहोलच्या रासायनिक गुणधर्मांसारखे असतात, परंतु एकमेकांवर हायड्रॉक्सिल गटांच्या प्रभावामुळे आम्लीय गुणधर्म अधिक स्पष्ट होतात.

पॉलीहायड्रिक अल्कोहोलची गुणात्मक प्रतिक्रिया म्हणजे त्यांची क्षारीय माध्यमातील तांबे(II) हायड्रॉक्साईडशी झालेली प्रतिक्रिया, ज्यामुळे जटिल रचना असलेल्या पदार्थांचे चमकदार निळे द्रावण तयार होते. उदाहरणार्थ, ग्लिसरॉलसाठी, या कंपाऊंडची रचना Na 2 सूत्राद्वारे व्यक्त केली जाते.

फिनॉल्स

फिनॉलचा सर्वात महत्वाचा प्रतिनिधी म्हणजे फिनॉल (हायड्रॉक्सोबेन्झीन, जुनी नावे - हायड्रॉक्सीबेंझिन, ऑक्सीबेंझिन) सी 6 एच 5 -ओएच.

फिनॉलचे भौतिक गुणधर्म: तीव्र गंध असलेले घन रंगहीन पदार्थ; विषारी; खोलीच्या तपमानावर ते पाण्यात लक्षणीय विरघळते; फिनॉलच्या जलीय द्रावणाला कार्बोलिक ऍसिड म्हणतात.

रासायनिक गुणधर्म

"विषय 4" या विषयावरील कार्ये आणि चाचण्या. "अल्कोहोल. फिनॉल्स"."

• दारू - सेंद्रिय पदार्थ ग्रेड 8-9

  धडे: 3 असाइनमेंट: 9 चाचण्या: 1

• पदार्थांचे वर्गीकरण - अकार्बनिक पदार्थांचे वर्ग 8-9 ग्रेड

  धडे: 2 असाइनमेंट: 9 चाचण्या: 1

• क्रिस्टल जाळी - पदार्थ ग्रेड 8-9 ची रचना
  उत्पादनाचे उत्पन्न लक्षात घेऊन प्रतिक्रिया समीकरणे वापरून तुम्ही गणना करू शकता का ते तपासा.

  उदाहरण.उत्पादनाचे उत्पादन 50% असल्यास 92 ग्रॅम इथाइल अल्कोहोलचे निर्जलीकरण करून इथिलीनचे प्रमाण निश्चित करा.

  उत्तर: 22.4 एल

  आपल्याला आवश्यक असलेली प्रत्येक गोष्ट शिकली आहे याची खात्री केल्यानंतर, कार्ये पूर्ण करण्यासाठी पुढे जा. आम्ही तुम्हाला यश इच्छितो.

  
  शिफारस केलेले वाचन:
  • ओ.एस. गॅब्रिलियन आणि इतर रसायनशास्त्र 10 वी. एम., बस्टर्ड, 2002;
  • G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. रसायनशास्त्र 10वी इयत्ता. एम., शिक्षण, 2001.
  • जी. जी. लिसोवा. सेंद्रिय रसायनशास्त्रातील मूलभूत नोट्स आणि चाचण्या. एम., ग्लिक प्लस एलएलसी, 1999.

दारू एक किंवा अधिक हायड्रॉक्सिल गट असलेली संयुगे थेट हायड्रोकार्बन रॅडिकलशी जोडलेली असतात.

अल्कोहोलचे वर्गीकरण

विविध संरचनात्मक वैशिष्ट्यांनुसार अल्कोहोलचे वर्गीकरण केले जाते.

1. हायड्रॉक्सिल गटांच्या संख्येवर आधारित, अल्कोहोल विभागले जातात

o मोनाटोमिक(एक गट -OH)

उदाहरणार्थ, सीएच 3 – ओह मिथेनॉल,सीएच 3 – सीएच 2 – ओह इथेनॉल

o polyatomic(दोन किंवा अधिक -OH गट).

