Француското име за елементот (азот), кое исто така се вкоренило на руски, било предложено во 18 век. Лавоазие, откако го формираше од грчкиот негативен префикс „а“ и зборот „зое“ - живот (ист корен во зборовите зоологија и масата на неговите деривати - зоолошка градина, зоогеографија итн.), т.е. „азот“ значи „безживотно“, „не поддржува живот“. Од исто потекло и германско име на овој елемент Stickstoff - задушувачка супстанција. Коренот „азо“ е присутен и во хемиските термини „азид“, „азо-соединение“, „азин“ итн. А латинскиот nitrogenium и англискиот nitrogen доаѓаат од хебрејскиот „neter“ (грчки „nitron“, латински nitrum). ; па во античко време тие ги нарекувале природните алкали - сода, а подоцна - шалитра. Името „азот“ не е сосема соодветно: иако гасовитиот азот не е погоден за дишење, овој елемент е апсолутно неопходен за живот. Составот на сите живи суштества вклучува релативно мал број елементи, а еден од најважните од нив е азот, во протеините - околу 17% од азот. Азот е вклучен и во составот на молекулите на ДНК и РНК, кои обезбедуваат наследност.

На Земјата има многу азот, но неговите главни резерви се концентрирани во атмосферата. Сепак, поради високата јачина на тројната врска NєN (942 kJ/mol, што е речиси 4 пати поголема од енергијата на врската Cl–Cl), молекулата на азот е многу силна и нејзината реактивност е мала. Како резултат на тоа, ниту едно животно или растение не може да го апсорбира азотниот гас од воздухот. Од каде го добиваат овој елемент што им е потребен за синтеза на протеини и други суштински компоненти на телото? Животните го добиваат својот азот од јадење растенија и други животни. Растенијата извлекуваат азот заедно со другите хранливи материи од почвата, а само неколку мешунки можат да го апсорбираат азот од воздухот - и тоа не сами, туку благодарение на бактериите со јазли кои живеат на нивните корени.

Главниот извор на азот во почвата е биолошката фиксација на азот, т.е. врзувањето на атмосферскиот азот и неговото претворање од микроорганизмите во форми кои се асимилираат од растенијата. Микроорганизмите можат сами да живеат во почвата или можат да бидат во симбиоза („заедница“) со некои растенија, главно со мешунки - детелина, грашок, грав, луцерка итн. На корените на овие растенија се „таложат“ бактерии - во специјални нодули; тие често се нарекуваат јазли бактерии. Овие микроорганизми содржат комплексен ензим, нитрогеназа, способен да го редуцира азотот во амонијак. Потоа, со помош на други ензимски системи, амонијакот се претвора во други азотни соединенија, кои се апсорбираат од растенијата. Слободните бактерии врзуваат до 50 кг азот годишно на 1 ха, а бактериите од јазли - уште 150 кг, а во особено поволни услови - до 500 кг!

Вториот извор на природен азот во почвата е молњата. Секоја секунда во просек трепкаат 100 молњи на земјината топка. И иако секој од нив трае само дел од секундата, нивната вкупна електрична моќност достигнува 4 милијарди киловати. Наглото зголемување на температурата во каналот на молња - до 20.000 ° C доведува до уништување на молекулите на азот и кислород со формирање на азотен оксид NO. Потоа се оксидира со атмосферски кислород во диоксид: 2NO + O 2  2NO 2. Диоксидот, реагирајќи со вишокот кислород со атмосферската влага, се претвора во азотна киселина: 4NO 2 + 2H 2 O + O 2  4HNO 3. Како резултат на овие трансформации, приближно 2 милиони тони азотна киселина се произведуваат дневно во атмосферата, или повеќе од 700 милиони тони годишно. Слаб раствор на азотна киселина паѓа на земја со дожд. Оваа количина на „небесна киселина“ е интересна да се спореди со нејзиното индустриско производство; производството на азотна киселина е еден од најголемите производствени капацитети. Излегува дека овде човекот е далеку зад природата: светското производство на азотна киселина е околу 30 милиони тони.Поради расцепувањето на молекулите на азот од молња, околу 15 кг азотна киселина паѓаат годишно на секој хектар од површината на земјата, вклучително и планини и пустини, мориња и океани. Во почвата, оваа киселина се претвора во нејзините соли - нитрати, кои совршено се апсорбираат од растенијата.

Се чини дека „азот од грмотевици“ не е толку важен за земјоделските култури, но детелината и другите мешунки покриваат само мал дел од површината на земјата. Молња почнаа да блескаат во атмосферата пред милијарди години, долго пред да се појават бактериите кои го фиксираат азот. Така, тие одиграа значајна улога во фиксирањето на атмосферскиот азот. На пример, само во последните два милениуми, молњата претвори 2 трилиони тони азот во вештачко ѓубриво - околу 0,1% од неговата вкупна количина во воздухот!

Либиг против Малтус. Во 1798 година англискиот економист Томас Малтус (1766–1834) ја објави својата позната книга Искуството на населението. Во него тој истакна дека населението има тенденција на експоненцијално зголемување, т.е. како 1, 2, 4, 8, 16... Во исто време средствата за егзистенција за исти временски периоди, дури и во најповолни услови, можат да растат само во аритметичка прогресија, т.е. како 1, 2, 3, 4... На пример, според оваа теорија, производството на храна може да расте само преку проширување на земјоделското земјиште, подобро обработување на обработливо земјиште итн. Од теоријата на Малтус произлезе дека во иднина на човештвото му се заканува глад. Во 1887 година, овој заклучок беше потврден од англискиот научник Томас Хаксли (1825–1897), пријател на Чарлс Дарвин и популаризирач на неговите учења.

За да се избегне „гладнувањето“ на човештвото, неопходно беше нагло да се зголеми продуктивноста на земјоделството, а за ова беше неопходно да се реши најважниот проблем на исхраната на растенијата. Веројатно првиот експеримент во оваа насока бил изведен во раните 1630-ти од страна на еден од најголемите научници на своето време, холандскиот лекар и алхемичар Јан Баптист ван Хелмонт (1579–1644). Решил да провери од каде растенијата ги добиваат хранливите материи - од водата или од почвата. Ван Хелмонт зел 200 фунти (околу 80 килограми) сува земја, ја истурил во големо саксија, засадил гранка од врба во земјата и почнал внимателно да ја полева со дождовница. Гранката се вкоренила и почнала да расте, постепено претворајќи се во дрво. Ова искуство траеше точно пет години. Се испостави дека за тоа време растението се здебелило 164 фунти 3 унци (околу 66 килограми), додека земјата „изгубила“ само 3 унци, т.е. помалку од 100 g.Затоа, заклучил Ван Хелмонт, растенијата ги земаат хранливите материи само од водата.

Се чини дека следните студии го побија овој заклучок: на крајот на краиштата, во водата нема јаглерод, што го сочинува најголемиот дел од растенијата! Оттука следеше дека растенијата буквално „се хранат со воздух“, апсорбирајќи јаглерод диоксид од него - истиот што Ван Хелмонт штотуку го откри, па дури и го нарече „шумски воздух“. Ова име го добил гасот воопшто не затоа што го има многу во шумите, туку само поради фактот што се формира при согорување на јаглен ...

Прашањето за „воздушна исхрана“ на растенијата беше развиено на крајот на 18 век. Швајцарскиот ботаничар и физиолог Жан Сенебиер (1742-1809). Тој експериментално докажал дека јаглеродниот диоксид се распаѓа во лисјата на растенијата, додека кислородот се ослободува, а јаглеродот останува во растението. Но, некои научници остро се спротивставија на оваа гледна точка, бранејќи ја „теоријата на хумус“, според која растенијата главно се хранат со органски материи извлечени од почвата. Се чинеше дека тоа го потврдува и вековната практика на земјоделство: почвата, богата со хумус, добро оплодена со ѓубриво, давала зголемени приноси...

Сепак, теоријата на хумус не ја земала предвид улогата на минералите, кои се апсолутно неопходни за растенијата. Растенијата ги извлекуваат овие материи од почвата во големи количини, а при бербата ги одведуваат од полињата. За прв пат на оваа околност, како и на потребата од враќање на минералите во почвата, укажа и германскиот хемичар Јустус Либиг. Во 1840 година објавил книга Органска хемија како што се применува во земјоделството и физиологијата, во која, особено, напишал: „Ќе дојде време кога секоја нива, во согласност со растението што ќе се засади на неа, ќе се оплоди со сопствено ѓубриво подготвено во хемиски погони“.

Отпрвин, идеите на Либиг беа дочекани со непријателство. „Ова е најбесрамната книга што некогаш ми паднала во раце“, напиша за неа Хуго Мол (1805–1872), професор по ботаника на Универзитетот во Тибинген. „Сосема бесмислена книга“, повторуваше познатиот германски писател Фриц Ројтер (1810–1874), кој некое време се занимаваше со земјоделство. Германските весници почнаа да објавуваат навредливи писма и карикатури за Либиг и неговата теорија за минералната исхрана на растенијата. За ова делумно беше виновен и самиот Либиг, кој на почетокот погрешно веруваше дека минералните ѓубрива треба да содржат само калиум и фосфор, додека третата неопходна компонента - азот - самите растенија можат да ја апсорбираат од воздухот.

Грешката на Либиг веројатно се должи на погрешно толкување на експериментите на познатиот француски земјоделски хемичар Жан Баптист Бусинго (1802–1887). Во 1838 година, тој засадил измерени семиња на некои растенија во почва што не содржела азотни ѓубрива, а по 3 месеци ги измерил никулците. Кај пченицата и овесот, масата остана практично непроменета, додека кај детелината и грашокот значително се зголеми (во грашокот, на пример, од 47 на 100 mg). Од ова е извлечен неточен заклучок дека некои растенија можат да апсорбираат азот директно од воздухот. Во тоа време, ништо не се знаеше за јазли бактерии кои живеат на корените на мешунките и го заробуваат атмосферскиот азот. Како резултат на тоа, првите обиди да се применат само ѓубрива од поташа-фосфор насекаде дадоа негативен резултат. Либиг имаше храброст отворено да ја признае својата грешка. Неговата теорија на крајот победи. Резултатот беше воведувањето на земјоделството во втората половина на 19 век. хемиски ѓубрива и изградба на погони за нивно производство.

азотна криза.

Немаше посебни проблеми со ѓубривата од фосфор и поташа: соединенијата на калиум и фосфор се наоѓаат во изобилство во утробата на земјата. Ситуацијата со азот беше сосема поинаква: со интензивирањето на земјоделството, кое требаше да го нахрани брзорастечкото население на Земјата, природните извори повеќе не можеа да се справат со надополнувањето на резервите на азот во почвата. Имаше итна потреба да се најдат извори на „врзан“ азот. Хемичарите беа во можност да синтетизираат некои соединенија, на пример, литиум нитрид Li 3 N, почнувајќи од атмосферскиот азот. Но, на овој начин беше можно да се добијат грамови, во најдобар случај, килограми супстанција, додека беа потребни милиони тони!

За многу векови, речиси единствениот извор на врзан азот беше шалитрата. Овој збор доаѓа од латинскиот sal - сол и нитрум, буквално - "алкална сол": во тие денови, составот на супстанциите беше непознат. Во моментов, шалитрата се нарекува некои соли на азотна киселина - нитрати. Салитрата е поврзана со неколку драматични пресвртници во историјата на човештвото. Од античките времиња, беше позната само таканаречената индиска шалитра - калиум нитрат KNO 3. Овој редок минерал бил донесен од Индија, додека во Европа немало природни извори на шалитра. Индиската шалитра се користела исклучиво за производство на барут. Секој век се бараше сè повеќе барут, а немаше доволно увезена шалитра и беше многу скап.

Со текот на времето, тие научиле да добиваат шалитра во специјални „нитрати“ од разни органски остатоци кои содржат азот. Доста многу азот, на пример, во протеините. Ако сувите остатоци едноставно се согоруваат, азотот што го содржат во голема мера се оксидира до гас N 2. Но, ако тие се изложени на распаѓање, тогаш под влијание на нитрификационите бактерии, азотот се претвора во нитрати, кои во старите денови се исцедувале во посебни купови - купови, а шалитрата се нарекувала куп. Тие го направија тоа вака. Се мешаа разни органски отпадоци - ѓубриво, животинска утроба, тиња, барска кашеста маса итн. Таму се додаде и ѓубре, вар, пепел. Оваа страшна смеса се истураше во јами или се правеше во купишта и обилно се прелива со урина или кашеста маса. Можете да замислите каков мирис излезе од оваа продукција! Поради процесите на распаѓање во рок од една до две години, од 6 кг „шалтерна земја“, која се прочистуваше од нечистотии, се добиваше 1 кг шалитра. Најмногу шалитра беше примена во Франција: владата великодушно ги награди оние кои се занимаваа со ова непријатно производство.

Благодарение на напорите на Либиг, стана очигледно дека шалитрата ќе биде потребна за земјоделството, и тоа во многу поголеми количини отколку за производство на барут. Стариот начин на негово добивање беше целосно несоодветен за ова.

Чилеанска шалитра.

Од 1830 година, започна развојот на наслаги на чилеанска шалитра, најбогатиот природен извор на азот. Во Чиле, постојат огромни области каде што никогаш не врне дожд, како што е пустината Атакама, која се наоѓа во подножјето на Кордилерите на надморска височина од околу 1000 m. Како резултат на илјадагодишните процеси на распаѓање на растителни и животински органски остатоци (главно птичји измет - гуано), во Атакама се формирани уникатни наслаги на шалитра. Тие се наоѓаат на 40-50 километри од брегот на океанот. Кога почнале да се развиваат овие наслаги, тие се протегале во лента долга околу 200 km и широка 3 km со дебелина на слојот од 30 cm до 3 m. Во басените слоевите значително се згуснале и наликувале на исушени езера. Како што покажаа анализите, чилеанската солитра е натриум нитрат со нечистотии од сулфат и натриум хлорид, глина и песок; понекогаш нераспаднати остатоци од гуано се наоѓаат во шалитрата. Интересна карактеристика на чилеанската шалитра е присуството на натриум јодат NaIO 3 во него.

Обично карпата била мека и лесно се отстранувала од земјата, но понекогаш наслагите на шалира биле толку густи што било потребно минирање за да се извлечат. Откако карпата се раствори во топла вода, растворот се филтрира и се лади. Во исто време, таложеше чист натриум нитрат, кој се продаваше како ѓубриво. Од преостанатиот раствор се извлекува јод. Во 19 век Чиле стана главен снабдувач на шалитра. Развојот на наоѓалиштата го зазема првото место во рударската индустрија на Чиле во 19 век.

За да се добие калиум нитрат од чилеански нитрат, користена е реакцијата NaNO 3 + KCl ® NaCl + KNO 3. Таквата реакција е можна поради острата разлика во растворливоста на неговите производи на различни температури. Растворливоста на NaCl (во грами на 100 g вода) се менува само од 39,8 g на 100 ° C на 35,7 g на 0 ° C, додека растворливоста на KNO 3 на истите температури многу се разликува и изнесува 246 и 13,3 G! Затоа, ако измешате топли концентрирани раствори на NaNO 3 и KCl, а потоа ја изладите смесата, тогаш значителен дел од KNO 3 ќе таложи, а речиси целиот NaCl ќе остане во раствор.

Со децении, чилеанската шалитра - природен натриум нитрат - ги задоволува човечките потреби. Но, штом беше откриено уникатното значење на овој минерал за светското земјоделство, тие почнаа да пресметуваат колку долго ќе трае овој уникатен дар на природата на човештвото. Првите проценки беа прилично оптимистички - во 1885 година, резервите на шалира беа утврдени на 90 милиони тони. Се покажа дека не може да се грижите за „азотно гладување“ на растенијата уште многу години. Но, овие пресметки не го земаа предвид брзиот раст на населението и темпото на земјоделско производство ширум светот.

Во времето на Малтус, извозот на чилеанска шалитра беше само 1000 тони годишно; во 1887 година достигна 500 илјади тони годишно, а на почетокот на 20 век. броени во милиони! Залихите на чилеанската шалитра брзо беа исцрпени, додека побарувачката за нитрати растеше исклучително брзо. Ситуацијата ја влошуваше фактот што шалитрата во големи количини ја консумираше и воената индустрија; барут кон крајот на 19 век содржеше 74-75% калиум нитрат. Беше неопходно да се развијат нови методи за добивање на азотни ѓубрива, а нивниот извор може да биде само атмосферскиот воздух.

Надминување на „азотен глад“.

На почетокот на 20 век за индустриска фиксација на азот, предложен е методот на цијанамид. Прво, калциум карбид беше добиен со загревање на мешавина од вар и јаглен: CaO + 3C ® CaC 2 + CO. На високи температури, карбидот реагира со атмосферскиот азот за да формира калциум цијанамид: CaC 2 + N 2 ® CaCN 2 + C. Ова соединение се покажало дека е погодно како ѓубриво не за сите култури, затоа амонијак прво бил добиен од него од страна на дејство на прегреана водена пареа: CaCN 2 + 3H 2 O ® CaCO 3 + 2NH 3, а амониум сулфат веќе е добиен од амонијак и сулфурна киселина.

Норвешките хемичари отидоа на сосема поинаков начин, користејќи евтина локална струја (има многу хидроцентрали во Норвешка). Тие всушност го репродуцирале природниот процес на фиксација на азот со поминување на влажен воздух низ електричен лак. Во исто време, од воздухот се добиваше околу 1% азотна киселина, која беше претворена во калциум нитрат Ca(NO 3) 2 со интеракција со вар. Не е изненадувачки што оваа супстанца беше наречена норвешка шалитра.

Сепак, двата методи беа премногу скапи. Најекономичниот метод за фиксација на азот бил развиен во 1907-1909 година од германскиот хемичар Фриц Хабер (1868-1934); овој метод го претвора азот директно во амонијак; претворањето на амонијак во нитрати и други азотни соединенија повеќе не беше тешко.

Во моментов, производството на азотни ѓубрива изнесува десетици милиони тони годишно. Во зависност од хемискиот состав, тие се од различни видови. Амонијакот и амониумските ѓубрива содржат азот во -3 оксидациона состојба. Ова е течен амонијак, неговиот воден раствор (амонијак вода), амониум сулфат. Јоните NH 4 + под дејство на нитрифицирачки бактерии се оксидираат во почвата во нитратни јони, кои добро се апсорбираат од растенијата. Нитратните ѓубрива вклучуваат KNO 3 и Ca(NO 3) 2 . Амониум нитратните ѓубрива примарно вклучуваат амониум нитрат NH 4 NO 3 кој содржи и амонијак и нитратен азот. Најконцентрираното цврсто азотно ѓубриво е карбамид (уреа), кое содржи 46% азот. Уделот на природната шалитра во светското производство на соединенија што содржат азот не надминува 1%.