पॉलीहायड्रिक अल्कोहोलचे आधुनिक नाव आहे पॉलीओल्स(डायोल्स, ट्रायल्स इ.). उदाहरणे:

डायहायड्रिक अल्कोहोल -इथिलीन ग्लायकॉल(ethanediol)

HO-CH 2 -सीएच 2 -ओह

ट्रायहायड्रिक अल्कोहोल -ग्लिसरॉल(propanetriol-1,2,3)

HO-CH 2 -CH(OH)-CH 2 -ओह

एकाच कार्बन अणू R–CH(OH) 2 वर दोन OH गट असलेले डायटॉमिक अल्कोहोल अस्थिर असतात आणि, पाणी काढून टाकून, लगेचच ॲल्डिहाइड्स R–CH=O मध्ये बदलतात. अल्कोहोल R–C(OH) 3 अस्तित्वात नाही.

2. कोणत्या कार्बन अणूवर (प्राथमिक, दुय्यम किंवा तृतीयक) हायड्रॉक्सी गट जोडलेला आहे यावर अवलंबून, अल्कोहोल वेगळे केले जातात

o प्राथमिक R-CH 2 -OH,

o दुय्यम R 2 CH-OH,

o तृतीयांश R 3 C–OH.

उदाहरणार्थ:

पॉलीहायड्रिक अल्कोहोलमध्ये, प्राथमिक, दुय्यम आणि तृतीयक अल्कोहोल गट वेगळे केले जातात. उदाहरणार्थ, ट्रायहायड्रिक अल्कोहोल ग्लिसरॉलच्या रेणूमध्ये दोन प्राथमिक अल्कोहोल असतात (HO-CH2 –) आणि एक दुय्यम अल्कोहोल (–CH(OH)–) गट.

3. ऑक्सिजन अणूशी संबंधित रॅडिकल्सच्या संरचनेनुसार, अल्कोहोल विभागले जातात

o मर्यादा(उदाहरणार्थ, CH 3 - CH 2 -OH)

o अमर्यादित(CH 2 =CH–CH 2 –OH)

o सुगंधी(C 6 H 5 CH 2 –OH)

दुहेरी बंधाद्वारे दुसऱ्या अणूला जोडलेल्या कार्बन अणूवर OH गटासह असंतृप्त अल्कोहोल अतिशय अस्थिर असतात आणि लगेचच ॲल्डिहाइड्स किंवा केटोन्समध्ये आयसोमराइज होतात.

उदाहरणार्थ,विनाइल अल्कोहोल CH 2 =CH–OH acetaldehyde मध्ये बदलतेCH 3 –CH=O

संतृप्त मोनोहायड्रिक अल्कोहोल

1. व्याख्या

मर्यादित मोनो-ॲकोलॉजिकल अल्कोहोल - ऑक्सिजन असलेले सेंद्रिय पदार्थ, संतृप्त हायड्रोकार्बन्सचे व्युत्पन्न, ज्यामध्ये एक हायड्रोजन अणू कार्यात्मक गटाद्वारे बदलला जातो (-ओह)

2. होमोलोगस मालिका

3. अल्कोहोलचे नामकरण

हायड्रोकार्बनच्या नावाने प्रत्यय जोडून पद्धतशीर नावे दिली जातात -olआणि हायड्रॉक्सी ग्रुपची स्थिती दर्शविणारी संख्या (आवश्यक असल्यास). उदाहरणार्थ:

क्रमांकन OH गटाच्या सर्वात जवळ असलेल्या साखळीच्या शेवटी आधारित आहे.

OH गटाचे स्थान प्रतिबिंबित करणारी संख्या सहसा रशियन भाषेत "ol" प्रत्यय नंतर ठेवली जाते.

दुसऱ्या पद्धतीनुसार (रॅडिकल-फंक्शनल नामकरण), अल्कोहोलची नावे "शब्दाच्या जोडणीसह मूलगामींच्या नावांवरून घेतली जातात. दारू". या पद्धतीनुसार, वरील संयुगे म्हणतात: मिथाइल अल्कोहोल, इथाइल अल्कोहोल, n-प्रोपाइल अल्कोहोल CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH, isopropyl अल्कोहोल CH 3 -CH(OH)-CH 3.