Апликација.

Одгледувањето нови сорти на растенија, вклучително и генетски модифицираните, подобрените методи на земјоделска технологија не ја елиминираат потребата од употреба на вештачки ѓубрива. На крајот на краиштата, со секоја жетва, полињата губат значителен дел од хранливите материи, вклучувајќи го и азот. Според долгорочните набљудувања, секој тон азот во азотни ѓубрива дава зголемување на приносот на пченица за 12-25%, цвекло - за 120-160%, компири - за 120%. Кај нас, во текот на изминатиот половина век, производството на азотни ѓубрива во погоните за азотни ѓубрива е зголемено за десет пати.

Илја Ленсон

Секој знае дека азотот е инертен. Често се жалиме на елементот бр. 7 поради тоа, што е природно: мораме да платиме превисока цена за неговата релативна инертност, треба да трошиме премногу енергија, труд и пари за неговата трансформација во витални соединенија.

Но, од друга страна, ако азотот не беше толку инертен, во атмосферата ќе се случат реакции на азот со кислород, а животот на нашата планета во формите во коишто постои ќе стане невозможен. Растенијата, животните, јас и ти буквално би се гушиле во текови на оксиди и киселини кои се неприфатливи за животот. И „за сето тоа“, во оксиди и азотна киселина се стремиме да го претвориме најголемиот можен дел од атмосферскиот азот. Ова е еден од парадоксите на елементот #7. (Тука авторот ризикува да биде обвинет за тривијалност, затоа што парадоксалната природа на азотот, поточно неговите својства, станаа збор. А сепак...)

Азотот е извонреден елемент. Понекогаш се чини дека колку повеќе учиме за тоа, толку станува понеразбирливо. Неконзистентноста на својствата на елементот бр. 7 се одрази дури и во неговото име, бидејќи тој доведе во заблуда дури и таков брилијантен хемичар како Антоан Лоран Лавоазје. Тоа беше Лавоазие кој предложи да се нарече азот азот, откако тој не беше првиот и не последен што го доби и проучуваше делот од воздухот што не поддржува дишење и согорување. Според Лавоазие, „азот“ значи „безживотен“, а зборот е изведен од грчкиот „а“ - негација и „зое“ - живот.

Терминот „азот“ постоел во лексиката на алхемичарите, од каде што го позајмил францускиот научник. Тоа значеше одреден „филозофски почеток“, еден вид кабалистичка магија. Експертите велат дека клучот за дешифрирање на зборот „азот“ е последната фраза од Апокалипсата: „Јас сум алфа и омега, почеток и крај, првиот и последниот...“ Во средниот век, три јазици Особено се почитуваат: латински, грчки и хебрејски. А зборот „азот“ алхемичарите го составиле од првата буква „а“ (а, алфа, алеф) и последните букви: „зет“, „омега“ и „тов“ од овие три азбуки. Така, овој мистериозен синтетички збор значел „почеток и крајот на сите почетоци“.

Современиот и сонародник на Лавоазје, Ј. Чаптал, без понатамошно одложување, предложил елементот бр. 7 да се нарече хибридно латинско-грчко име „nitrogenium“, што значи „раѓање на шалитра“. Салитра - нитратни соли, супстанции познати уште од античко време. (За нив ќе зборуваме подоцна.) Мора да се каже дека терминот „азот“ се вкоренил само на руски и француски јазик. На англиски, елементот број 7 е „Азот“, на германски - „Стоктон“ (задушувачка супстанција). Хемискиот симбол N е почит на Шапталовиот азот.

Кој го откри азот

Откривањето на азот му се припишува на студентот на извонредниот шкотски научник Џозеф Блек, Даниел Радерфорд, кој во 1772 година ја објавил својата дисертација „За таканаречениот фиксен и мефитски воздух“. Блек стана познат по своите експерименти со „фиксен воздух“ - јаглерод диоксид. Тој открил дека по фиксирањето на јаглерод диоксидот (го врзува со алкали), останува малку „непоправлив воздух“, кој бил наречен „мефитски“ - расипан - затоа што не поддржувал согорување и дишење. Студијата за овој „воздушен“ Блек го понуди Радерфорд како дисертација.

Отприлика во исто време, азот го добивале К. Шеле, Ј. Пристли, Г. резултати од неговата работа. Сепак, сите овие истакнати научници имаа многу нејасна претстава за природата на супстанцијата што ја открија. Тие беа цврсти поддржувачи на теоријата на флогистон и ги поврзуваа својствата на „мефитскиот воздух“ со оваа имагинарна супстанција. Само Лавоазие, предводејќи го нападот на флогистон, се убеди себеси и ги убеди другите дека гасот, кој тој го нарече „безживотен“, е едноставна супстанција, како кислородот ...

Универзален катализатор?

Може само да се погоди што значи „почеток и крај на сите почетоци“ во алхемискиот „азот“. Но, еден од „почетоците“ поврзани со елементот бр.7 може да се сфати сериозно. Азот и живот се неразделни поими. Барем, секогаш кога биолозите, хемичарите, астрофизичарите ќе се обидат да го сфатат „почетокот на почетоците“ на животот, тие сигурно ќе наидат на азот.

Атоми на копнени хемиски елементи се раѓаат во длабочините на ѕвездите. Оттаму, од ноќните и дневните светилка, започнуваат почетоците на нашиот земен живот. На оваа околност мислеше англискиот астрофизичар В. Фаулер, велејќи дека „сите ние ... сме парче ѕвездена прашина“ ...

Ѕвездената „прашина“ од азот се појавува во најкомплексниот синџир на термонуклеарни процеси, чија почетна фаза е претворање на водородот во хелиум. Ова е повеќестепена реакција, која треба да се одвива на два начина. Еден од нив, наречен циклус јаглерод-азот, е најдиректно поврзан со елементот број 7. Овој циклус започнува кога во ѕвездената материја, покрај водородните јадра - протони, веќе има и јаглерод. Јадрото на јаглерод-12, откако додаде уште еден протон, се претвора во нестабилно јадро на азот-13:

12 6 C + 1 1 H → 13 7 N + γ.

Но, откако емитира позитрон, азот повторно станува јаглерод - се формира потежок изотоп 13 C:

13 7 N → 13 6 C + e + + γ.

Таквото јадро, земајќи дополнителен протон, се претвора во јадрото на најчестиот изотоп во земјината атмосфера - 14 N.

13 6 C + 1 1 H → 14 7 N + γ.

За жал, само дел од овој азот се испраќа на патување низ универзумот. Под дејство на протоните, азот-14 се претвора во кислород-15, а тој, пак, емитувајќи позитрон и гама квантум, се претвора во друг земски изотоп на азот - 15 N:

14 7 N + 1 1 H → 15 8 O + γ;

15 8 O → 15 7 N + e + + γ.

Копнениот азот-15 е стабилен, но дури и во внатрешноста на ѕвездата е подложен на нуклеарно распаѓање; откако јадрото 15 N ќе прифати друг протон, не само што ќе дојде до формирање на кислород 16 O, туку и друга нуклеарна реакција:

15 7 N + 1 1 H → 12 6 C + 4 2 Тој.

Во овој синџир на трансформации, азот е еден од меѓупроизводите. Познатиот англиски астрофизичар Р.Џ. Тејлер пишува: „14 N е изотоп што не е лесно да се конструира. Азот се формира во циклусот јаглерод-азот, и иако последователно се претвора назад во јаглерод, ако процесот продолжи во мирување, тогаш во супстанцијата има повеќе азот отколку јаглерод. Се чини дека ова е главниот извор на 14 N"...

Љубопитни обрасци може да се следат во умерено сложен циклус на јаглерод-азот. Јаглеродот 12 C ја игра улогата на еден вид катализатор во него. Проценете сами, на крајот нема промена во бројот на јадра од 12 C. Азотот, кој се појавува на почетокот на процесот, исчезнува на крајот... И ако јаглеродот во овој циклус е катализатор, тогаш азотот е јасно автокатализатор, т.е производ на реакција која ги катализира нејзините понатамошни средни чекори.

Не случајно овде почнавме да зборуваме за каталитичките својства на елементот бр.7. Но, дали ѕвездениот азот ја задржал оваа карактеристика и во живата материја? Катализаторите на животните процеси се ензимите и сите тие, како и повеќето хормони и витамини, содржат азот.

Азот во атмосферата на Земјата

Животот му должи многу на азот, но азот, барем атмосферскиот азот, своето потекло не го должи толку на Сонцето колку на животните процеси. Постои впечатлива несовпаѓање помеѓу содржината на елементот бр. 7 во литосферата (0,01%) и во атмосферата (75,6% по маса или 78,09% по волумен). Општо земено, живееме во азотна атмосфера умерено збогатена со кислород.

Во меѓувреме, ниту на другите планети од Сончевиот систем, ниту во составот на комети или други ладни вселенски објекти, не е пронајден слободен азот. Постојат негови соединенија и радикали - CN *, NH *, NH * 2, NH * 3, но нема азот. Навистина, околу 2% од азот е забележан во атмосферата на Венера, но оваа бројка сè уште треба да се потврди. Се верува дека ниту во примарната атмосфера на Земјата немало елемент бр.7. Тогаш, каде е тој во воздухот?

Очигледно, атмосферата на нашата планета првично се состоела од испарливи материи формирани во утробата на земјата: H 2, H 2 O, CO 2, CH 4, NH 3. Слободниот азот, доколку излезе како производ на вулканска активност, се претвораше во амонијак. Условите за тоа беа најпогодни: вишок на водород, покачени температури - површината на Земјата сè уште не се оладила. Значи, што значи тоа дека азот првпат бил присутен во атмосферата во форма на амонијак? Очигледно така. Да се ​​потсетиме на овој факт.

Но, тогаш настана животот... Владимир Иванович Вернадски тврдеше дека „земната гасна обвивка, нашиот воздух, е создавање на живот“. Животот беше тој што го лансираше неверојатниот механизам на фотосинтеза. Еден од крајните производи на овој процес - слободниот кислород почна активно да се комбинира со амонијак, ослободувајќи молекуларен азот:

CO 2 + 2H 2 O → фотосинтеза→ HSON + H 2 O + O 2;

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O.

Кислородот и азот, како што е познато, не реагираат еден со друг во нормални услови, што му овозможи на воздухот на земјата да го одржи „статус кво“ составот. Забележете дека значителен дел од амонијакот можел да се раствори во вода за време на формирањето на хидросферата.

Во денешно време, главниот извор на N 2 што влегува во атмосферата се вулканските гасови.

Ако ја прекинете тројната врска...

Откако ги уништија неисцрпните резерви на врзан активен азот, дивиот свет се соочи со проблемот како да го врзе азот. Во слободна, молекуларна состојба, како што знаеме, се покажа дека е многу инертно. Причината за тоа е тројната хемиска врска на нејзината молекула: N≡N.

Обично врските од таква мноштво се нестабилни. Потсетете се на класичниот пример на ацетилен: HC = CH. Тројната врска на неговата молекула е многу кревка, што ја објаснува неверојатната хемиска активност на овој гас. Но, азотот има јасна аномалија овде: неговата тројна врска ја формира најстабилната од сите познати диатомски молекули. Потребно е многу труд за да се прекине оваа врска. На пример, индустриската синтеза на амонијак бара притисок од повеќе од 200 атм. и температури над 500°C, па дури и задолжително присуство на катализатори... Решавајќи го проблемот со фиксацијата на азот, природата морала да воспостави континуирано производство на азотни соединенија со методот на грмотевици.

Статистиката вели дека повеќе од три милијарди молњи удираат годишно во атмосферата на нашата планета. Моќта на поединечни празнења достигнува 200 милиони киловати, додека воздухот се загрева (локално, се разбира) до 20 илјади степени. На таква чудовишна температура, молекулите на кислород и азот се распаѓаат на атоми, кои лесно реагираат едни со други, формираат кревок азотен оксид:

N 2 + O 2 → 2NO.

Поради брзото ладење (празнењето на молња трае десет илјадити дел од секундата), азотен оксид не се распаѓа и слободно се оксидира со воздушниот кислород до постабилен диоксид:

2NO + O 2 → 2NO 2.

Во присуство на атмосферска влага и капки дожд, азот диоксидот се претвора во азотна киселина:

3NO 2 + H 2 O → 2HNO 3 + NO.

Значи, откако паднавме под свеж дожд со грмотевици, добиваме можност да пливаме во слаб раствор на азотна киселина. Продирајќи во почвата, атмосферската азотна киселина со своите материи формира различни природни ѓубрива. Азотот исто така се фиксира во атмосферата со фотохемиски средства: откако ќе апсорбира квантум светлина, молекулата N 2 оди во возбудена, активирана состојба и станува способна да се комбинира со кислородот ...

Бактерии и азот

Од почвата, азотни соединенија влегуваат во растенијата. Понатаму: „коњите јадат овес“, а предаторите јадат тревопасни животни. Синџирот на исхрана е циклус на материја, вклучувајќи го и елементот број 7. Во исто време, формата на постоење на азот се менува, тој е вклучен во составот на сè покомплексни и често многу активни соединенија. Но, не е само азот „роден од бура“ кој патува низ синџирот на исхрана.

Дури и во антиката, беше забележано дека некои растенија, особено мешунките, можат да ја зголемат плодноста на почвата.

„... Или, како што се менува годината, сеете златни житарки
Каде што жнееше од полето, шушкајќи со мешунките,
Или онаму каде што растеше ситноплодниот венец со горчлив лупин...“

Разберете: ова е систем за земјоделство на трева! Овие редови се земени од песната на Вергилиј, напишана пред околу две илјади години.

Можеби првиот што размислувал за тоа зошто мешунките даваат зголемување на приносот на житото бил францускиот агрохемичар J. Bussingault. Во 1838 година, тој открил дека мешунките ја збогатуваат почвата со азот. Житариците (и многу други растенија) ја осиромашуваат земјата, земајќи го, особено, истиот азот. Бусенго сугерираше дека листовите на мешунките го апсорбираат азот од воздухот, но ова беше погрешно мислење. Во тоа време, беше незамисливо да се претпостави дека материјата не е во самите растенија, туку во посебни микроорганизми кои предизвикуваат формирање на јазли на нивните корени. Во симбиоза со мешунките, овие организми го фиксираат атмосферскиот азот. Сега ова е вистината...

Во денешно време се познати доста различни азотни фиксатори: бактерии, актиномицети, габи од квасец и мувла, сино-зелени алги. И сите тие ги снабдуваат растенијата со азот. Но, прашањето е: како микроорганизмите разградуваат инертна N 2 молекула без посебни трошоци за енергија? И зошто некои од нив ја имаат оваа најкорисна способност за сите живи суштества, додека други ја немаат? Долго време остана мистерија. Тивко, без громови и молњи, механизмот на биолошка фиксација на елементот бр.7 беше откриен дури неодамна. Докажано е дека патот на елементарниот азот до живата материја стана возможен поради процесите на редукција, при што азотот се претвора во амонијак. Клучната улога ја игра ензимот нитрогеназа. Неговите центри, кои содржат соединенија на железо и молибден, го активираат азот за „приклучување“ со водород, кој претходно бил активиран од друг ензим. Значи, од инертен азот се добива многу активен амонијак - првиот стабилен производ на биолошка фиксација на азот.

Еве како испаѓа! Прво, животните процеси го претворија амонијакот од примарната атмосфера во азот, а потоа животот повторно го претвори азотот во амонијак. Дали вредеше природата да „крши копја“ на ова? Се разбира, затоа што вака настанал циклусот на елементот број 7.

Наслаги на шалтер и раст на населението

Природната фиксација на азот од молња и бактерии од почвата годишно дава околу 150 милиони тони соединенија од овој елемент. Сепак, не целиот врзан азот е вклучен во циклусот. Дел од него се повлекува од процесот и се депонира како наслаги од шалитра. Најбогата таква оставата, чајната кујна беше чилеанската пустина Атакама во подножјето на Кордилерите. Овде не врнело со години. Но, повремено обилните дождови паѓаат на падините на планините, исфрлајќи ги соединенијата на почвата. Со милениуми, течењето на водата ги носеше растворените соли, меѓу кои најмногу имаше шалитрата. Водата испари, солите останаа... Така настана најголемото наоѓалиште на азотни соединенија во светот.

Друг познат германски хемичар Јохан Рудолф Глаубер, кој живеел во 17 век, ја забележал исклучителната важност на азотните соли за развојот на растенијата. Во своите дела, размислувајќи за циклусот на азотни материи во природата, тој користел изрази како „сокови од азотни почви“ и „салитра - сол на плодноста“.

Но, природната шалитра како ѓубриво почна да се користи дури на почетокот на минатиот век, кога почнаа да се развиваат чилеанските наслаги. Во тоа време, тоа беше единствениот значаен извор на врзан азот, од кој се чинеше дека зависи благосостојбата на човештвото. Тогаш не станува збор за азотната индустрија.

Во 1824 година, англискиот свештеник Томас Малтус ја објавил својата озлогласена доктрина дека населението расте многу побрзо од производството на храна. Во тоа време извозот на чилеанска шалитра беше само околу 1000 тони годишно. Во 1887 година, сонародник на Малтус, познатиот научник Томас Хаксли го предвиде блискиот крај на цивилизацијата поради „азотниот глад“ што треба да дојде по развојот на наоѓалиштата на чилеанската шалитра (неговото производство до тоа време веќе беше повеќе од 500 илјади тони годишно).

Единаесет години подоцна, друг познат научник, Сер Вилијам Крукс, му рекол на Британското здружение за унапредување на науката дека за помалку од половина век ќе има крах со храна ако населението не се намали. Тој, исто така, ја аргументираше својата тажна прогноза со фактот дека „наскоро ќе има целосно исцрпување на наслагите на чилеанската шалитра“ со сите последователни последици.

Овие пророштва не се остварија - човештвото не умре, туку ја совлада вештачката фиксација на елементот бр.7. Згора на тоа, денес уделот на природната шалитра е само 1,5% од светското производство на супстанции што содржат азот.

Како се врзувал азот

Луѓето веќе долго време можат да добијат азотни соединенија. Истата шалитра се подготвувала во посебни бараки - шалитра, но овој метод бил многу примитивен. Салитрата се прави од купишта ѓубриво, пепел, измет, гребење од кожа, крв, врвови од компири. За овие две години, купиштата се наводнуваат со урина и се превртуваат, по што на нив се формира облога од шалитра “, има таков опис на производството на шалитра во една стара книга.

Јагленот, кој содржи до 3% азот, може да послужи и како извор на азотни соединенија. Врзан азот! Овој азот почнал да се изолира при коксирање на јаглен, заробувајќи ја фракцијата на амонијак и поминувајќи ја низ сулфурна киселина.