4. अल्कोहोलचे आयसोमेरिझम

अल्कोहोलचे वैशिष्ट्य स्ट्रक्चरल आयसोमेरिझम:

· OH समूह स्थितीचे समविभाजन(C 3 पासून सुरू होत आहे);
उदाहरणार्थ:

· कार्बन सांगाडा(C 4 पासून सुरू होत आहे);
उदाहरणार्थ, कार्बन कंकाल isomers साठीC4H9OH:

· इथरसह इंटरक्लास आयसोमेरिझम
उदाहरणार्थ,

इथेनॉल CH 3 CH 2 -OHआणि डायमिथाइल इथर CH 3 –O–CH 3

हे देखील शक्य आहे अवकाशीय आयसोमेरिझम- ऑप्टिकल.

उदाहरणार्थ, बुटानॉल -2 CH 3 C H(OH) CH 2 CH 3, ज्या रेणूमध्ये दुसरा कार्बन अणू (हायलाइट केलेला) चार भिन्न घटकांशी जोडलेला असतो, तो दोन ऑप्टिकल आयसोमरच्या रूपात अस्तित्वात असतो.

5. अल्कोहोलची रचना

सर्वात सोप्या अल्कोहोलची रचना - मिथाइल (मिथेनॉल) - सूत्रांद्वारे दर्शविली जाऊ शकते:

इलेक्ट्रॉनिक सूत्रावरून हे स्पष्ट होते की अल्कोहोल रेणूमधील ऑक्सिजनमध्ये दोन एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड्या असतात.

अल्कोहोल आणि फिनॉलचे गुणधर्म हायड्रॉक्सिल ग्रुपची रचना, त्याच्या रासायनिक बंधांचे स्वरूप, हायड्रोकार्बन रॅडिकल्सची रचना आणि त्यांच्या परस्पर प्रभावाद्वारे निर्धारित केले जातात.

O–H आणि C–O बंध हे ध्रुवीय सहसंयोजक आहेत. ऑक्सिजन (3.5), हायड्रोजन (2.1) आणि कार्बन (2.4) च्या इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीमधील फरकांवरून हे दिसून येते. दोन्ही बंधांची इलेक्ट्रॉन घनता अधिक इलेक्ट्रोनेगेटिव्ह ऑक्सिजन अणूकडे हलविली जाते:

मध्ये ऑक्सिजन अणू अल्कोहोल sp 3 संकरीकरण द्वारे वैशिष्ट्यीकृत. दोन 2sp 3 -Atomic orbitals C आणि H अणूंसह त्याच्या बंधांच्या निर्मितीमध्ये भाग घेतात; ऑक्सिजनच्या इतर दोन 2 sp 3 ऑर्बिटल्सपैकी प्रत्येक इलेक्ट्रॉनच्या एका जोडीने व्यापलेला आहे.

अल्कोहोलच्या हायड्रॉक्सिल गटातील हायड्रोजन अणूची गतिशीलता पाण्यापेक्षा थोडी कमी असते. मोनोहायड्रिक सॅच्युरेटेड अल्कोहोलच्या मालिकेत मिथाइल अल्कोहोल (मिथेनॉल) अधिक "आम्लयुक्त" असेल.
अल्कोहोल रेणूमधील रॅडिकल्स देखील अम्लीय गुणधर्मांच्या प्रकटीकरणात भूमिका बजावतात. सामान्यतः, हायड्रोकार्बन रॅडिकल्स अम्लीय गुणधर्म कमी करतात. परंतु जर त्यात इलेक्ट्रॉन-विथड्रॉइंग गट असतील तर अल्कोहोलची आम्लता लक्षणीय वाढते. उदाहरणार्थ, फ्लोरिनच्या अणूंमुळे अल्कोहोल (CF 3) 3 C-OH इतके अम्लीय बनते की ते कार्बोनिक ऍसिड त्याच्या क्षारांपासून विस्थापित करण्यास सक्षम होते.