Финалниот производ е амониум сулфат. Но, ова, воопшто, трошки. Дури е тешко да се замисли како би се развивала нашата цивилизација доколку навреме не го реши проблемот со индустриски прифатливото фиксирање на атмосферскиот азот.

Шеле беше првиот што го врза атмосферскиот азот. Во 1775 година, тој добил натриум цијанид со загревање на сода со јаглен во азотна атмосфера:

Na 2 CO 3 + 4C + N 2 → 2NaCN + 3CO.

Во 1780 година, Пристли открил дека волуменот на воздухот содржан во сад превртен над вода се намалува ако низ него се помине електрична искра, а водата добива својства на слаба киселина. Овој експеримент беше, како што знаеме (Пристли не знаеше), модел на природниот механизам на фиксација на азот. Четири години подоцна, Кевендиш, поминувајќи електрично празнење низ воздухот затворен во стаклена цевка со алкали, таму открил шалитра.

И иако сите овие експерименти не можеа да одат подалеку од лабораториите во тоа време, тие го покажуваат прототипот на индустриски методи на фиксација на азот - цијанамид и лак, кои се појавија на крајот на 19-тиот ... 20-тиот век.

Цијанамидниот метод бил патентиран во 1895 година од германските истражувачи А. Франк и Н. Каро. Според овој метод, азотот, кога се загревал со калциум карбид, бил врзан за калциум цијанамид:

CaC 2 + N 2 → Ca(CN) 2.

Во 1901 година, синот на Френк, откако ја претстави идејата дека калциум цијанамидот може да послужи како добро ѓубриво, во суштина ја постави основата за производство на оваа супстанца. Растот на индустријата за врзан азот беше олеснет со појавата на евтина електрична енергија. Најперспективниот начин за фиксирање на атмосферскиот азот на крајот на XIX век. се сметаше за лак, користејќи електрично празнење. Набргу по изградбата на електраната Нијагара, Американците во близина ја започнаа (во 1902 година) првата лачна централа. Три години подоцна, во Норвешка беше пуштена во употреба лачна инсталација, развиена од теоретичарот и специјалист за проучување на северната светлина Х. Биркеланд и практичниот инженер С. Еиде. Растенијата од овој тип се широко распространети; шалитрата, која ја произведувале, била наречена норвешка. Сепак, потрошувачката на електрична енергија во овој процес беше исклучително висока и изнесуваше 70 илјади киловати/час по тон врзан азот, а само 3% од оваа енергија се користеше директно за фиксација.

Преку амонијак

Методите на фиксација на азот наведени погоре беа само пристапи кон методот што се појави непосредно пред Првата светска војна. За него американскиот популаризирач на науката Е. Слосон многу духовито забележа: „Отсекогаш се зборувало дека Британците доминираат на морето, а Французите на копно, додека на Германците им останува само воздух. Германците се чинеше дека сериозно ја сфатија оваа шега и почнаа да го користат воздушното кралство за да ги напаѓаат Британците и Французите... Кајзерот... поседуваше цела флота цепелини и метод за фиксирање на азот што не беше познат на ниту една друга нација. Цепелините пукаа како воздушни перничиња, но постројките за фиксирање на азот продолжија да работат и ја направија Германија независна од Чиле не само за време на воените години, туку и во мирно време.

Слосон не беше сосема во право кога рече дека методот на фиксирање на азот во амонијак не е познат никаде освен во Германија. Теоретските основи на овој процес ги поставија француски и британски научници. Во далечната 1784 година, познатиот C. Berthollet го утврдил составот на амонијак и предложил хемиска рамнотежа на реакциите на синтеза и распаѓање на оваа супстанца. Пет години подоцна, Англичанецот В. Остин го направил првиот обид да синтетизира NH 3 од азот и водород. И, конечно, францускиот хемичар А. Ле Шателје, откако јасно го формулираше принципот на мобилна рамнотежа, беше првиот што синтетизираше амонијак. Во исто време, тој применува висок притисок и катализатори - сунѓереста платина и железо. Во 1901 година, Ле Шателие го патентира овој метод.

Истражување за синтезата на амонијак на почетокот на векот, исто така, спроведено од Е. Перман и Г. Аткинс во Англија. Во своите експерименти, овие истражувачи користеле различни метали како катализатори, особено бакар, никел и кобалт ...

Но, да се воспостави синтеза на амонијак од водород и азот на индустриско ниво за прв пат успеа, навистина, во Германија. Ова е заслуга на познатиот хемичар Фриц Хабер. Во 1918 година ја добил Нобеловата награда за хемија.

Технологијата за производство на NH 3, развиена од германски научник, беше многу различна од другите индустрии од тоа време. Овде за прв пат се примени принципот на затворен циклус со опрема што постојано работи и обновување на енергијата. Конечниот развој на технологијата за синтеза на амонијак го завршил колегата и пријател на Хабер, К.

На патот на природата

Синтезата на амонијак стана уште еден модел за природна фиксација на елементот бр. 7. Потсетиме дека микроорганизмите го врзуваат азот во NH3. Со сите предности на Haber-Bosch процесот, тој изгледа несовршено и незгодно во споредба со природниот!

„Биолошката фиксација на атмосферскиот азот... беше еден вид парадокс, постојан предизвик за хемичарите, еден вид демонстрација на недоволноста на нашето знаење“. Овие зборови им припаѓаат на советските хемичари М.Е. Волпин и А.Е. Шилов, кој се обидел да го поправи молекуларниот азот под благи услови.

На почетокот имаше неуспеси. Но, во 1964 година, во Институтот за органоелементни соединенија на Академијата на науките на СССР, во лабораторијата на Волпин, беше откриено: во присуство на соединенија на преодни метали - титаниум, ванадиум, хром, молибден и железо - елемент бр. 7 се активира и во нормални услови формира сложени соединенија разградени од вода до амонијак. Токму овие метали служат како центри за фиксација на азот во ензимите за фиксирање на азот и одлични катализатори во производството на амонијак.

Набргу потоа, канадските научници А. Ален и К. Зеноф, проучувајќи ја реакцијата на хидразин N 2 H 2 со рутениум трихлорид, добија хемиски комплекс во кој, повторно под благи услови, се покажа дека азот е врзан. Овој резултат беше толку спротивен на вообичаените идеи што уредниците на списанието, каде што истражувачите ја испратија својата статија со сензационална порака, одбија да ја објават. Подоцна, советските научници успеаја да добијат органски материи што содржат азот под благи услови. Сè уште е рано да се зборува за индустриски методи на блага хемиска фиксација на атмосферскиот азот, сепак, постигнатиот напредок ни овозможува да предвидиме претстојна револуција во технологијата на фиксирање на елементот #7.

Модерната наука не ги заборавила старите методи за добивање на азотни соединенија преку оксиди. Овде, главните напори се насочени кон развој на технолошки процеси кои го забрзуваат разделувањето на молекулата N 2 на атоми. Најперспективни области на оксидација на азот се согорувањето на воздухот во специјални печки, употребата на плазма факели и употребата на забрзан електронски зрак за овие цели.

Зошто да се плашиш?

Денес нема причина да се плашиме дека човештвото некогаш ќе доживее недостаток на азотни соединенија. Индустриската фиксација на елементот #7 напредува со неверојатно темпо. Ако на крајот на 60-тите светското производство на фиксен азот беше 30 милиони тони, тогаш до почетокот на следниот век најверојатно ќе достигне милијарда тони!

Ваквите успеси не само што се охрабрувачки, туку и предизвикуваат загриженост. Факт е дека вештачката фиксација на N 2 и внесувањето на огромно количество супстанции што содржат азот во почвата е најгруто и најзначајна човечка интервенција во природната циркулација на супстанциите. Во денешно време, азотните ѓубрива не се само супстанции за плодност, туку и загадувачи на животната средина. Тие се исфрлаат од почвата во реки и езера, предизвикуваат штетно цветање на акумулации и се носат со воздушни струи на долги растојанија...

До 13% од азотот содржан во минералните ѓубрива оди во подземните води. Азотните соединенија, особено нитратите, се штетни за луѓето и можат да предизвикаат труење. Еве го хранителот за азот за вас!

Светската здравствена организација (СЗО) ја усвои максималната дозволена концентрација на нитрати во водата за пиење: 22 mg/l за умерените географски широчини и 10 mg/l за тропските предели. Во СССР, санитарните стандарди ја регулираат содржината на нитрати во водата на резервоарите според „тропските“ стандарди - не повеќе од 10 mg / l. Излегува дека нитратите се лек „со две острици“ ...

На 4 октомври 1957 година, човештвото уште еднаш интервенираше во циклусот на елементот број 7 со лансирање во вселената „топка“ исполнета со азот – првиот вештачки сателит ...

Менделеев на азот

„Иако најактивните, т.е. најлесно и најчесто хемиски активниот дел од воздухот околу нас е кислородот, но неговата најголема маса, судејќи и по волумен и тежина, е азот; имено, гасовитиот азот сочинува повеќе од 3/4, иако помалку од 4/5 од волуменот на воздухот. И бидејќи азотот е само малку полесен од кислородот, тежинската содржина на азот во воздухот е околу 3/4 од целата негова маса. Влегувајќи во толку значителна количина во составот на воздухот, азот, очигледно, не игра особено истакната улога во атмосферата, чиј хемиски ефект се одредува главно од содржината на кислород во него. Но, правилна идеја за азот се добива само кога ќе дознаеме дека животните не можат долго да живеат во чист кислород, дури и умираат, а азотот на воздухот, иако бавно и малку по малку, формира разни соединенија, од кои некои играат важна улога во природата, особено во животот на организмите.

Каде се користи азот?

Азотот е најевтин од сите гасови, хемиски инертен во нормални услови. Широко се користи во хемиската технологија за создавање на неоксидирачки средини. Лесно оксидираните соединенија се складираат во лаборатории во азотна атмосфера. Извонредните слики понекогаш (во складирање или за време на транспортот) се ставаат во херметички кутии исполнети со азот - за да се заштити бојата од влага и хемиски активни компоненти на воздухот.

Азотот игра значајна улога во металургијата и обработката на метали. Различни метали во стопена состојба различно реагираат на присуството на азот. Бакарот, на пример, е апсолутно инертен во однос на азот, па бакарните производи често се заваруваат во млаз од овој гас. Магнезиумот, напротив, кога гори во воздух, дава соединенија не само со кислород, туку и со азот. Значи, за работа со производи од магнезиум на високи температури, азотната средина не е применлива. Заситеноста со азот на површината на титаниум му дава на металот поголема цврстина и отпорност на абење - формира многу силен и хемиски инертен титаниум нитрид. Оваа реакција се одвива само на високи температури.

На обични температури, азотот активно реагира само со еден метал, литиум.

Најголемата количина на азот оди за производство на амонијак.

азотна наркоза

Раширеното мислење за физиолошката инертност на азот не е сосема точно. Азотот е физиолошки инертен во нормални услови.

Со зголемен притисок, на пример, кога нуркачите нуркаат, концентрацијата на растворениот азот во протеините и особено во масните ткива на телото се зголемува. Ова води до таканаречената азотна наркоза. Се чини дека нуркачот се опива: координацијата на движењата е нарушена, свеста е збунета. Фактот дека причината за тоа е азот, научниците конечно се уверија по спроведените експерименти во кои наместо обичен воздух, во оделото на нуркачот се доставуваше мешавина од хелиум-кислород. Во исто време, симптомите на анестезија исчезнаа.

вселенски амонијак

Големите планети на Сончевиот систем Сатурн и Јупитер се составени, како што веруваат астрономите, делумно од цврст амонијак. Амонијакот замрзнува на -78°C, додека на површината на Јупитер, на пример, просечната температура е 138°C.

Амонијак и амониум

Во големото семејство на азот има чудно соединение - амониум NH 4. Во слободна форма го нема никаде, а во солите игра улога на алкален метал. Името „амониум“ беше предложено во 1808 година од познатиот англиски хемичар Хемфри Дејви. Латинскиот збор амониум некогаш значел: сол од амониум. Амонијак е регион во Либија. Имаше храм на египетскиот бог Амон, по кој беше наречен целиот регион. Во амонијак, соли на амониум (првенствено амонијак) одамна се добиваат со согорување на измет од камила. Од распаѓањето на солите се добива гас, кој сега се нарекува амонијак.

Од 1787 година (истата година кога беше усвоен терминот „азот“), комисијата за хемиска номенклатура на овој гас му го даде името ammoniaque (амонијак). Рускиот хемичар Ја.Д. Ова име на Захаров му се чинеше предолго, а во 1801 година тој исклучи две букви од него. Така настанал амонијакот.

Гас за смеење

Од петте оксиди на азот, два - оксид (NO) и диоксид (NO 2) - нашле широка индустриска употреба. Другите два - азотен анхидрид (N 2 O 3) и азотен анхидрид (N 2 O 5) - не се наоѓаат често во лабораториите. Петтиот е азотен оксид (N 2 O). Има многу чуден физиолошки ефект, поради што често се нарекува гас за смеење.

Извонредниот англиски хемичар Хемфри Дејви организираше специјални сесии со помош на овој гас. Еве како еден од современиците на Дејви го опишал ефектот на азотен оксид: „Некои господа скокаа на маси и столови, на други им се откачија јазикот, други покажаа екстремна склоност кон тепачка“.

Свифт залудно се смееше

Угледниот сатиричар Џонатан Свифт доброволно се потсмева на неплодноста на современата наука. Во „Патувањата на Гуливер“, во описот на Академијата Лагадо, има такво место: „Имаше на располагање две големи соби, преполни со најневеројатни куриозитети; Под него работеа педесет асистенти. Некои го кондензираа воздухот во сува густа супстанција, извлекувајќи шалитра од него ...“

Сега шалитрата од воздухот е апсолутно реална работа. Амониум нитрат NH 4 NO 3 е навистина направен од воздух и вода.

Бактериите го поправаат азот

Идејата дека некои микроорганизми можат да го врзат атмосферскиот азот прв ја изразил рускиот физичар П. Косович. Рускиот биохемичар С.Н. Виноградски бил првиот што изолирал еден вид бактерии кои врзуваат азот од почвата.

Растенијата се пребирливи

Дмитриј Николаевич Прјанишников открил дека растението, ако му се даде можност да избере, претпочита амонијак азот од нитрат. (Нитратите се соли на азотна киселина).

Важен оксидирачки агенс

Азотна киселина HNO 3 е едно од најважните оксидирачки агенси кои се користат во хемиската индустрија. Првиот што го подготвил, делувајќи со сулфурна киселина на шалитра, бил еден од најголемите хемичари во 17 век. Јохан Рудолф Глаубер.

Меѓу соединенијата што моментално се добиваат со помош на азотна киселина, има многу апсолутно неопходни супстанции: ѓубрива, бои, полимерни материјали, експлозиви.

Двојна улога

Некои соединенија што содржат азот што се користат во земјоделската хемија вршат двојна функција. На пример, калциум цијанамидот го користат одгледувачите на памук како дефолијант, супстанца која предизвикува опаѓање на листовите пред жетвата. Но, ова соединение служи и како ѓубриво.

Азот во пестицидите

Не сите супстанции, кои вклучуваат азот, придонесуваат за развој на било кое растение. Аминските соли на феноксиоцетна и трихлорофеноксиоцетна киселина се хербициди. Првиот го потиснува растот на плевелот на полињата со житни култури, вториот се користи за расчистување на земјиштето за обработливо земјиште - уништува мали дрвја и грмушки.

Полимери: од биолошки до неоргански

Атомите на азот се дел од многу природни и синтетички полимери - од протеин до најлон. Покрај тоа, азотот е суштински елемент на неорганските полимери без јаглерод. Молекулите на неорганската гума - полифосфонитрил хлорид - се затворени циклуси, составени од наизменични атоми на азот и фосфор, опкружени со јони на хлор. Неорганските полимери, исто така, вклучуваат нитриди на некои метали, вклучувајќи ја и најтешката од сите супстанции - боразон.

Ѓубривата се најважното оружје на градинарот. Со збогатување на почвата со различни соединенија можеме да сметаме дека ќе добиеме добра годишна жетва од истото парче земја. Сепак, градинарските растенија бараат цела палета на минерални и органски адитиви, а градинарот мора доста добро да се движи низ оваа сорта. Денес нè интересира кои се овие групи, што се и каков ефект имаат врз растот и развојот на растенијата - ќе го разгледаме сето ова детално.

Што е азот

Најпрво, важно е да знаете дека ова е еден од најчестите елементи на нашата планета. Без него не може да постои ниту еден жив организам, а тоа важи и за растенијата. Азотот е важна компонента на протеините и амино киселините, нуклеинските киселини. Затоа првата заповед на градинарот вели дека мора редовно да нанесува азотни ѓубрива. Што е тоа? За ова ќе зборуваме подолу, но засега - малку повеќе теорија. Присуството на доволна количина на азот во почвата го зголемува приносот, а неговиот недостаток нагло го намалува. Затоа градинарските парцели кои се управуваат секоја година имаат потреба од постојана примена на овие материи. Сепак, исто така мора да се запомни дека, и покрај очигледната корисност, треба да се користи многу умерено. Факт е дека вишокот на оваа супстанца во почвата доведува до зголемен раст на вегетативниот систем и речиси целосно прекинување на плодноста.

Зошто на растенијата им е потребен азот?

Веќе знаеме дека не може да се добие добра жетва користејќи ги само природните ресурси на почвата. Затоа, исклучително е важно постојано да се надополнува снабдувањето со хранливи материи. Зошто е толку важно азотно ѓубрење? Какви супстанции ќе бидат - органски или минерални - одлучува секој градинар, во зависност од годишното време и претходното врвно облекување, подолу ќе го разгледаме оптималниот распоред за врвно облекување. Но, додека говорот не за тоа. Азотот е дел од хлорофилот неопходен за апсорпција на сончевата енергија. Липоидите, алкалоидите и многу други супстанции важни за животот на растенијата се исто така богати со азот.

Младите стебла и листови се особено богати со азот во пролет, во фаза на активно растење на самото растение. По потреба, кога ќе се појават нови пупки, лисја и стебла, тие брзаат кон нив. И по опрашувањето, тие минуваат во репродуктивните органи, каде што се акумулираат во форма на протеини. Односно, исклучително е важно навремено да се воведат азотни ѓубрива во почвата. Детално ќе ви кажеме кои се овие супстанции, но засега, забележуваме дека ако се почитува ова правило, обемот и квалитетот на културата значително се зголемуваат. Особено, протеинот во овошјето станува повреден, а самите градинарски култури растат многу побрзо.

Видови ѓубрива

Непречено преминуваме на класификацијата, што значи дека ќе ви кажеме повеќе за азотни ѓубрива. „Што се овие?“ прашуваш? Прво на сите, искусен градинар, се разбира, ќе се сеќава на минералот, и тоа не е изненадувачки. На крајот на краиштата, токму нив најчесто ги среќаваме во специјализирани продавници, под соодветен знак. Сепак, листата не завршува тука. Постојат и органски азотни ѓубрива. Ова се првенствено хранливи материи од растително и животинско потекло. Можеби ви доаѓа како откровение, но ѓубривото содржи околу 1% азот. Постојат и други азотни ѓубрива. Кои се овие, на пример? Да, барем компост, во кој, за време на дебатата за ѓубрето и тресетот, се постигнува 1,5% концентрација на супстанцијата што ја разгледуваме, а ако се стави зелено зеленило во јамата за компост, тогаш горната бројка ќе се зголеми на 2,5%. . Ова е многу, но има и други органски врвни преливи кои лесно ги покриваат овие бројки. Ова е птичји измет кој содржи најмалку 3% азот. Сепак, не смееме да заборавиме дека таквите преливи се прилично токсични, што значи дека не треба да се занесуваат.

Течни видови азотни ѓубрива (група на амонијак)

Продолжуваме да размислуваме за азотни ѓубрива. Името на хемискиот елемент - "азот" - се преведува како "живот", од што можеме да заклучиме дека без такви супстанции растот и развојот на зелените насади е едноставно невозможен. Ајде прво да зборуваме за течните форми на ова ѓубриво. Нивното производство е многу поевтино од производството на цврсти аналози, што значи дека можете да заштедите многу при купувањето. И има само три вида од нив што се достапни за секој летен жител: тоа се безводен амонијак, амонијак вода и амонијак. Сите тие имаат различни концентрации, па затоа е важно однапред да се разјасни кое од азотните ѓубрива е побогато со азот од другите. Несомнено е додаток кој се добива со втечнување на амонијак под висок притисок и содржи најмалку 82% од главната супстанција.

Карактеристики на примена на течно азотно ѓубриво во почвата

Постојат некои нијанси кои треба да се земат предвид. Лесно и едноставно е да се нанесат такви врвни облоги на почвата, меѓутоа, може да дојде до губење на азот поради повеќе причини. Пред сè, ова е испарување на слободен, безводен амонијак. Покрај тоа, колоидите на почвата веднаш апсорбираат азот, а дел од ѓубривото реагира со вода и се претвора во амониум хидроксид. Најдобро е да се нанесе ова ѓубриво на почвата на есен, откако ќе се засити со хумус, што ќе ги намали загубите многукратно.

Нитратна група

Течната форма се користи доста често од малите градинарски фарми. Ако зборуваме за индустриски размери, тогаш тука треба дополнително да размислите кои азотни ѓубрива се подобри за употреба. Едно од најпопуларните средства е сестран производ кој обезбедува брз ефект. Ѓубривото се продава во форма на бело-розови гранули. Содржината на азот во него достигнува 35%, што е сосема доволно, со оглед на високото зачувување на активната супстанција во почвата. Многу градинари уверуваат: доволно е да купите шалитра и вашата страница повеќе нема да има недостаток на овој елемент. Се внесува во почвата во рана пролет, бидејќи е неопходен токму за брз почеток и добар развој на растенијата. Приближна потрошувачка - од 25 до 30 g / 1m 2. Покрај тоа, можете самостојно да подготвите течен раствор - за ова ќе треба да разредете 20 g на 10 литри вода.

Кои други азотни ѓубрива постојат?

Група на амониум нитрат (амониум сулфат)

Ова е уште еден популарен лек кој изгледа како кристализирана сол. Содржината на азот во него е нешто помала, околу 21%. Може да се нанесува на почвата и во пролет и во есен, а во зависност од интензитетот на посевот може да варира еден или два пати поголемо збогатување на земјиштето годишно. Ѓубривото не се мие од почвата, што значи дека дава траен ефект. Многу градинари забележале мало закиселување на почвата со нејзината редовна употреба. Потребно е да се внесат во почвата 40-50 g од споменатата супстанција на 1 m 2.

Амидни ѓубрива

Најсветлиот претставник е карбамид. Ова е едно од главните ѓубрива што содржат азот (концентрација на азот - 46%). По правило се користи во пролет, но на најтешките почви може да се нанесува и наесен. За да го направите ова, земете 20 g на 1 m 2. Но, ако треба да направите раствор за прскање, тогаш можете да разредете од 30 до 40 g на 10 литри вода.

Сепак, ова не се сите азотни ѓубрива што постојат денес. Списокот продолжува со уреа и калциум цијанамид. Треба да се напомене дека највредното, најевтино и прифатливо средство е уреата. Ова е високо концентрирано ѓубриво кое може да предизвика изгореници на растенијата, па затоа треба да бидете исклучително внимателни кога го нанесувате на почвата.

Апликација

Сега сфативте кои ѓубрива се азотни, а можеме да зборуваме малку повеќе за тоа како да ги користите во вашата летна куќа. Не заборавајте дека времето и количината на хранење директно зависи од видот на почвата и недостатокот на азот во неа. Треба да се има на ум дека кога се користи голема количина ѓубриво што содржи азот, цветањето се јавува многу подоцна, а може воопшто да не дојде до плод. Кои растенија треба да се хранат со азот? Апсолутно се освен луцерка и детелина. Сепак, секоја култура има свои потреби за исхрана, и тоа мора да се земе предвид.

Растенија со високи барања за азотни ѓубрива

Тоа се култури кои се познати на сите и широко распространети во нашите градинарски парцели: зелка и компири, тиква и тиквички, пиперки и модри патлиџани, како и вкусна караница. При нивното одгледување потребно е да се нанесува азот и пред садење и во текот на сезоната на растење. Се препорачува да се користат најмалку 25 g амониум нитрат на 1 m2. Неопходно е да знаете што се азотни ѓубрива ако сакате да одгледувате овошни култури како што се малини и капини, јагоди, цреши и сливи. Многу е важно да ги користите овие адитиви во целост ако сакате да садите украсни далии и флокси, божури и зини, љубичици и јорговани.

Втората група: просечната потреба за азот

Тоа се домати и краставици, цвекло и морков, лук, пченка и магдонос. Меѓу овошните и бобинки, може да се забележат рибизли и огрозд, како и јаболкници. Повеќето годишни цвеќиња може да се припишат на истата група.

При одгледување на овие култури, доволно е да се нанесува азот еднаш годишно - во рана пролет. Ова е доволно за растенијата да се чувствуваат удобно. Се препорачува да се нанесат не повеќе од 20 g шалитра на 1 m 2.

Трета група

Тоа се растенија со умерени потреби за азот. Препорачаната доза е 15 g амониум нитрат на 1 m 2. Ова ги вклучува сите лиснати зеленчуци, кромид и ротквици и рани компири. Светли претставници на оваа група се сите луковични украсни растенија. Конечно, најнебараните се мешунките (доволно е само 7 g ѓубриво на 1 m 2). Ова не е само грашок и грав, туку и украсни растенија, како што се азалеја, хедер и многу други.

Методи на оплодување

За да дејствуваат овие супстанции на време, потребно е правилно да се применат и најважно, да се додадат навреме. За ова се користат различни методи. Првиот се шири. Тоа може да се направи и рачно и со помош на овој метод.Овој метод се користи пред сеидба, бидејќи на ѓубривото му треба долго време да се раствори. Вториот е методот на лента, во кој амониум нитрат или друго минерално азотно ѓубриво се нанесува во тесна лента во близина на растенијата на површината на почвата или на плитка длабочина. Со силен недостаток, прскањето се користи како итна мерка. Конечно, ѓубривата доаѓаат во течна форма, што значи дека можете да користите наводнување капка по капка.

Како да се дијагностицира недостаток на азот

Се надеваме дека сега нема да бидете збунети од прашањето "азотни ѓубрива - што се тие?" Фотографиите претставени на страницата со поголема јасност ќе ја покажат целата разновидност на таквите облоги. Сепак, многу е важно да се разбере кога е дојдено време да се внесат во почвата, и кога причината за слабиот раст е сосема поинаква. Со недостаток на азот, првенствено се забележува инхибиција на растот и пожолтување на целото растение, особено неговите лисја. Треба да бидете загрижени и ако бојата на растението стана бледо жолта. Првиот знак што треба да ве предупреди е пожолтувањето на рабовите на старите лисја. Потоа се сушат и паѓаат.

Знаци на вишок азот

Понекогаш е тешко да се разликува едното од другото, односно недостатокот и прекумерното изобилство на хранливи материи. Затоа, треба да започнете од тоа што и во кои количини сте нанеле на почвата, како и од вашите набљудувања на растенијата. Пред сè, вишокот на азот се манифестира во фактот дека зелениот дел од растението станува мек и бујна, го забрзува неговиот раст, но цветањето и јајниците обично се далеку зад времето. Ако вишокот на азот е позначаен, тогаш се забележуваат изгореници на листовите, а потоа и нивна целосна смрт. По ова, кореновиот систем исто така умира.

Сумирање

Така, за да ја оптимизирате исхраната на вашите растенија, можете да користите органска материја (ѓубриво или птичји измет) или минерални ѓубрива, што обично е попогодно. Може да биде амониум нитрат (содржина на азот - 34%) или амониум сулфат (21%). Можеби ќе ви треба и калциум (15%) и (16%). Ако на растенијата им недостига азот, или ако планирате да ги засадите оние култури кои се најпребирливи за тоа, тогаш најдобро е да земете уреа (46%). Користете ѓубрива во правилна пропорција и точно кога се најпотребни.

Азотот е хемиски елемент со атомски број 7. Тој е гас без мирис, вкус и боја.


Така, човекот не чувствува присуство на азот во земјината атмосфера, додека таа се состои од оваа супстанца за 78 проценти. Азотот е една од најчестите супстанции на нашата планета. Често можете да слушнете дека без азот немаше да има, а тоа е точно. На крајот на краиштата, протеинските соединенија што ги сочинуваат сите живи суштества нужно содржат азот.

азот во природата

Азотот се наоѓа во атмосферата во форма на молекули составени од два атома. Освен во атмосферата, азот се наоѓа и во обвивката на Земјата и во хумусниот слој на почвата. Главен извор на азот за индустриско производство се минералите.

Меѓутоа, во последните децении, кога резервите на минерали почнаа да се трошат, имаше итна потреба да се извлече азот од воздухот во индустриски размери. Во моментов овој проблем е решен, а од атмосферата се извлекуваат огромни количини на азот за потребите на индустријата.

Улогата на азот во биологијата, азотниот циклус

На Земјата, азотот претрпува низа трансформации кои вклучуваат и биотски (поврзани со животот) и абиотски фактори. Од атмосферата и почвата, азот влегува во растенијата, не директно, туку преку микроорганизми. Бактериите што го фиксираат азот го задржуваат и обработуваат азот, претворајќи го во форма што лесно се апсорбира од растенијата. Во телото на растенијата, азотот преминува во составот на сложени соединенија, особено протеини.

По должината на синџирот на исхрана, овие супстанции влегуваат во организмите на тревопасните животни, а потоа и во предаторите. По смртта на сите живи суштества, азотот повторно навлегува во почвата, каде што се подложува на распаѓање (аммонификација и денитрификација). Азотот се фиксира во почвата, минералите, водата, влегува во атмосферата, а кругот се повторува.

Примена на азот

По откривањето на азот (ова се случи во 18 век), својствата на самата супстанција, нејзините соединенија и можноста за нејзино користење во економијата беа добро проучени. Бидејќи резервите на азот на нашата планета се огромни, овој елемент се користи исклучително активно.


Чистиот азот се користи во течна или гасовита форма. Течниот азот има температура од минус 196 Целзиусови степени и се користи во следниве области:

— во медицината.Течниот азот се користи како средство за ладење во процедурите за криотерапија, т.е. третман на ладно. Флеш замрзнување се користи за отстранување на различни неоплазми. Примероците од ткиво и живите клетки (особено, сперматозоидите и јајцата) се складираат во течен азот. Ниската температура ви овозможува да го зачувате биоматеријалот долго време, а потоа да го одмрзнете и користите.

Способноста да се складираат цели живи организми во течен азот и, доколку е потребно, да се одмрзнуваат без никаква штета, ја изразија писателите на научна фантастика. Меѓутоа, во реалноста, оваа технологија сè уште не е совладана;

— во прехранбената индустријатечниот азот се користи при полнење на течности за да се создаде инертна атмосфера во контејнерите.

Општо земено, азот се користи во апликации каде што е потребна гасовита средина без кислород, на пример,

— во гаснење пожари. Азотот го менува кислородот, без кој процесите на согорување не се поддржуваат и огнот изгаснува.

Гасниот азот најде примена во следните индустрии:

— производство на храна. Азот се користи како медиум за инертен гас за одржување на свежа спакувана храна;

— во нафтената индустрија и рударството. Цевководите и резервоарите се прочистуваат со азот, тој се инјектира во рудниците за да се формира средина за гас отпорна на експлозија;

— во изградбата на авионигумите на шасијата се надуени со азот.

Сето горенаведено се однесува на употребата на чист азот, но не заборавајте дека овој елемент е суровина за производство на маса од различни соединенија:

- амонијак. Исклучително барана супстанција со содржина на азот. Амонијак се користи за производство на ѓубрива, полимери, сода, азотна киселина. Сам по себе, се користи во медицината, производство на опрема за ладење;

- азотни ѓубрива;

- експлозиви;

- бои, итн.


Азотот не е само еден од најчестите хемиски елементи, туку и многу неопходна компонента што се користи во многу гранки на човековата активност.

Во бизнисот со дача и градина, азотните ѓубрива се главната супстанција што му обезбедува на растението добро набивање на коренот, појава на нови лисја, раст на цвеќиња и развој на плодови.

Дополнувањето на азот е особено важно за овошните и бобинки култури. Обезбедува зголемување на растот на овошјето и ја подобрува нивната вкусност. Азотот лесно се асимилира во такви видови почви како што се подзоли, тресетни мочуришта, черноземи.

Многу азот е содржан во органските соединенија, но оваа форма делува како еден вид мамка за многу штетници. Под влијание на голем број инсекти, растението може да не преживее. Затоа, летните жители користат форма на азотно ѓубриво на база на минерали што е покорисно за градинарски култури.

Со недоволно количество азотни ѓубрива, растението расте многу слабо, вегетативните органи се развиваат бавно, листовите не растат големи, нивниот изглед е обоен со жолтеникава нијанса и набрзо тие предвреме се распаѓаат. Овие процеси имаат штетен ефект врз растението, а може да доведат до прекин на периодот на цветање и намалување на плодноста.

Навремено и правилно применети азотни минерални ѓубрива ќе придонесат за здрав развој на растението и добивање на посакуваниот резултат за летниот жител.

Течни азотни ѓубрива

Производството на течни ѓубрива е многу поевтино од нивните цврсти колеги. Затоа, течните ѓубрива може да се купат по пониски цени. Ефективноста на таквите ѓубрива не зависи од нивната природна состојба.

Повеќето летни жители кои штотуку почнуваат со градинарство се заинтересирани за тоа што се течни азотни ѓубрива?

Постојат три главни типа на азотни соединенија наменети за оплодување на почвата:

• Безводен амонијак;
• амонијак вода;
• Амонијак.

Безводен амонијак. Прилично концентриран раствор, кој има изглед на безбојна течност. Во фабриката се создава безводен амонијак, како резултат на втечнување на амонијак од гасовита состојба под висок притисок. Добиената течност содржи 82,3% азот.

Азотното ѓубриво во течна состојба се чува во цврсто затворени садови. Не го чувајте во садови направени од бакар, цинк и слични легури. Се препорачува да се користат железни контејнери, или челик и леано железо. Безводниот амонијак мора да се чува во затворени садови бидејќи има тенденција брзо да испарува.

Вода со амонијак. Концентрацијата на азот во ова ѓубриво е околу 16,4% минимум и до 20,5% максимум. Не произведува деструктивен ефект врз црните метали. Водата со амонијак има низок притисок, што овозможува да се складира во садови од јаглероден челик. Овој тип на течно азотно ѓубриво не е профитабилно и не е практично да се користи на долги растојанија, бидејќи азотот има тенденција брзо да испарува. Ѓубривото базирано на азот губи некои од своите оригинални својства за време на транспортот.

Примената на азотно ѓубриво во почвата е прилично едноставна, но загубите на азот може да се појават и како резултат на процесот на испарување на слободниот, безводен амонијак. Колоидите на почвата веднаш апсорбираат азот. Мал дел од азотни ѓубрива, како резултат на реакција со влажноста на почвата, се претвора во амониум хидроксид.

Во заситените почви, ефикасноста на азотно ѓубриво се зголемува неколку пати. Во овој случај, загубата на амонијак е минимална.

Во песочна кирпич и песочна, нестабилна почва со минимална заситеност со хумус, загубите на амонијак се зголемуваат неколку пати, соодветно, ефикасноста на апликацијата се намалува.

Во присуство на големи количини земја што треба да се оплоди со азотни ѓубрива, постои посебна техника. Со нејзина помош, ѓубривото се нанесува на длабочина до 12 см на лесни почви. Ова е направено за да се минимизираат загубите на азот и да се зголеми ефикасноста на неговото дејство. Површинската апликација на почвата нема да даде никаков резултат.

Ѓубрива што содржат азот се применуваат и на замрзната почва наесен, или кога се обработува почвата пред кампањата за сеидба.

Амонијак. Амонијак се произведува со мешање на воден амонијак и азотни ѓубрива. Добиениот состав има околу 30-50% азот. Се наоѓа во амонијакот во различни соединенија и пропорции (форма на нитрати и амид)

За градинарски култури, амонијакот во течна состојба не е инфериорен во својствата на цврстите видови азотни ѓубрива.

Почвата треба да се храни со течни ѓубрива во посебна униформа за да се спречи да се навлезе на кожата и во респираторниот тракт, како и на мукозните мембрани. За заштита на очите мора да се користат очила, а за респираторна заштита мора да се користат маски или респиратори.

Видови азотни ѓубрива и методи на нивна примена

Азотот е една од главните компоненти на комплексот за исхрана на растенијата. Неговата главна функција во овој комплекс е да ја зголеми плодноста на градинарските култури.

Што се однесува до дозите за нанесување во почвата, за бобинки и овошни култури, нормата е 9-12 g / 1m 2 почва. За култури кои имаат коска внатре, овие вредности се еднакви на 4-6 g / 1m 2 почва. Со едноставен врвен прелив, за одржување на општата состојба на овошјето, се користи доза до 4 g / 1 m 2 површина.

Главните видови на азотни ѓубрива:

Азотните ѓубрива играат голема улога за добриот развој на градинарските култури. Главната задача за летниот жител е навремено хранење на растението со овој вид ѓубриво. Како да се применат азотни ѓубрива и во кои пропорции, е детално опишано во упатствата на пакувањата и во изворите на информации.

Употреба на азотни ѓубрива за овошни дрвја (видео)